Forskjellen mellom valens og valenselektroner

Hovedforskjell - Valence vs Valence Electrons

Selv om de to termene, Valence og Valence Electrons er svært nært beslektet med hverandre, er det subtile forskjeller mellom de to. 'Valence', med sin litterære betydning i kjemi, er relatert til kapasitet. I kjemiske termer er valensen av et element antall bindinger det kan danne. Valenselektronene ville være elektronene som er tilgjengelige for å delta i denne bindingen. derfor hovedforskjell mellom valens og valenselektroner er det valensen er antall bindinger som kan dannes av et atom eller et element mens valenselektroner er elektronene som deltar i denne obligasjonsformasjonen.                                                                                                      

Hva er Valency

Ifølge IUPAC-definisjonen er valensen det maksimale antall univalente atomer (opprinnelig hydrogen- eller kloratomer) som kan kombinere med et atom av elementet som vurderes, eller med et fragment, eller for hvilket et atom av dette elementet kan erstattes '. Det er viktig å merke seg at univalente atomer blir vurdert her, da de ville koble sammen med en elektron om gangen. Men hvis et element som oksygen, som er et divalent atom, brukes til dette formålet, vil valensen være lik dobbelt så mye oksygen som deltok i dannelsen av bindinger.

Et valensdiagram over en forbindelse ville vise tilkoblingen av atomer i linjer, og dette ville ikke nødvendigvis representere et par delte elektroner. Det var begrepet valens som førte til moderne teorier knyttet til kjemisk binding som; Valence Bond Theory, Lewis Structures, Molecular Orbital Theory og Valence Shell Electron Pair Repulsion Theory. Hovedgruppens elementer viser vanligvis en valens mens overgangsmetallene er kjent for flere valenser.

Valensobindingsteori: To p-orbitaler danner en π-binding.

Hva er Valence Electron

Valenselektroner er elektronene som deltar i bindingsdannelse. De er vanligvis plassert i ytterste skall av hovedgruppelementer og kan til og med være i lukkede skall av overgangsmetaller da de har flere valenser. Det er også valenselektronene som definerer de kjemiske egenskapene til hvert element, og de grupperes under kolonnene i periodisk tabell basert på antall valenselektroner.

Atomer som har en eller to valenselektroner mer enn det som kreves for å danne edelgass (inert) elektronkonfigurasjon, er meget reaktive når de sammenlignes med atomer som har flere valenselektroner i ytre skallet. For eksempel, hvis et element må gi bort sine elektroner for å oppnå edelgasselektronkonfigurasjonen, er det lettere å fjerne en eller to elektroner enn å fjerne flere elektroner mot atomkilden. Det samme gjelder når elektroner trengs for å bli akseptert for å oppnå edelgasskonfigurasjon. Det er lettere å godta noen elektroner enn mange under sterke elektronegative påvirkninger i dette tilfellet. Også som valenselektronene er i det ytterste skallet til et element, er de i stand til å absorbere fotoner av energi og bli begeistret til et høyere energinivå og på samme måte kan frigjøre energi og også komme ned til et lavere energinivå. Ved oksydasjon kan elektronene som absorberer tilstrekkelig mengde energi, elimineres fra elementet på grunn av den høye mengden av kinetisk energi.

Forskjellen mellom valens og valenselektroner

Definisjon

valens av et atom / element er antall obligasjoner det er i stand til å danne seg rundt det.                                      

Valenselektroner er vanligvis i elementets ytterste skall og tar del i dannelsen av kjemiske bindinger.

Teori

valens forklarer dannelsen av bindinger mellom atomer.

Valenselektroner er mer relatert til elemental karakter.

applikasjon

valens er bare et konsept og involverer ikke elektronoverganger.

Valenselektroner deltar aktivt i dannelsen av obligasjoner og dannelsen av atomiske ioner gjennom sin overgangskemi.

Effekt på overgangsmetallelementer

Overgangsmetaller kan ha flere valen avhengig av elementet.

Antallet av valenselektroner i et overgangsmetall uttrykkes ved vurderingspunktet, da hver tilstand av elementet vil ha et bestemt antall valenselektroner.

Bilde Courtesy: 

"Pi-Bond" av Pi-bond.jpg: JoJanderivative arbeid: Vladsinger (talk) - Pi-bond.jpg. (CC BY-SA 3.0) via Commons

"Electron shell 029 Copper - no label" av [[commons: User crap]] (originalt arbeid av commons: Bruker: Greg Robson). (CC BY-SA 2.0 uk) via Wikimedia Commons