Forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre

Nøkkelforskjell - svovelsyre Syre versus svovelsyre

Svovelsyre (H₂SÅ₄) og svovelsyre (H₂SÅ₃) er to uorganiske syrer som inneholder svovel, hydrogen og oksygen som elementer. De nøkkelforskjell mellom svovelsyre og svovelsyre er i oksidasjonsnummeret av svovel. Videre, når vi sammenligner to syrer i form av surhet, svovelsyre er surere enn svovelsyre. Svovelsyre er med andre ord en meget sterk syre, og svovelsyren er relativt svak.

Hva er svovelsyre?

Svovelsyre er a veldig sterk diprotisk mineralsyre som er helt blandbar med vann i enhver proporsjon. Oppløsning av svovelsyre i vann er en eksoterm reaksjon. Det er et korrosivt og skadelig væske og forårsaker så mange skader som syreforbrenninger på huden eller øynene. Dette inkluderer både korte og langsiktige effekter avhengig av konsentrasjonen av syren og kontakttiden. Svovelsyre er sterkt etsende på grunn av flere faktorer; surhet, oksyderende evne, dehydrering forårsaket av konsentrerte løsninger og varmen som frigjøres av den eksoterme reaksjonen.

Hva er svovelsyre?

Svovelsyre har kjemisk formel for H₂SÅ₃, hvor oksidasjon antall svovel er lik +4. Det er en klar, fargeløs, svak og ustabil syre. Den har en brennende svovel lukt. Det dannes når svoveldioksid oppløses i vann, og den rene vannfrie formen av svovelsyre har aldri blitt isolert eller oppdaget. Svovelsyre nedbrytes og dissosieres raskt til dets kjemiske bestanddeler; siden det er termodynamisk ustabil. Nedbrytningsreaksjonen er,

H₂SÅ_{3 (aq)}  → H₂O_(L)   +   SÅ_{2 (g)}

Hva er forskjellen mellom svovelsyre og svovelsyre?

Struktur og kjemisk formel:

Svovelsyre: Den kjemiske formel for svovelsyre er H₂SÅ₄ hvor oksidasjonsnummeret av svovel er +6. Den geometriske strukturen til denne molekylen er tetraedral.

Svovelsyre: Den kjemiske formel for svovelsyre er H₂SÅ₃ hvor oksidasjonsnummeret av svovel er +4. Den geometriske strukturen til denne molekylen er trigonalpyramidal.

surhet:

Svovelsyre: Svovelsyre er en av de sterkeste syrer, og det er en diprotisk syre. Syredissociationskonstanter av svovelsyre er; K₁ = 2,4 × 10⁶(sterk syre) og K₂ = 1,0 × 10^-2.

Svovelsyre: Syren av svovelsyren på pH-skalaen er lig med 1,5. Det regnes ikke som en veldig sterk syre, men det er ikke en for svak syre også.

Eiendommer:

Svovelsyre: Svovelsyre har både oksiderende og reduserende karakteristikk i tillegg til dets sure egenskaper. Derfor reagerer det med både metaller og ikke-metaller; det reagerer som andre syrer med metaller som produserer hydrogengass og det relevante saltet av metallet.

Reaksjoner med metaller:

Fe (s) + H₂SÅ₄ (aq) → H₂ (g) + FeSO₄ (En q)

Cu + 2 H₂SÅ₄ → SO₂ + 2 H₂O + SO₄^2- + Cu²⁺

Reaksjoner med ikke-metaller:

C + 2 H₂SÅ₄ → CO₂ + 2 SO₂ + 2 H₂O

S + 2 H₂SÅ₄ → 3SO₂ + 2 H₂O

Svovelsyre: Svovelsyre finnes ikke som en løsning i vannfri formell svovelsyre. Imidlertid er det bevis for at svovelholdige molekyler eksisterer i gassfase. I motsetning til H₂SÅ_4, Svovelsyre viser et svært begrenset antall kjemiske reaksjoner.

CaCO₃(s) + H₂SÅ₃(En q) → CO₂(g) + H₂O (l) + CaSO₃(En q)

Bruker:

Svovelsyre: Svovelsyre er mye brukt over hele verden i en rekke bransjer. For eksempel er det brukt til å produsere gjødsel, eksplosiver, papirer, vaskemidler, fargestoffer og fargematerialer. I tillegg er det svært viktig i kjemisk syntese, overflatebehandlinger, petroleum og tekstilindustri.

Svovelsyre: Svovelsyre brukes som et veldig sterkt reduksjonsmiddel. Den har noen blekeegenskaper og brukes som et blekemiddel.

Bilde Courtesy:

1. Kjemisk struktur av svovelsyre Av DMacks (eget arbeid) [Public domain], via Wikimedia Commons

2. Svovel-syre-2D Av Benjah-bmm27 (eget arbeid) [Public domain], via Wikimedia Commons