Forskjellen mellom svovel og sulfat
Share
Hovedforskjell - Svovel vs sulfat
Abundansen av svovel på jorden har blitt bestemt som 0,042%. Selv om det er en veldig liten mengde i forhold til elementer som oksygen og silisium, er det 13th mest overflødige element på jorden. Sulfat er en anion bestående av et svovelatom. Men det er en klar forskjell mellom svovel og sulfat. Den største forskjellen mellom Svovel og sulfat er at svovel er et element mens sulfat er en anion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er svovel
- Kjemiske og fysiske egenskaper, allotrope
2. Hva er sulfat
- Kjemiske og fysiske egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom svovel og sulfat
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Allotroper, Ikke-metallisk, Monoklinisk Svovel, Orthorhombic Svovel, Rhombic Svovel, Silisium, Sulfat, Svovel, Valens
Hva er svovel
Svovel er et element. Atomenummeret av svovel er 16 med symbolet "S" og elektronkonfigurasjonen av svovel er 1s22s22p63s23p4. Det ytterste elektron-inneholdende orbital av dette elementet er p orbitalt. Derfor er svovel gruppert i p-blokk. I henhold til elektronkonfigurasjonen av svovel er svovlvalensen 6. Det betyr at det kan danne maksimalt 6 bindinger rundt seg. Svovel kan således ha oksidasjonstilstander opp til +6. Men noen ganger kan svovel få to ekstra elektroner til å fylle opp sine p orbitaler og deretter oppnå oksidasjonsstaten -2.
Normalt finnes svovel som et fast stoff ved romtemperatur. Men dette faste stoffet inneholder ikke rene svovelatomer. De fleste ganger blir svovelstoffet laget av S8 enheter. Disse kalles svovelkrystaller. En S8 Enheten består av 8 svovelatomer. Det er en syklisk struktur og er veldig stabil. Det solide svovelet vises i lyse gule farger.
Figur 1: Svovelkrystaller
Smeltepunktet for svovel er ca. 1150C. Atomisk masse av svovel er 32 g / mol. Svovel er en ikke-metallisk. Svovelstoffet er en sprø struktur siden den er laget av krystaller. Svovel er imidlertid uoppløselig i vann.
Svovel har en rekke allotrope. Disse allotropene av svovel avviger fra hverandre i henhold til deres sammensetning av svovelatomer og deres strukturer. Noen av de felles allotropene er vist nedenfor.
Allotropene av svovel
Orthorhombic Svovel
S8 enheten er i en "krone" struktur.
Rhombisk svovel
Dette er et stabilt fast stoff og består av S8 enheter. Geometri av S8 enheter er rhombic.
Monoklinisk svovel
Disse er nålformede strukturer.
Imidlertid er det lett å skaffe en allotrop fra en annen allotrop ved å oppvarme svovelprosessen langsomt og jevnt.
Hva er sulfat
Sulfat er en anion, sammensatt av et svovelatom og fire oksygenatomer. Den totale belastningen av denne anionen er -2. Molekylformelen for sulfat er SO42-. Der er to oksygenatomer bundet til svovelatomet gjennom dobbeltbindinger, og andre to er bundet til svovel gjennom enkeltbindinger. Oxidasjonstilstanden av svovel i sulfat er +6. Det er maksimal oksidasjonstilstand som svovel kan ha. Derfor kan sulfatet ikke gjennomgå oksidasjonsreaksjoner.
Når bindingslengder i sulfat imidlertid bestemmes eksperimentelt, ble det funnet at alle bindelengder er de samme. Derfor indikerer det at sulfat har resonansstrukturer.
Figur 2: Resonansstrukturer av sulfat
Molarmassen av sulfatanion er ca. 96 g / mol. De fleste sulfatforbindelser er oppløselige i vann. Men løseligheten av noen sulfater er dårlig, eller de oppløses ikke i det hele tatt. For eksempel, BaSO4 (Bariumsulfat) er uoppløselig i vann. Noen sulfatforbindelser er fargeløse, mens noen er veldig fargerike når de er i vannet. For eksempel, CuSO4 (kobbersulfat) er lyseblå farge når den er i vandig oppløsning, men den er hvitfarget i fravær av vannmolekyler.
Forskjellen mellom svovel og sulfat
Definisjon
Svovel: Svovel er et element med symbolet S.
sulfat: Sulfat er en anion, sammensatt av et svovelatom (S) og fire oksygenatomer (O).
Masse
Svovel: Atommassen av svovel er ca. 32 g / mol.
sulfat: Molarmassen av sulfat er ca. 96 g / mol.
Geometry
Svovel: Geometrien av svovel kan være ortorombisk, rhombisk eller monoklinisk.
sulfat: Geometrien av sulfat er tetraedral.
sammensetning
Svovel: Fast svovel består av S8 enheter.
sulfat: Sulfat består av svovel og oksygenatomer.
Smeltepunkt
Svovel: Smeltepunktet for svovel er ca. 1150C.
sulfat: Smeltepunktet av sulfat avhenger av kation som er bundet til det.
Elektrisk kostnad
Svovel: Svovel er nøytralt ladet.
sulfat: Sulfat er negativt ladet.
Konklusjon
Svovelatom kan finnes i forskjellige typer forbindelser eller som svovelallotroper. Svovelallotropene består bare av svovelatomer, mens svovelholdige forbindelser består av mange andre elementer. Hovedforskjellen mellom svovel og sulfat er at svovel er et element mens sulfat er en anion.
referanser:
1. "Allotropene av svovel - Lær kjemi." Royal Society of Chemistry - Fremmer ekspertise i kjemiske fag. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 10. juli 2017.
2. Libretexts. "Kjemi av svovel (Z = 16)." Kjemi LibreTexts. Libretexts, 12. desember 2016. Web. Tilgjengelig her. 10. juli 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Svovelkrystaller 1" Av Maxim Bilovitskiy - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Sulfate-Resonance-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
