Forskjellen mellom Molarity og Molality

De nøkkelforskjell mellom molaritet og molalitet er det at molariteten er Antall mol oppløsningsmiddel som er tilstede i 1 liter oppløsning, mens molalitet er antall mol løsemiddel som er tilstede i 1 kg oppløsningsmiddel.

Molaritet og Molalitet er tiltak av konsentrasjoner av løsninger. Konsentrasjonen av en løsning gir mengden oppløsninger oppløst i en enhetsmengde løsning. De to tiltakene er forskjellige fra hverandre i henhold til parameteren som vi bruker til å måle enhetens mengde løsning; molaritet vurderer volumet av løsningen mens molalitet vurderer løsningsmiddelets masse. I begge tilfeller måler vi imidlertid antall løsemidler i mol.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Molarity
3. Hva er Molality
4. Side ved side-sammenligning - Molarity vs Molality in Tabular Form
5. Sammendrag

Hva er Molarity?

Molaritet er konsentrasjonen av en løsning gitt av antall oppløsninger tilstede i en liter løsning. Derfor måler vi konsentrasjonen av en løsning ved hjelp av volum ved bestemmelse av molariteten. Måleenheten er mol / L.

Figur 01: Ulike løsninger har forskjellige konsentrasjoner avhengig av løsningens volum

Videre avhenger denne parameteren av løsningens temperatur fordi volumet av en løsning kan variere med temperaturen, dvs. nesten alle ganger volumet av væsker ekspanderer med økende temperatur. For eksempel har en oppløsning inneholdende to mol løsemiddel oppløst i en liter oppløsning 2,0 mol / L konsentrasjon. Vi kan betegne molariteten ved "M".

Hva er Molality?

Molalitet er konsentrasjonen av en løsning gitt av mengden oppløsninger tilstede i ett kilo løsemiddel. Derfor måler vi konsentrasjonen av en løsning ved hjelp av massen av løsningsmiddel ved bestemmelse av løsningens molalitet. Derfor er måleenheten mol / kg.

Figur 02: Bestemmelse av Molality av en løsning

Dessuten er denne parameteren ikke avhengig av løsningens temperatur fordi massen ikke endres med temperatur. For eksempel, hvis en løsning inneholder 2 mol løsemidler oppløst i ett kilo løsemiddel, så er konsentrasjonen 2,0 mol / kg. Vi betegner vanligvis denne termen som "m".

Hva er forskjellen mellom Molarity og Molality?

Molaritet er konsentrasjonen av en løsning gitt av mengden oppløsninger tilstede i en liter løsning mens molalitet er konsentrasjonen av en oppløsning gitt av mengden oppløsninger som er tilstede i et kilo løsningsmiddel. Derfor er dette nøkkelen forskjellen mellom molaritet og molalitet. Videre er en viktig forskjell mellom molaritet og molalitet at molariteten avhenger av temperaturen til en løsning mens molaliteten er uavhengig av temperaturen. Dette skyldes hovedsakelig at volumet kan ekspandere med økende temperatur mens massen forblir konstant ved temperaturendringer.

Nedre infografisk viser forskjellen mellom molaritet og molalitet i tabellform.

Sammendrag - Molarity vs Molality

Molaritet og Molalitet er tiltak av konsentrasjoner av løsninger. Hovedforskjellen mellom molaritet og molalitet er at molariteten er antall mol løsemiddel som er tilstede i 1 liter oppløsning, mens molaliteten er antall mol løsemiddel tilstede i 1 kg løsningsmiddel.

Henvisning:

1. Mott, Vallerie. "Introduksjon til kjemi." Lumen. Tilgjengelig her  
2. "Molar konsentrasjon." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1. "217043" av PublicDomainPictures (CC0) via pixabay