Forskjellen mellom molaritet og normalitet
Share
Hovedforskjell - Molarity vs Normality
Molaritet og normalitet er to termer som brukes til å uttrykke konsentrasjonen av en forbindelse. Selv om molaritet er den vanligste og foretrukne enheten for måling av konsentrasjon, er normalitet også nyttig, og det er et forhold mellom disse to begrepene. Molariteten til en løsning kan omdannes til normaliteten ved enkle beregninger. Hovedforskjellen mellom molaritet og normalitet er det molaritet er antall mol av en forbindelse tilstede i en blanding av forbindelser mens normalitet er mengden gram ekvivalenter av en forbindelse som er tilstede i en blanding av forbindelser.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Molarity
- Definisjon, enheter og beregninger
2. Hva er normalitet
- Definisjon, enheter og beregninger
3. Hva er forholdet mellom molaritet og normalitet
- Slik konverterer du Molarity Units til Normalitet
4. Hva er forskjellen mellom molaritet og normalitet
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbegreper: Konsentrasjon, Molaritet, Molar Konsentrasjon, Normalitet, Reaktive Arter
Hva er Molarity
Molaritet er antall mol av en forbindelse som er tilstede i en liter av en løsning. Den er gitt av symbolet C. Molaritet heter også molar konsentrasjon. Dette skyldes at dette gir konsentrasjonen av en forbindelse som mol per liter. Enheten som brukes til å måle molariteten er mol / L. Noen ganger er denne enheten gitt som M. Siden måling er tatt for en liter, måles molaritet angående løsninger (væsker).
En løsning består av oppløsninger og et løsningsmiddel. Oppløsningen oppløses i løsningsmidlet. Blandingen av oppløsninger og løsningsmidlet kalles en løsning. Molariteten til en bestemt løsning er mengden av det oppløsningen (i mol) tilstede i en liter av løsningen. Derfor beregnes molaritet ved å dividere antall mol fra volumet av løsningen.
Molarity Equation
Ligningen for molariteten er gitt som nedenfor.
Molaritet = Masser av oppløst / Liters løsning
eller
C = n / V
Hvor er C molariteten,
n er antall mol
V er volumet av løsningen.
Molariteten til en løsning avhenger av volumendring, oppløsningstemperatur, tilsetning av flere oppløsninger og andre faktorer som påvirker oppløseligheten av et oppløsningsmiddel i en løsning. Når volumet av løsningsmiddel økes, reduseres molariteten (i henhold til ovenfor ligningen). Temperaturen har en direkte effekt på volumet av en løsning. Når temperaturen økes, øker volumet av løsningen. Når flere oppløsninger blir tilsatt til løsningen, økes antall mol av løsningsmidlet, noe som vil øke løsningenes molaritet.
Hva er normalitet
Normaliteten av en løsning er gram ekvivalentvekten av et oppløsningsmiddel i en liter løsning. Derfor kalles den også ekvivalent konsentrasjon av en løsning. Normaliteten er gitt av symbolet N og enhetene for normalitet er eq / L hvor "eq" står for "ekvivalenter". For småskala beregninger bruker vi enheten meq / L hvor "meq" står for "milliequivalent".
Normalitet brukes til å uttrykke hydroniumionet (H3O+) konsentrasjon eller hydroksylionen (OH-) konsentrasjon av en syre-base reaksjon. Men når en annen reaksjon oppstår, kan den samme forbindelsen ha en annen normalitet. Derfor avhenger normaliteten av en forbindelse av typen av reaksjonen.
For eksempel kan en oppløsning av 1 mol / L svovelsyre (H2SO4) frigjøre to protoner for å danne to hydroniumioner. Derfor er normaliteten av svovelsyre 2 N. Men når svovelsyre brukes i en utfellingsreaksjon hvor et sulfid skal utfelles ved bruk av svovelsyre som en reaktant, er normaliteten av svovelsyre 1N siden en sulfation frigjøres fra reaksjonen.
Forholdet mellom Molaritet og Normalitet
Molariteten til en løsning kan omdannes til normalitet ved å bruke antall ekvivalenter av et oppløsningsmiddel som er tilstede i en løsning.
N = M x f
Hvor N er normaliteten,
M er molariteten,
f er antall ekvivalenter av løsemiddel.
Antall ekvivalenter er antall ioner eller grupper av atomer som frigis for en bestemt reaksjon.
Forskjellen mellom molaritet og normalitet
Definisjon
molariteten: Molaritet er antall mol av en forbindelse som er tilstede i en liter av en løsning.
normalitet: Normaliteten av en løsning er gram ekvivalentvekten av et oppløsningsmiddel i en liter løsning.
Enhet
molariteten: Enheten som brukes til å måle molariteten er mol / L.
normalitet: Enheten som brukes til å måle normaliteten er eq / L eller meq / L.
Avhengighet av reaksjonen
molariteten: Molariteten av en løsning er ikke avhengig av typen reaksjon det oppløser.
normalitet: Normalt av en løsning er helt avhengig av hvilken reaksjon det oppløser.
Effekt av temperatur
molariteten: Temperaturendringene kan endre molariteten til en løsning ved å øke volumet.
normalitet: Temperaturen har ingen effekt på normaliteten til en løsning.
Andre faktorer
molariteten: Molariteten til en løsning avhenger av temperatur, volum, tilsetning av flere oppløsninger og oppløseligheten av et oppløsningsmiddel.
normalitet: Normaliteten av en løsning er avhengig av den reaktive arten som er tilstede i den løsningen.
Konklusjon
Molaritet og normalitet er enheter som brukes til å måle konsentrasjonen av et bestemt løsemiddel i en løsning. Selv om begge disse begrepene vurderer en liter av løsningen, er verdiene forskjellige fra hverandre, siden molaritet tar hensyn til mol av løsemiddelet mens normalitet vurderer gram-ekvivalenter til et oppløsningsmiddel. Derfor er hovedforskjellen mellom molaritet og normalitet at molariteten er antall mol av en forbindelse som er tilstede i en blanding av forbindelser mens normalitet er mengden gram ekvivalenter av en forbindelse som er tilstede i en blanding av forbindelser.
referanser:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Slik beregner du normaliteten til en løsning." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 7 september 2017.
2. "Molar konsentrasjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 31. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 7 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. PIXINO (offentlig domene)
