Forskjellen mellom monatomiske og polyatomiske ioner
Share
Hovedforskjell - Monatomisk vs Polyatomic Ioner
Begrepet monatomisk og polyatomisk beskriver atomariteten til molekyler eller ioner. Atomicitet er antall atomer tilstede i et molekyl eller en ion. Dette er hovedforskjellen mellom monatomiske og polyatomiske ioner. Monatomiske ioner er sammensatt av et enkelt atom mens polyatomiske ioner består av to eller flere atomer per ion. Disse ionene kan være enten kationer eller anioner. Både monatomiske og polyatomiske ioner kan danne ioniske forbindelser ved å ha elektrostatiske attraksjoner med ioner av motsatt elektrisk ladning.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Monatomic Ions
- Definisjon, Formasjon, Eksempler
2. Hva er Polyatomic Ions
- Definisjon, Formasjon, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom monatomiske og polyatomiske ioner
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Anion, Atomicitet, Kation, Kovalent Binding, Elektrostatiske Attraksjoner, Element, Ion, Monatomiske Anioner, Monatomiske Kationer, Monatomære Ioner, Polyatomic Ioner
Hva er Monatomic Ions
Monatomiske ioner er ioner som inneholder enkeltatom per ion. Disse kan være enten kationer eller anioner. Noen atomer danner ioner ved å fjerne valenselektroner fra deres ytre elektronskjell. Disse ioner er monatomiske kationer. Noen ioner dannes ved å få elektroner i det ytre elektronskallet. Disse er kjent som monatomiske anioner. Følgende tabell viser monatomiske ioner dannet av gruppe 1 og gruppe 17 elementer.
| Monatomiske kationer | Monatomiske kationer |
| Li+ | F- |
| na+ | cl- |
| K+ | Br- |
| cs+ | Jeg- |
Enkelte elementer kan danne kun monatomiske ioner. Men andre elementer kan også danne polyatomiske ioner. Monatomiske ioner kan ha forskjellige elektriske ladninger avhengig av antall valenselektroner de har. For eksempel er Magnesium (Mg) et gruppe 2-element og har to valenselektroner. Ved å fjerne disse to elektronene kan Mg danne Mg+2 kation. Da er det en monatomisk kation. Men edle gasser har aldri monatomiske ioner, siden atomene deres er svært stabile med en ferdig elektronisk konfigurasjon.
Figur 1: Jonisk binding mellom to monatomære joner danner en diatomisk molekyl
Binding mellom to monatomiske ioner med motsatte ladninger kan danne et diatomisk molekyl. Her er kation og anion tiltrukket av hverandre via elektrostatiske krefter. For eksempel er natriumklorid (NaCl) laget av natriummonoatomisk kation og kloridmonatomisk anion.
Hva er Polyatomic Ions
Polyatomiske ioner er ioner som består av flere atomer per ion. De kan enten være diatomiske ioner, triatomiske ioner og vice versa. Det finnes et utallige antall kjente polyatomiske ioner. Noen av disse er til stede i det biologiske systemet; Noen er naturlig forekommende ioner, mens andre er syntetiske ioner. De er meget nyttige polyatomiske ioner.
Figur 2: En triatomisk ion
Atomer i den polyatomiske ion er kovalent bundet til hverandre. Det kan være sigma obligasjoner samt pi obligasjoner. Noen ganger dannes et polyatomisk ion som et koordinasjonskompleks. Her er et sentralt metall omgitt av nøytralt ladede ligander. Disse ligander bindes til det sentrale metallion via koordinatkovalente bindinger. Da er komplekset betraktet som en kompleks ion. Den elektriske ladningen av dette ionet er ladningen av den sentrale metallion.
Bortsett fra det er det hundrevis av polyatomiske ioner. De kan være enten kationer eller anioner avhengig av den totale ladningen av ionet. Følgende tabell gir noen av dem.
| Polyatomiske kationer | Polyatomiske anioner |
| NH4+ | CO32- |
| H3O+ | NEI2- |
| [Co (H2O)6]3+ | CN- |
| [Co (NH3)6]3+ | HSO4- |
| [Ni (H2O)6]2+ | ClO4- |
Forskjellen mellom monatomiske og polyatomiske ioner
Definisjon
Monatomære ioner: Monatomiske ioner er ioner som inneholder enkeltatom per ion.
Polyatomic Ioner: Polyatomiske ioner er ioner som består av flere atomer per ion.
Antall atomer
Monatomære ioner: Monatomiske ioner er sammensatt av enkelt atom per ion.
Polyatomic Ioner: Polyatomiske ioner består av flere atomer per ion.
dannelse
Monatomære ioner: Monatomiske ioner dannes ved enten å miste eller vinne elektroner i det ytre skallet av et atom.
Polyatomic Ioner: Polyatomiske ioner dannes ved å binde flere atomer sammen via kovalente bindinger eller koordinere kovalente bindinger.
Kjemisk binding
Monatomære ioner: Det er ingen kjemiske bindinger i monatomiske ioner.
Polyatomic Ioner: Det er kovalente eller koordinater kovalente bindinger i polyatomiske ioner.
eksempler
Monatomære ioner: Eksempler på monatomiske ioner inkluderer Na+, K+, cl-, etc.
Polyatomic Ioner: Eksempler på polyatomiske ioner innbefatter NH4+, NEI2-, NEI3-, etc.
Konklusjon
Monatomiske ioner og polyatomiske ioner er oppnådd i henhold til antall atomer som er tilstede i disse ionene. Hovedforskjellen mellom monatomiske og polyatomiske ioner er at monatomiske ioner består av enkeltatomer, mens polyatomiske ioner består av to eller flere atomer per ion.
referanser
1. "Monatomic Ions: Definisjon og Naming Convention." Study.com, tilgjengelig her.
2. 15 Diatomic Ions, Chemistry Course, tilgjengelig her.
3. "Polyatomic ion." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. juli 2017, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Chlorite-ion-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "IonicBondingRH11" Av Rhannosh - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
