Forskjellen mellom sterke og svake syrer og baser

Sterk mot svake syrer vs baser

Syrer er definert på flere måter av ulike forskere. Arrhenius definerer en syre som et stoff som donerer H₃O⁺ ioner i løsningen, mens base er et stoff som donerer OH^- ioner til løsningen. Bronsted-Lowry definerer en syre som et stoff som kan donere en proton og en base som et stoff som kan akseptere en proton. Lewis syredefinisjon er langt vanlig enn de to ovennevnte. I følge det er noen elektronpar-akseptor en syre og en donator er en base. Ifølge Arrhenius-definisjonen bør en forbindelse ha en hydroksydanion og evnen til å donere den som et hydroksidion som base. Ifølge Lewis og Bronsted-Lowry kan det være molekyler, som ikke har hydroksyder, men kan fungere som en base. For eksempel, NH₃ er en Lewis-base, fordi den kan donere elektronparet på nitrogen. na₂CO₃ er en Bronsted-Lowry-base uten hydroksydgrupper, men har evne til å akseptere hydrogener.

Sterke og svake syrer

Uavhengig av de ovennevnte definisjonene, identifiserer vi normalt en syre som proton donor. Syrer har en sur smak. Lime juice og eddik er to syrer vi kommer over på våre hjem. De reagerer med baser som produserer vann og reagerer med metaller som danner H₂, dermed øke metall korrosjon rate. Syrer kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere protoner. Sterke syrer som HCI, HNO₃ er fullstendig ionisert i en løsning for å gi protoner. Svake syrer som CH₃COOH deles delvis dissocieres og gir færre mengder protoner.

K_en er syredissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste en proton av en svak syre. For å sjekke om et stoff er en syre eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. I pH-skalaen er fra 1-6 syrer representert. En syre med pH 1 sies å være meget sterk, og når pH-verdien øker, reduseres surheten. 

Sterke og svake baser

Baser har en glatt såpe som følelse og en bitter smak. De reagerer lett med syrer som produserer vann og saltmolekyler. Caustic soda, ammoniakk og natron er noen av de vanlige basene vi kommer over veldig ofte. Baser kan kategoriseres i to, basert på deres evne til å dissociere og produsere hydroksidioner. Sterke baser som NaOH og KOH er fullstendig ionisert i en løsning for å gi ioner. Svake baser som NH₃ Delvis dissocieres og gir færre mengder hydroksidioner.

K_b er basedissociasjonskonstanten. Det gir en indikasjon på evnen til å miste hydroksidioner av en svak base. Syrer med høyere pK_en verdi (over 13) er svake syrer, men deres konjugatbaser betraktes som sterke baser. For å sjekke om et stoff er en base eller ikke, kan vi bruke flere indikatorer som litmuspapir eller pH-papir. Baser viser en pH-verdi høyere enn 7, og den blir rød litmus til blå.