Forskjellen mellom svovel og svoveldioksid

Hovedforskjell - Svovel mot svoveldioksid

Svovel er en ikke-metall som finnes i forskjellige molekylære former kjent som allotrope. Det finnes i jordskorpen som et lystgult farget faststoff. Svovel kan ikke finnes i atmosfæren som et rent element; det er funnet som oksider av svovel. De store oksyder som finnes i atmosfæren er svoveldioksid og svoveltrioksider. Svovel kan også bli funnet som hydrid, hydrogensulfid. Hovedforskjellen mellom svovel og svoveldioksid er det Svovel er et element mens svoveldioksid er en gassformig forbindelse.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er svovel
      - Definisjon, fysiske og kjemiske egenskaper, bruk
2. Hva er svoveldioksid
      - Definisjon, fysiske og kjemiske egenskaper, bruk
3. Hva er forholdet mellom svovel og svoveldioksid
      - Svovel og svoveldioksid
4. Hva er forskjellen mellom svovel og svoveldioksid
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Allotrop, Ikke-metallisk, Svovel, Svoveldioksyd, Svoveltrioksid

Hva er svovel

Svovel er et element som har atomnummeret 16 og er gitt i symbolet S. Dette elementet tilhører p-blokken i periodisk tabell og er et ikke-metallisk. Atomvekten til svovel er ca. 32 g / mol. Elektronkonfigurasjonen kan gis som [Ne] 3s²3p⁴. Siden det har d orbitaler i 3^rd skall, svovel kan ha forskjellige oksidasjonstilstander fra -2 til +6. Derfor kan svovel finnes i forskjellige typer forbindelser.

Ved romtemperatur og trykk er svovel et fast stoff. Dette faste stoffet er laget av S₈ enheter. Strukturen til S₈ Enheten kan forekomme i forskjellige former. Disse skjemaene kalles allotroper av svovel. De vanligste strukturer av S₈ Enhet er kronestrukturen og den ortorombiske strukturen. Smeltepunktet av svovel er 115,21^oC, og kokepunktet er 444,6^oC.

Figur 1: Fast svovel

Svovel har om lag 25 isotoper. Den mest omfattende isotopen av svovel er ³²S. Denne isotopets overflod på jorden er om lag 94%. Svovel kan finnes i form av sulfider i forskjellige typer meteoritter. De fleste ganger oppstår svovel i nærheten av varme kilder og vulkaner. Dermed kan vulkanske forekomster mines for å oppnå svovelelement. Svovel brukes til å produsere alle svovelholdige forbindelser som er nyttige både i industriell skala og laboratorieskala.

Hva er svoveldioksid

Svoveldioksid er en gassformig sammensatt sammensatt av svovel og oksygenatomer. Den kjemiske formelen av svoveldioksid er SO₂. Derfor er den sammensatt av et svovelatom bundet til to oksygenatomer gjennom kovalente bindinger. Et oksygenatom kan danne et dobbeltbinding med svovelatomet. Derfor er svovelatomet det sentrale atom av forbindelsen. Siden svovelelementet har 6 elektroner i sin ytre omkrets, etter å ha dannet to dobbeltbindinger med oksygenatomer, er det 2 gjenværende elektroner, som kan fungere som et ensartet elektronpar. Dette bestemmer geometrien til SO₂ molekyl som vinkelgeometri.

Figur 2: Vinkel geometri av svoveldioksid

Svoveldioksid anses som giftig gass. Derfor, hvis det er så₂ I atmosfæren vil det være en indikasjon på luftforurensning. Denne gassen har en veldig irriterende lukt. Molekylmassen av svoveldioksid er 64 g / mol. Det er en fargeløs gass ved romtemperatur. Smeltepunktet er ca. -71^oC mens kokepunktet er -10^oC.

Svoveldioksid kan produseres ved svovelforbrenningsprosessen. Hvis ikke, kan brenning av svovelholdige forbindelser også produsere svoveldioksid.

S_(S)    +    O_{2 (g)}    → SO_{2 (g)}

Denne reaksjonen er eksoterm. Derfor frigjør det energi sammen med svoveldioksydgass. Varmen som produseres av denne energien er meget høy. Videre kan svovelholdige forbindelser som jernsulfid, sinksulfid slippe ut svoveldioksydgass.

FeS_{2 (s)}  +   O_{2 (g)}    → Fe₂O_{3 (s)}   +    SÅ_{2 (g)}

Oxidasjonstilstanden for svovel i svoveldioksid er +4. Derfor kan svoveldioksid også fremstilles ved reduksjon av forbindelser sammensatt av svovelatomer som er i en høyere oksidasjonstilstand. Et slikt eksempel er reaksjonen mellom kobber og svovelsyre. Her er svovel i svovelsyre i oksidasjonstilstanden på +6. Derfor kan det reduseres til +4 oksydasjonstilstand av svoveldioksid.

Svoveldioksid kan brukes i produksjon av svovelsyre som har en rekke anvendelser i industriell skala og laboratorie skala. Svoveldioksid er også et godt reduksjonsmiddel. Siden oksidasjonstilstanden til svovel er +4 i svoveldioksid, kan den lett oksyderes til +6 oksydasjonstilstand som tillater en annen forbindelse å bli redusert.

Forholdet mellom svovel og svoveldioksid

• Svoveldioksid produseres når solid svovel brennes i nærvær av oksygen.

Forskjellen mellom svovel og svoveldioksid

Definisjon

Svovel: Svovel er et element som har et atomnummer på 16 og er gitt i symbolet S.

Svoveldioksid: Svoveldioksid er en gassformig sammensatt sammensatt av svovel og oksygenatomer.

Oksidasjonsstat

Svovel: Oxidasjonstilstanden til svovelelementet er null.

Svoveldioksid: Oxidasjonstilstanden for svovel i svoveldioksid er +4.

Fase

Svovel: Svovel er i fast fase ved romtemperatur.

Svoveldioksid: Svoveldioksid er i gassfasen ved romtemperatur.

Masse

Svovel: Atommassen av svovel er 32 g / mol.

Svoveldioksid: Molekylmassen av svoveldioksid er 64 g / mol.

Smeltepunkt

Svovel: Smeltepunktet for svovel er ca. 115,21^oC.

Svoveldioksid: Smeltepunktet av svoveldioksid er ca. -71^oC.

Kokepunkt

Svovel: Kokpunktet for svovel er ca 444,6^oC.

Svoveldioksid: Kokepunktet for svoveldioksid er ca. -10^oC.

Konklusjon

Svovel danner to hovedoksyder som er gasser ved romtemperatur. De er svoveldioksyd og svovelmonoksyd. Svoveldioksid kan produseres fra forbrenning av svovel. Selv om svoveldioksid også er sammensatt av svovelatomer, har de forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper. Hovedforskjellen mellom svovel og svoveldioksid er at svovel er et element, mens svoveldioksid er en gassformig forbindelse.

referanser:

1. "Svoveldioksid." Wikipedia. Wikimedia Foundation, 05. Aug. 2017. Web. Tilgjengelig her. 8. august 2017. 
2. "Svoveldioksid". Encyclopædia Britannica. Encyclopædia Britannica, inc., N.d. Web. Tilgjengelig her. 8. august 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Svovelprøve" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Svoveldioksiddiagram" Den opprinnelige opplasteren var Pdefer på engelsk Wikipedia - Overført fra en.wikipedia til Commons av Edgar181 ved hjelp av CommonsHelper. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia