Forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk

Monatomisk vs Polyatomisk

Antallet atomer som er tilstede i en bestemt ion eller et molekyl, er det som bidrar til forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk. De to ordene "mono" og "poly" gir den generelle ideen om molekylet; "Mono" betyr "singel" og "poly" betyr "mange". Monatomisk refererer til ioner eller molekyler som har et enkelt atom. Polyatomisk refererer til molekylene eller ioner som har to eller flere atomer. Det er så mange fysiske og kjemiske forskjeller mellom monatomisk og polyatomisk grunnet forskjellen i antall atomer. Generelt er monatomiske kjemiske elementer mindre rikelig i forhold til eksistensen av polyatomiske molekyler.

Hva er monatomisk?

Ordet monatomisk kommer fra to ord "mono" og "atom", som gir betydningen av "enkelt atom."Monatomiske kjemiske arter inneholder bare ett atom og de er stabile, selv om de eksisterer alene. Dette kan brukes på gasser og ioner. De fleste av de edle gassene finnes som monatomiske kjemiske arter.

Monatomiske ioner: Disse ionene dannes ved å miste (positive ioner) eller få (negative ioner) elektroner.

Positive ioner: na⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negative ioner: cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatomiske molekyler: Noble gasser faller inn i denne kategorien og de er veldig stabile; derfor kjemisk inaktiv.

18: Argon 2, 8, 8

Hva er Polyatomic?

Ordet polyatomisk kommer fra to ord "poly" og "atom", betyr mange atomer. Det kan være homogene atomer (O₂, hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) eller en kombinasjon av heterogene atomer (CN^-, H₂SÅ₄, ClO₃^-). De fleste molekyler og ioner eksisterer som polyatomisk natur.

Polyatomiske ioner: "Molekylære ioner" er et annet navn for polyatomiske ioner. De fleste av de polyatomiske ionene er enten kovalent bundet kjemiske eller metalliske komplekser.

Positive ioner: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negative ioner: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃COO^-, SÅ₄^2-, NEI₃^-

Polyatomiske molekyler: De er molekylene med to eller flere atomer. De har ikke en positiv eller negativ ladning. Med andre ord er disse molekylene elektrisk nøytrale. (H₂SÅ₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

ammonium

Hva er forskjellen mellom monatomisk og polyatomisk?

• Antall atomer:

• Monatomiske kjemiske elementer inneholder bare ett atom.

• Polyatomiske kjemiske forbindelser har to eller flere atomer.

• Stat:

• Monatomiske kjemiske arter kan være ioner eller inerte gasser.

• Noen polyatomiske arter er ioner, og noen er molekyler.

• Eiendommer

• De fleste av de monatomiske ionene er stabile i vann.

• Monatomiske molekyler er svært stabile; derfor kjemisk inaktiv.

• De fleste polyatomiske ioner er enten kovalent bundet eller metalliske komplekser.

• Polyatomiske molekyler er elektrisk nøytrale.

• Eksempler på monatomisk og polyatomisk:

• Eksempler på monoatomiske ioner er Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺og Fe³⁺.

• Eksempler på monatomiske molekyler er edle gasser. De er Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Ra).

• Eksempler på polyatomiske ioner er CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Eksempler på polyatomiske molekyler er KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Størrelse:

• Størrelsen på de monatomiske kjemiske artene varierer etter hvordan de dannes. For eksempel når positive ioner dannes, reduseres deres størrelser, og når negative ioner dannes, øker størrelsen enn det opprinnelige atom. Ædelgasser har den minste størrelsen i forhold til de andre elementene i perioden i periodisk tabell.

• Når polyatomiske kjemiske forbindelser dannes, blir størrelsen på polyatom-ionet eller det polyatomiske molekylet større enn alle de opprinnelige atomene i forbindelsen. Fordi to eller flere atomer kombinerer for å danne et polyatomisk ion / molekyl.

• Form:

• Generelt er monomolekylære molekyler og ioner sfæriske i sin geometri.

• Geometrien av de polyatomiske kjemiske artene varierer avhengig av antall molekyler og de ensomme parene som er tilstede i molekylet. Etter hvert som antall atomer øker, dannes mer komplekse strukturer for å oppnå stabilitet.

Bilder Hilsen:

argon av Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
ammonium via Wikicommons (Public Domain)

Kjemi