Forskjellen mellom sterke og svake syrer

Hovedforskjell - Sterk mot svake syrer

En syre er et molekyl eller en annen art som kan donere en proton eller akseptere et elektronpar i reaksjoner. Syrer er klassifisert i to grupper kjent som sterke syrer og svake syrer. Hovedforskjellen mellom sterke og svake syrer er det Sterke syrer dissocieres helt i vandige løsninger mens Svake syrer dissocieres delvis i vandige løsninger.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er et sterkt syre
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er en svak syre
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom sterkt syre og svakt syre
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Syr, Syredissensjon Konstant, Deprotonering, pH, Polaritet, Proton, Sterk Syr, Svak Syre

Hva er et sterkt syre

Sterke syrer er molekyler som helt dissocierer i deres ioner når det er i vann. Med andre ord frigjør syrer H⁺ ioner inn i løsningen ved fullstendig ionisering. Styrken av en syre er preget av deres syre dissosiasjonskonstant verdier (K_en). Normalt har sterke syrer en veldig stor K_en verdi. 

Jo sterkere syre, lettere det mister protoner. Disse protonene frigjøres lett på grunn av den høye polariteten av bindingen mellom H-atom og resten av molekylet. Dette polaritet bestemmes av elektronegativiteten til to atomer som er involvert i dette bindingen. De deprotoneringstiden (fjerning av en proton) av en sterk syre avhenger av polariteten og størrelsen av anionen som protonen er festet til.

Som et eksempel, hvis en syre kalt H-A er vurdert, kan dissociasjonen av HA-syre bli gitt som,

HA_{(En q)}        +       H₂O_(L)         à A^-_{(En q)}          +       H₃O⁺_{(En q)}

Men hvis syre molekylet har mer enn en proton som kan frigjøres, kan den bli vist som nedenfor. Nedenstående eksempel viser dissociasjonen av en diprotisk syre. Dette betyr at det kan frigjøre to protoner.

H₂B_{(En q)}       +      H₂O_(L)        à B^2-_{(En q)}              +      H₃O⁺_{(En q)}

På den annen side blir pH av løsningen sterkt påvirket av sterke syrer fordi sterke syrer frigjør H + -ioner til løsningen. PH-verdien avhenger av H + konsentrasjonen. Forholdet mellom H + konsentrasjon og pH kan gis som nedenfor.

pH = -log [H⁺_{(En q)}]

Hvis syren er en sterk syre, er pH-verdien en svært liten verdi. For eksempel, hvis en sterk monoprotisk syre er i vann ved 0,1 molL^-1 konsentrasjon, vil pH av løsningen være,

pH = -log [H⁺_{(En q)}]

pH = -log [0,1 molL^-1  ]

= 1

Eksempler på sterke syrer

• Saltsyre (HCl)
• Salpetersyre (HNO₃)
• Svovelsyre (H₂SÅ₄)
• Hydrobromsyre (HBr)
• Hydroiodinsyre (HI)
• Perklorsyre (HClO₄)
• Klorsyre (HClO₃)

Hva er en svak syre

Svake syrer er molekyler som delvis dissocierer i ioner i vandige løsninger. Svake syrer frigjør ikke alle H⁺ ioner til løsningen. Syredissociasjonskonstanten (K_en) er en liten verdi enn for sterke syrer. Oppløsningens pH er omtrent 3-5. Det er fordi den svake syren ikke øker H + konsentrasjonen av en løsning som en sterk syre gjør. I et system med svak syre i vann er det H + ioner, anion av molekylet og det svake syre molekylet som er tilstede i løsningen.

For eksempel kan dissosiasjonen av etansyre bli vist som nedenfor.

Figur 1: Dissosiering av etansyre

Når du skriver dissociationen av svake syrer, bør du bruke dobbeltpiler i stedet for en enkelt pil. Dette er for å vise reaksjonen er en likevektsreaksjon.

Eksempler på svake syrer

• Svovelsyre (H₂SÅ₃)
• Fosforsyre (H₃PO₄)
• Flussyre (HF)
• Nitrosyre (HNO₂)
• Benzoesyre (C₆H₅COOH)
• Myresyre (HCOOH)
• Eddiksyre (CH₃COOH)

Forskjellen mellom sterke og svake syrer

Definisjon

Sterk syre: Sterke syrer er molekyler som helt dissocierer i deres ioner når det er i vann.

Svakt syre: Svake syrer er molekyler som delvis dissocierer i ioner i vandig løsning.

pH-

Sterk syre: PH i en sterk syreoppløsning er svært lav (ca. pH = 1).

Svakt syre: PH i en svak syreoppløsning er ca. 3-5.

Syredisasjon Konstant

Sterk syre: Syredissociasjonskonstanten K_en er en høyere verdi for sterke syrer.

Svakt syre: Syredissociasjonskonstanten K_en er en lavere verdi for sterke syrer.

Mengde H + Ioner Utgitt

Sterk syre: Sterke syrer frigjør alle H⁺ ioner det kan løsne seg til løsningen.

Svakt syre: Svake syrer frigjør ikke alle H⁺ ioner.

Konklusjon

Styrken av en syre bestemmes av polymariteten og atomstørrelsene til syremolekylet. I henhold til måten surmolekyler dissocierer i vann, er det to typer syrer som sterke syrer og svake syrer. Hovedforskjellen mellom sterke og svake syrer er at sterke syrer dissocierer fullstendig i vandige løsninger mens svake syrer delvis dissocierer i vandige løsninger.

referanser:

1. "Sterke og svake syrer." Sterke og svake syrer. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 26. juni 2017. 
2.Helmenstine, Anne Marie. "Hva bestemmer styrken til et syre eller en base?" ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 26. juni 2017. 
3. "Syrer og Alkaler". GCSE CHEMISTRY - Hva er forskjellen mellom sterke og svake syrer? - GCSE SCIENCE. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 26. juni 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Eddiksyre-dissociation-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia