Forskjellen mellom nitrogen og fosfor

Nitrogen vs fosfor
 

Kväve og fosfor er gruppe V-elementer i periodisk tabell. Når de har samme valence shell-elektroner, deler de noen lignende egenskaper spesielt når de fremstiller forbindelser. Begge har ns² np³ valence shell elektronkonfigurasjon.

nitrogen

Nitrogen er det fjerde mest omfattende elementet i kroppene våre. Det er i gruppe 15 i det periodiske bordet med atomnummeret 7. Stivet er et ikke-metall, og dets elektronkonfigurasjon er 1s² 2s² 2p³. P-orbitalet er halvfylt, noe som gir nitrogen muligheten til å ta tre ekstra elektroner for å oppnå den stabile edelgaskonfigurasjonen. Derfor er nitrogen trivalent. To nitrogenatomer kan danne en trippelbinding mellom dem som deler tre elektroner form hver. Dette diatomiske molekylet er i gassfasen ved romtemperatur og danner en fargeløs, luktfri, smakløs, inert gass. Nitrogen er en ikke-brennbar gass, derfor støtter ikke forbrenning. Dette er den høyest inneholdende gassen i jordens atmosfære (ca. 78%). Naturligvis er det to isotoper av nitrogen, N-14 og N-15. N-14 er mer rikelig med 99,6% overflod. Ved svært lave temperaturer går nitrogen til væskestatus. Det ligner vann i utseende, men tettheten er lavere enn vann.

Kväve er mye brukt i kjemisk industri, og det er en viktig komponent som trengs for levende organismer. Den viktigste kommersielle bruken av nitrogen er bruken som råmateriale for ammoniakk, salpetersyre, urea og andre nitrogenforbindelser. Disse forbindelsene kan inkorporeres i gjødsel, fordi nitrogen er et av hovedelementene, som er nødvendig for plantevekst. Nitrogen brukes også der et inert miljø er nødvendig, spesielt når det gjør kjemiske reaksjoner. Flytende nitrogen brukes til å fryse ting umiddelbart og som kjølevæske i forskjellige enheter (for eksempel datamaskiner).

fosfor

Fosfor er den 15^th element i det periodiske bordet med symbolet P. Det er også i gruppen 15 sammen med nitrogen og har en molekylvekt på 31 g mol^-1.  Elektronkonfigurasjonen av fosfor er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Det er et multivalent atom og kan danne +3, +5 kationer. Fosfor har flere isotoper, men P-31 er vanlig med 100% overflod. P-32 og P-33 isotoper er radioaktive og kan avgive rene beta-partikler. Fosfor er svært reaktiv, derfor kan ikke fremstå som et enkelt atom. Det er to hovedformer av fosfor som er til stede i naturen som hvitt fosfor og rødt fosfor. Hvitt fosfor har fire P-atomer anordnet i tetrahedral geometri. Hvit fosfor er et lysegult farge gjennomsiktigt faststoff. Det er svært reaktiv og svært giftig. Rødt fosfor finnes som polymer, og ved oppvarming av hvitt fosfor kan dette oppnås. Annet enn hvitt og rødt fosfor, er det en annen type kjent som svart fosfor, og det har en struktur som ligner på grafitt.