Forskjellen mellom valens og oksidasjonsstat

Hovedforskjell - Valens vs Oksidasjonsstat

Alle forbindelser er laget av atomer av forskjellige elementer. Disse atomene er kombinert i forskjellige forhold i henhold til antall tilgjengelige frie orbitaler de har eller antallet elektroner som et bestemt atom kan frigjøre. Valens og oksidasjonstilstand er to termer som brukes til å forklare årsakene til disse forskjellige kombinasjonene av atomer. Hovedforskjellen mellom valens og oksidasjonstilstand er det valensen er antallet elektroner tilstede i det ytterste skallet til et atom av et bestemt element, mens oksydasjonstilstanden er antall elektroner som et element i en bestemt forbindelse har mistet eller oppnådd.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Valency
      - Definisjon, Indikasjon, Eksempler
2. Hva er oksidasjonsstat
      - Definisjon, indikasjon, regler for å bestemme oksidasjonsstaten, eksempler
3. Hva er forskjellen mellom valens og oksidasjonsstat
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Atom, Forbindelse, Element, Shell, Oksidasjonsstat, Valens

Hva er Valency

Valens kan defineres som antall elektroner som er tilstede i det ytterste skallet til et bestemt element. Valens bestemmer maksimalt antall obligasjoner som et bestemt atom kan ha. Elementene i periodisk tabell er gruppert i henhold til antall valenselektroner (elektroner i ytterste orbitaler) et atom kan ha når det er i nøytral og gassform. Følgende tabell vil forklare dette.

Element	Atomnummer	Elektronkonfigurasjon	valens
Natrium (Na)	11	1s²2s²2p⁶3s¹	1
Magnesium (Mg)	12	1s²2s²2p⁶3s²	2
Bor (B)	5	1s²2s²2p¹	3
Karbon (C)	6	1s²2s²2p²	4
Svovel (S)	16	1s²2s²2p⁶3s² 3p⁴	6

Elementer av samme gruppe i det periodiske bordet har samme valens siden elementene er gruppert i henhold til atomnummeret og antallet elektroner som er tilstede i det ytterste skallet, er de samme når de vurderer deres elektronkonfigurasjoner.

Figur 1: Valens av kalium er 1

Hva er oksidasjonsstat

Oxidasjonstilstanden kan defineres som antall elektroner et bestemt atom kan miste, vinne eller dele med et annet atom. Tapet eller forsterkningen av elektroner fører til at ladningen av et atom blir endret siden elektroner er negativt ladet, og hver negativ ladning blir nøytralisert av den positive ladningen av protoner i kjernen. Når et atom mister eller får elektroner, ville det være en ubalanse av elektriske ladninger. Derfor er oksidasjonstilstanden til det atomet ladningen av det atomet. Oxidasjonstilstanden kan brukes til å beskrive ladningen av et atom som er i en forbindelse.

Oxidasjonstilstanden er gitt ved hjelp av positivt (+) eller negativt (-) symbol sammen med et tall. Symbolet beskriver ladningen til det atomet og tallet beskriver antall elektroner som er utvekslet.

Figur 2: 0 og +2 er de eneste oksidasjonstilstandene for sink

Hvordan bestemme oksidasjonsstaten

Oxidasjonstilstanden til et atom beregnes under sju regler. Disse reglene og noen eksempler på oksidasjonstilstander er gitt nedenfor.

Regel 1

Oxidasjonstilstanden til et element er alltid null. Elementer i deres elementære form er også i null oksidasjonstilstand.

Eks: Oksidasjon Staten av natrium (Na) er 0 og det for hydrogen (H₂) Er 0

Regel 2

Den totale ladningen av molekylet eller ionet bør være summen av ladningene til hvert atom i forbindelsen.

Eks: KCl total kostnad er 0

Charge (oksidasjonstilstand) av K er +1

Charge (oksidasjonstilstand) av Cl er -1

Regel 3

Oxidasjonstilstanden til gruppe 1-elementene er alltid +1.

regel 4

Oxidasjonstilstanden til gruppe 2-elementene er alltid +2.

Regel 5

Den negative ladningen er gitt til det mest elektronegative atom sammenlignet med de andre atomer som er bundet til det.

Eks: Fluor er det mest elektronegative elementet. Derfor, når det er i en binding med et annet element, blir fluor gitt -1 oksydasjonstilstand.

Regel 6

Oxidasjonstilstanden av hydrogen (H) er +1.

Men når det er med metaller i gruppe 1, er oksidasjonstilstanden av hydrogen -1.

Regel 7

Oksydasjonstilstanden for oksygen (O) er -2.

Men i peroksider er oksidasjonstilstanden til O -1.

forbindelse	Element X	Oksidasjonstilstand av X
NH₃	X = N	-3
KMnO₄	X = Mn	+7
Cr₂O₇^2-	X = Cr	+6

Forskjellen mellom valens og oksidasjonsstat

Definisjon

valens: Valens kan defineres som antall elektroner som er tilstede i det ytterste skallet til et bestemt element.

oksidasjon: Oksidasjonsstaten kan defineres som antall elektroner som et bestemt atom kan miste, vinne eller dele med et annet atom.

Elektrisk kostnad

valens: Valens indikerer ikke den elektriske ladningen av et atom i en forbindelse.

oksidasjon: Oksidasjonstilstand indikerer elektrisk ladning av et atom i en forbindelse.

bonding

valens: Valens bestemmer maksimalt antall obligasjoner som et atom kan ha.

oksidasjon: Oksidasjonstilstand indikerer ikke antall bindinger som et bestemt atom kan ha.

Rene elementer

valens: Valensen av et rent element avhenger av antallet elektroner det har i sitt ytterste skall av et atom (et atom i gassfase).

oksidasjon: Oksidasjonstilstanden til et rent element er alltid null.

Konklusjon

Valens- og oksidasjonsstaten kan ha de samme verdier eller forskjellige verdier. Valens er antallet elektroner som er tilstede i det ytterste skallet til et bestemt element, mens oksydasjonstilstanden er antall elektroner som et element i en bestemt forbindelse har mistet eller oppnådd. Dette er hovedforskjellen mellom valens og oksidasjonstilstand.

referanser:

1. "Oksidasjonstilstander (oksidasjonsnumre)." Oksidasjonstilstander (oksidasjonstall) N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 6. juli 2017.
2. "Regler for tildeling av oksidasjonsnumre til elementer". Dummies. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 6. juli 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Electron shell 019 Potassium" Av Pumbaa (originalarbeid av Greg Robson) - Fil: Electron shell 019 kalium.png (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Elektronskall 030 sink" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia

Vitenskap