Forskjellen mellom nitrogen og nitrat
Share
Hovedforskjell - Nitrogen vs Nitrat
Kväve er et kjemisk element i gruppen 15 i det periodiske bordet. Det kan danne forskjellige typer molekyler og ioner ved å kombinere med forskjellige andre elementer som hydrogen, oksygen, karbon, etc. Nitrat er en slik ion hvor et nitrogenatom er bundet til tre oksygenatomer som danner en anion. Nitrationer kan danne forskjellige saltforbindelser ved å kombinere med forskjellige kationer og kovalente forbindelser som estere av salpetersyre. Hovedforskjellen mellom nitrogen og nitrat er det nitrogen er et kjemisk element mens nitrat er en anion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er nitrogen
- Definisjon, kjemiske egenskaper
2. Hva er nitrat
- Definisjon, forbindelser av nitrat
3. Hva er forskjellen mellom nitrogen og nitrat
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Amider, Amminer, Anion, Kation, Kovalent, Nitrat, Nitrogen, Nitrogen Cycle, Oksygen, Relativ Atommasse, Resonans
Hva er nitrogen
Nitrogen er et kjemisk element i gruppe 15 i periodisk tabell og har kjemisk symbol "N." Stikemiddel er et p-blokkelement i henhold til dets elektronkonfigurasjon; [Han] 2s22p3. Det atomvise antall nitrogen er 7, og den relative atommassen er ca. 14 amu. Ved romtemperatur og standardtrykk eksisterer nitrogen som en diatomisk gassformig forbindelse som er fargeløs, luktfri og smakløs.
Figur 1: Atomstruktur av nitrogen
Kväve har tre upparerte elektroner. Det har en tendens til å danne tre kovalente bindinger for å fullføre elektronskjellene. Nitrogen eksisterer som N2 gass i atmosfæren. Det er en diatomisk kovalent forbindelse. Det er en trippelbinding mellom de to nitrogenatomer.
Kväve har to stabile isotoper: N-14 og N-15. Men N-14 er den mest stabile og mest omfattende isotopen. Overfloden av denne isotopen er ca 99%. Kväve danner et bredt spekter av forskjellige forbindelser. Noen eksempler inkluderer amider, aminer, nitrater, nitrider, azider, oksider, cyanid, etc..
Figur 2: Stikksyklus
Nitrogen syklus viser sirkulasjonen av nitrogen i miljøet. Kväve er et viktig element for livet på jorden. Det inngår i den kjemiske sammensetningen av mange viktige biologiske molekyler som nukleinsyrer, proteiner osv. Derfor forekommer nitrogen i atmosfæren, inne i organismer, i jorda og sirkulerer mellom dem.
Hva er nitrat
Nitrat er en anion som har den kjemiske formel NO3- . Molens masse av dette ion er 62 g / mol. Det er en kovalent forbindelse. I Lewis-strukturen er det to oksygenatomer bundet til nitrogenatomet med enkeltbindinger og det andre oksygenatomet med en dobbeltbinding. Derfor har nitration resonansstrukturer. Men den faktiske strukturen av dette ionet er en hybridstruktur av alle resonansstrukturer. Geometrien av forbindelsen er trigonal plan.
Figur 2: Resonansstrukturer av nitrat-ion
Når nitration er bundet til en proton, kalles det salpetersyre. Salpetersyre er en nøkkelbestanddel for de fleste syntesereaksjoner i organisk kjemi. For eksempel syntetiseres nitrobenzen ved å omsette benzen med en blanding av salpetersyre, svovelsyre og vann.
Nitration kan finnes i ioniske forbindelser som salter, og som en fri vandig ion. Nitratsalter er vanlige på jorden som mineralforekomster. Noen eksempler er ammoniumnitrat, natriumnitrat, kaliumnitrat etc. Salter av nitrat er ioniske forbindelser sammensatt av nitration bundet til en kation. Kovalente forbindelser av nitrat inkluderer estere av salpetersyre.
I nitrogensyklusen er nitrifiserende bakterier (nitrobacter) omdanner nitrittioner til nitrationer. Men denitrifiserende bakterier (for eksempel Pseudo) kan omdanne nitrat til nitrogengass.
Forskjellen mellom nitrogen og nitrat
Definisjon
nitrogen: Kväve er et kjemisk element i gruppe 15 i periodisk tabell og har kjemisk symbol "N."
nitrat: Nitrat er en anion som har den kjemiske formel NO3- .
Natur
nitrogen: Kväve er et kjemisk element.
nitrat: Nitrat er en anion.
Elektrisk kostnad
nitrogen: Et nitrogenatom har ingen netto elektrisk ladning.
nitrat: Nitration har -1-ladning.
Nitrogenoksid
nitrogen: Kväveelementet sirkulerer i nitrogen-syklusen i forskjellige former som ammoniakk, nitritt og nitrat.
nitrat: Nitrifiserende bakterier i nitrogen syklus omdanner ammoniumion til nitration mens denitrifiserende bakterier omdanner nitration til nitrogengass.
forbindelser
nitrogen: Nitrogen danner et bredt spekter av forskjellige forbindelser, inkludert uorganiske forbindelser og organiske forbindelser.
nitrat: Nitration kan finnes i salter og i kovalente forbindelser.
Konklusjon
Kväve er et kjemisk element. Nitration er en anion som har -1 elektrisk ladning. Kväve kan bli funnet sirkulerende i nitrogen-syklusen i forskjellige former mens nitration kan finnes i trinnene nitrifikasjon og denitrifikasjon. Hovedforskjellen mellom nitrogen og nitrat er at nitrogen er et kjemisk element, mens nitrat er en anion.
referanser:
1. "Nitrogen - Elementinformasjon, egenskaper og bruk | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry - Fremme ekspertise i kjemiske fag, tilgjengelig her.
2. "Stik." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 2. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. "Nitrat." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Electron shell 007 Nitrogen" Av Pumbaa (originalarbeid av Greg Robson) - Fil: Electron shell 007 nitrogen.png, (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Nitrogen Cycle 1" Av Eme Chicano - Eget arbeid (CC0) via Commons Wikimedia
3. "Nitrationresonansstrukturer" (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
