Forskjellen mellom molarvolum og delvis molarvolum
Share
Hovedforskjell - Molarvolum mot delvis molarvolum
Molarvolumet er volumet av en mol av en substans. Det molære volumet betegnes med symbolet Vm. Ved vanlig temperatur og trykk er molvolumet av ideell gass 22,4 L / mol. Men for andre stoffer er molarvolumet sterkt avhengig av temperatur og trykk der volumet måles. På den annen side er det delvise molare volum et komplisert begrep. Det kan defineres som bidrag av en komponent av en blanding for total mengde av blandingen. Hovedforskjellen mellom molarvolum og delvis molvolum er det molært volum av et stoff er volumet av en mol av den substansen mens partielt molvolum er volumendringen i en blanding når en komponent tilsettes til den blandingen.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Molar Volume
- Definisjon, Molarvolum av ideelle gasser, Måleenheter, Beregning
2. Hva er Partial Molar Volume
- Definisjon, Forklaring med et eksempel
3. Hva er forskjellen mellom molarvolum og delvis molarvolum
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: tetthet, etanol, ideell gass, molar masse, molar volum, delvis molar volum, temperatur, volum
Hva er Molar Volume
Molarvolumet er volumet opptatt av en mol av et stoff ved en gitt temperatur og trykk. Stoffet kan være i gassform, flytende form eller fast form. Det kjemiske symbolet for molært volum er Vm. Molarvolumet av en ideell gass ved standard temperatur og trykk er 22,4 L / mol.
Molarvolumberegning
For ideell oppførsel, PV = nRT
Standardverdiene for temperatur og trykk er henholdsvis 273 K og 1,00 atm. Da er molarvolumet av ideell gass,
(1,00 atm) x Vm = (1 mol) x (0,08206 l atm mol-1 K-1) x (273 K)
Vm = 22,4 L / mol
SI-enheten for molarvolumet er kubikkmeter per mol (m3/ Mol). Men generelt, kubikkdekimetre per mol (dm3/ mol) brukes til gasser og kubikkcentimeter per mol (cm3/ mol) for væsker og faste stoffer.
Molvolum = Molar masse / tetthet
Det molære volumet av et stoff kan enkelt beregnes ved hjelp av den ovenfor angitte forholdsmåling molar masse og tettheten av stoffet. Men hvis det er en blanding av flere komponenter, kan det bare være summen av de enkelte komponentene. Men noen flytende blandinger bryter dette konseptet.
Figur 01: For mye volumblanding av etanol og vann
For eksempel, når vann og etanol blandes, er det beregnede molarvolum ikke summen av verdiene av molarvolumer av hver; det er en redusert verdi. Dette skjer på grunn av dannelsen av intermolekylære krefter mellom vannmolekyler og etanolmolekyler.
Hva er Partial Molar Volume
Delvis molært volum er en termodynamisk egenskap av stoffer som er definert som bidrag av komponenter i en blanding for det totale volumet av blandingen. Det er bare volumendringen når en mol av en komponent blir tilsatt til en blanding. La oss vurdere et eksempel for å forstå dette konseptet.
- Når en liten mengde vann legges til en stor mengde vann ved 25oC, vannmengden økes med 18,07 cm3/ Mol. Men når vann blir tilsatt til etanol, økes volumet av blandingen kun med 14 cm3/ mol ved samme temperatur og trykk.
- Dette skyldes hydrogenbindingsdannelsen mellom etanolmolekyler og vannmolekyler. Etanolmolekyler har -OH grupper som er i stand til å danne hydrogenbindinger. Når hydrogenbindinger dannes, kommer molekylene nærmere, og volumet er redusert enn forventet.
- Dermed er det partielle molarvolumet av vann i etanol ved 25 ° CoC er 14cm3/ mol.
Figur 1: En kurve som viser det partielle molarvolumet av en blanding.
Ovenstående bilde viser det partielle molvolumet av en blanding som inneholder to komponenter: A og B. Den stiplede linjen i grafen viser det forventede volumet. Men det faktiske volumet har blitt redusert med ΔVblande.
Forskjellen mellom molarvolum og delvis molarvolum
Definisjon
Molarvolum: Molarvolumet er volumet opptatt av en mol av et stoff ved en gitt temperatur og trykk.
Delvis molarvolum: Delvis molært volum er en termodynamisk egenskap av stoffer som er definert som bidrag av komponenter i en blanding for det totale volumet av blandingen.
Prinsipp
Molarvolum: Molarvolumet er volumet av et stoff målt ved å dividere en masses molare masse av tettheten av stoffet.
Delvis molarvolum: Delvis molvolum beskriver uventet volumendring når et stoff blir tilsatt til en blanding av komponenter.
stoffer
Molarvolum: Molvolum kan måles for væsker, faste stoffer eller gasser.
Delvis molarvolum: Delvis molært volum vises ved væske-flytende blandinger.
Konklusjon
Molarvolum og delvis molarvolum er to relaterte termer i termodynamikk. Begge disse begrepene beskriver volumendringen i et system per mol. Hovedforskjellen mellom molvolum og partielt molvolum er at molvolumet av et stoff er volumet av en mol av den substansen mens partielt molvolum er volumendringen i en blanding når en komponent tilsettes til den blandingen.
Henvisning:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Molar Volume Definition." ThoughtCo, 13. juni 2014, Tilgjengelig her.
2. "Molarvolum." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. desember 2017, Tilgjengelig her.
3. "Delvis molarvolum." Delvis molarvolum - Everyscience.Com, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Overflødig blanding av etanol og vann" Av Wilfried Cordes - de: Dortmunder Datenbank; En: Dortmund Data Bank (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Delvis molarevolum EN" Av Woudloper - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
