Differkinome

Forskjellen mellom Valence og Covalency

Vitenskap
Share

Hovedforskjell - Valens vs Covalency

Et atom er bygningsblokken av materie. Hvert atom er sammensatt av en kjernekilde og en elektronsky. Kjernen er kjernen til atomet og den er omgitt av elektronmolen. Konseptet med elektronmoln utvikles basert på sannsynligheten for posisjonen til et elektron. Dette betyr at en elektron alltid er i bevegelse rundt kjernen. Denne banen kalles en bane eller et skall. Elektronene sies å bevege seg langs disse orbitaler. Valensen og begravelsen er to termer som er relatert til antall elektroner som er tilstede i et atom. Hovedforskjellen mellom valens og begravelse er det valens er antallet elektroner som et atom vil miste eller vinne for å stabilisere seg selv, mens kavalitet er det maksimale antall kovalente bindinger som et atom kan danne ved hjelp av sine tomme orbitaler.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Valency
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er Covalency
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom Valence og Covalency
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Atom, Covalency, Kovalent Bond, Elektron, Orbital, Shell, Valens

Hva er Valency

Valens kan defineres som antall elektroner som et atom vil tape eller vinne for å stabilisere seg selv. Elektronene i det ytre omløpet av et atom er kjent som valenselektroner. Noen ganger betraktes antall valenselektroner som valensen til det elementet. For eksempel er hydrogenens (H) valens 1 siden hydrogenatomet kan stabiliseres enten ved å miste eller få 1 elektron. Kloratom har 7 elektroner i ytterste omkrets (antall valenselektroner er 7), men ved å få 1 ekstra elektron, kan den oppnå den edle gasselektronkonfigurasjonen av Argon (Ar), som er mer stabil. Det er lett å skaffe en elektron i stedet for å miste 7 elektroner, så valensen av klor regnes som 1.

Elektronkonfigurasjonen av et element gir valensen til et bestemt element. Tabellen nedenfor viser noen av elementene med sine valancer.

Element

Elektronkonfigurasjon

 Elektroner som kreves for å bli oppnådd eller utgitt for å adlyde oktettregel

valens

Natrium (Na)

1s22s22p63s1

(-)1

1

Kalsium (Ca)

1s22s22p63s23p64s2

(-) 2-

2

Nitrogen (N)

1s22s22p3

(+) 3

3

Klor (Cl)

1s22s22p63s23p5

(+) 1

1

Tabellen ovenfor viser valensen av enkelte elementer. Der indikerte (-) -merket antall elektroner som må fjernes for å bli stabilisert. Merket (+) angir antall elektroner som må oppnås for å bli stabilisert.

Figur 1: Periodisk tabell med elementer

Bortsett fra det kan det periodiske elementtabellen også gi en ide om valensen av et element. Gruppe 1-elementene har alltid valens 1 og for gruppe 2-elementer, valensen er 2.

Hva er Covalency

Covalency er det maksimale antall kovalente bindinger som et atom kan danne ved hjelp av sine tomme orbitaler. Covalency avhenger av antall valenselektroner av et element. For eksempel er antall valenselektroner tilstede i hydrogen 1 og konserveringen av hydrogen er også 1 siden den har bare en elektron som kan deles med et annet atom for å danne et kovalent bindemiddel.

Hvis et element som karbon er vurdert, er elektronkonfigurasjonen av karbon 1s22s22p2. Antallet valenselektroner av karbon er 4. Det har tomme p orbitaler. Derfor kan de to elektronene i 2s-omløp separeres og inkluderes i disse p-orbitalene. Deretter er det 4 unpaired elektroner i karbon. Kull har således 4 elektroner som skal deles for å danne kovalente bindinger. Derfor er koagulasjonen av karbon 4. Det er det maksimale antall kovalente bindinger som et karbonatom kan ha. Dette forklares av orbitale diagrammer vist nedenfor.

Valenselektronene av karbon;

Spredningen av elektroner til de tomme orbitaler;

Nå er det 4 uparerte elektroner for karbon å dele med andre atomer for å danne kovalente bindinger.

Forskjellen mellom Valence og Covalency

Definisjon

valens: Valens er antall elektroner som et atom vil miste eller vinne for å stabilisere seg selv.

kovalensen: Covalency er det maksimale antall kovalente bindinger som et atom kan danne ved hjelp av sine tomme orbitaler.

Forholdet til valenselektroner

valens: Valens kan enten være lik antall valenselektroner eller ikke.

kovalensen: Covalency avhenger av antall valenselektroner.

Tomme orbitaler

valens: Valens gir antall elektroner som kreves for å fylle de tomme orbitaler.

kovalensen: Covalency avhenger av antall tomme orbitaler tilstede i et atom.

Type Bonding

valens: Valens kan gis for elementer som kan danne enten ioniske eller kovalente bindinger.

kovalensen: Covalency kan bare gis for elementer som kan danne kovalente bindinger.

Konklusjon

Valensen kan noen ganger tilsvare antall valenselektroner av et atom, men oftest er de forskjellige. Imidlertid er covalency helt avhengig av antall valenselektroner av et atom. Det er fordi valenselektroner bestemmer antall kovalente bindinger som et atom kan ha. Det er således viktig å kjenne forskjellen mellom valens og kavalitet.

referanser:

1. "Covalency." Kjemisk-covalency og molekylære strukturer. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 18. juli 2017. 
2. "Valence (kjemi)." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 8. juli 2017. Web. Tilgjengelig her. 18. juli 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Periodisk tabell" Av LeVanHan - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia

Vitenskap
×