Forskjellen mellom monatomisk og diatomisk
Share
Hovedforskjell - Monoatomisk vs Diatomisk
Monatomisk og diatomisk er to termer som brukes til å nevne noen kjemiske forbindelser, avhengig av antall atomer som er tilstede i partiklene. I monatomiske forbindelser virker enkeltatomer som partikler og det er ingen kjemiske bindinger mellom disse atomene. I diatomiske forbindelser består en partikkel av to atomer bundet til hverandre. Disse forbindelsene kan enten være homonukleære eller heteronukleære, avhengig av hvilke typer atomer som er bundet. Hovedforskjellen mellom monatomisk og diatomisk er det monatomiske forbindelser er sammensatt av enkeltatomer mens diatomiske forbindelser består av molekyler som inneholder to atomer.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er monoatomisk
- Definisjon, Forklaring, Eksempler
2. Hva er diatomisk
- Definisjon, Forklaring, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom monatomisk og diatomisk
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Kovalent Bond, Diatomisk, Elektronisk Konfigurasjon, Heteronuklear, Jonisk Bond, Homonuklear, Monatomisk, Noble Gasser
Hva er monoatomisk
Begrepet monatomisk brukes til å nevne stoffer som består av partikler som inneholder enkeltatomer. Med andre ord er atomene av monatomiske stoffer ikke bundet til hverandre. Dette skyldes at disse elementene er stabile som enkeltatomer. De beste eksemplene på monatomiske stoffer er inerte gasser.
Inerte gasser eller edle gasser er i gruppen 18 i det periodiske elementets tabell. Atomer av disse elementene er svært stabile på grunn av deres stabile elektroniske konfigurasjon. Disse atomene har fullstendig fylt elektronskjell. Derfor trenger de ikke å gjennomgå noen kjemiske reaksjoner for å bli stabilisert. Disse edle gasser inkluderer Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn).
Figur 1: Ædelgasser i det periodiske systemet med elementer
Videre kan det være monatomiske partikler i ioniske løsninger. Når ioniske forbindelser oppløses i vann, separeres kationer og anioner fra hverandre som vandige ioner. Da fungerer disse vandige ioner som enkeltpartikler i den løsningen. Disse ioner har også en ferdig elektronkonfigurasjon.
Hva er diatomisk
Diatomiske stoffer er sammensatt av molekyler som inneholder to atomer bundet til hverandre. Disse to atomer kan tilhøre enten det samme elementet eller to forskjellige elementer. Avhengig av typen av element kan diatomiske stoffer være enten homonukleære diatomiske forbindelser eller heteronukleære diatomiske forbindelser.
Figur 2: 3D-struktur av en diatomisk molekyl
Diatomiske molekyler har alltid en lineær molekylær geometri siden bare to atomer er tilstede i molekylet. Homonukleære diatomiske molekyler består av to atomer av samme element. For eksempel oksygen (O2), hydrogen (H2), etc. Heteronukleære diatomiske molekyler består av to atomer av to forskjellige elementer. For eksempel består saltsyre-damp (HCl) av et hydrogenatom bundet til et kloratom. Det kan være enten ionbindinger eller kovalente bindinger mellom heteronukleære molekyler.
Det er en eller flere kovalente bindinger mellom de to atomer. Derfor dannes et diatomisk molekyl ved at elektronen deler mellom atomene. Dette skyldes at når de to atomer blir vurdert som enkeltatomer, er de ikke stabile. For å bli stabilisert dannes et diatomisk molekyl.
Men noen forbindelser anses ikke som diatomiske stoffer fordi de har en polymer karakter ved romtemperatur. for eksempel MgO, SiO, etc. Men når disse forbindelsene blir fordampet danner de diatomiske molekyler.
Diatomiske forbindelser kan ha enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller trippelbindinger mellom de to atomer. Noen eksempler er gitt nedenfor.
- H2, cl2, F2 Som gassformige forbindelser er det sammensatt av enkeltbindinger mellom de to atomer.
- O2 har en dobbeltbinding mellom to o-atomer.
- N2 har en trippelbinding mellom to N-atomer.
Forskjellen mellom monatomisk og diatomisk
Definisjon
monoatomær: Monatomisk refererer til stoffer som består av partikler som inneholder enkeltatomer.
diatomic: Diatomisk refererer til stoffer som består av molekyler som inneholder to atomer bundet til hverandre.
Antall atomer
monoatomær: Monatomiske forbindelser består av partikler med enkeltatomer.
diatomic: Diatomiske forbindelser består av molekyler med to atomer.
Kjemisk binding
monoatomær: Det er ingen kjemiske bindinger mellom partikler av monatomiske forbindelser.
diatomic: Det er ioniske eller kovalente bindinger mellom to atomer av en diatomisk forbindelse.
Stabilitet
monoatomær: Andre monatomiske arter unntatt edle gasser er ikke så stabile.
diatomic: Diatomiske forbindelser er stabile.
eksempler
monoatomær: Monatomiske forbindelser inkluderer edle gasser og ioniske arter som vandig Na+, Ca2+, etc.
diatomic: Diatomiske forbindelser inkluderer H2, O2, HCI, N2, etc.
Konklusjon
Monatomiske forbindelser består av enkeltatomer og det er ingen kjemiske bindinger mellom disse atomene. Diatomiske forbindelser består av molekyler som inneholder to atomer. Derfor er det kjemiske bindinger mellom disse atomene. Hovedforskjellen mellom monatomiske og diatomiske forbindelser er antall atomer som er tilstede i disse forbindelsene.
Bilde Courtesy:
1. "Noblefe" Av Pkleong på engelskboksen - Overført fra en.wikibooks til Commons (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Iodine-3D-vdW" (Public Domain) via Commons Wikimedia
