Forskjellen mellom sterke og svake baser

Hovedforskjell - Sterk mot svake grunner

En base er en hvilken som helst forbindelse som kan nøytralisere en syre. Derfor bør en base ha en hydroksylgruppe (-OH) som kan frigjøres som en hydroksylion. Siden syrer er i stand til å frigjøre protoner (H + ioner), kan disse protonene nøytraliseres av hydroksylioner frigjort av basen. Baser kan kategoriseres i to hovedtyper som sterke baser og svake baser. Sterke baser er svært reaktive og er etsende. Men svake baser er ikke så mye reaktive. Det finnes en rekke sterke baser og svake baser som er svært nyttige i laboratorie- og industrielle applikasjoner. Hovedforskjellen mellom sterk og svak base er det sterke baser kan helt dissociere for å gi alle tilgjengelige hydroksylioner til systemet mens svake baser delvis dissocieres for å gi noen av hydroksylioner den har.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er en sterk base
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner med Eksempler
2. Hva er en svak base
      - Definisjon, Egenskaper, Reaksjoner med Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom sterke og svake baser
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Syrer, Dissociation, Dissociation Constant, Hydroxyl Ion, Sterke Baser, Svake Baser

Hva er en sterk base

En sterk base er en forbindelse som helt kan dissociere i kation og hydroksylion i en vandig løsning. Hydroksidene i gruppe 1 og gruppe 2-metaller anses generelt som sterke baser, siden de er sammensatt av kationer som er svært små sammenlignet med hydroksylionen. Derfor har de et sterkt ionbinding. I en vandig løsning kan disse to ionene være helt separert, og gir systemet hydroksylioner.

Noen baser er ikke helt oppløst i vann; for eksempel kalsiumhydroksyd. Men det regnes også som en sterk base fordi den helt kan splitte seg i ioner. PH i en løsning gir oss en ide om hvilken type base som er tilstede der. Hvis pH-verdien er svært nær 14, er denne løsningen sterkt grunnleggende. En høy pH-verdi betyr en veldig lav konsentrasjon av H⁺ ioner.

Figur 1: NaOH er en sterk base og er etsende på grunn av høy reaktivitet.

Den molekylære formelen av basen vil bestemme mengden av hydroksylioner frigjort av den basen. En sterk base med en hydroksylgruppe per en molekyl vil frigjøre en mol hydroksylioner per en mol av basen. Eks: NaOH er en sterk base. Det frigjør en hydroksylion per ett NaOH-molekyl.

Hva er en svak base

En svak base er en forbindelse som delvis er dissociert i sin hydroksylion og kationen skaper en likevektstilstand. Dette kalles en svak base fordi den ikke helt kan dissociere inn i kation og hydroksylanion. PH i en oppløsning kan brukes for å identifisere tilstedeværelsen av en svak base. pH-verdier som er høyere enn 7 betraktes som svake baser.

Figur 2: Ammoniumhydroksid er en svak base.

Svake baser kan skape likevekt i en vandig løsning; Siden basen er delvis dissosiert i dets ioner, er de gjenværende basemolekyler og dissosierte ioner i likevekt. Ved en gitt temperatur gir dissosiasjonen til en svak base det samme forholdet mellom ioner og gjenværende base. Denne konstante verdien kalles likevektskonstanten, Kb. For svake baser er Kb-verdien svært lav. Med andre ord, hvis pKb-verdien er svært høy, har den karakteristika av en svak base. Men hvis verdien av pKb er svært lav, kan den kategoriseres som en sterk base i stedet for en svak base.

Forskjellen mellom sterke og svake baser

Definisjon

Sterke baser: En sterk base er en forbindelse som helt kan dissociere i kation og hydroksylion i vandig løsning.

Svake baser: En svak base er en forbindelse som delvis dissocierer i sin hydroksylion og kationen skaper en likevektstilstand.

dissosiasjon

Sterke baser: Sterke baser dissocierer til ioner nesten 100%.

Svake baser: Svake baser deles delvis i ioner.

pH-

Sterke baser: En pH-verdi nærmere 14 indikerer en sterk base.

Svake baser: En pH-verdi nærmere 7, men høyere enn 7 indikerer en svak base.

reaktivitet

Sterke baser: Sterke baser er svært reaktive.

Svake baser: Svake baser er mindre reaktive i forhold til sterke baser.

pKb

Sterke baser: PKb-verdien for sterke baser er nesten null eller en svært lav verdi.

Svake baser: PKb-verdien for svake baser er veldig høy.

Konklusjon

Sterke baser og svake baser er grunnleggende forbindelser som kan frigjøre hydroksylioner (OH^-) til en vandig løsning. Selv om begge er grunnlag, er det flere forskjeller mellom dem. Hovedforskjellen mellom en sterk base og en svak base er at sterke baser helt kan dissociere for å gi alle tilgjengelige hydroksylioner til systemet mens svake baser delvis dissosieres for å gi noen av deres hydroksylioner.

referanser:

1. "Sterk Base: Definisjon og Eksempler." Study.com, tilgjengelig her. Tilgang 14 september 2017.
2. "Sterke og svake baser." Chemguide, Tilgjengelig her. Tilgang 14 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Sodium Hydroxide 6mol Corrosive Lab Chemicals" av matt (CC BY 2.0) via Flickr
2. "NH4OH" av skycaptaintwo (CC BY 2.0) via Flickr