Forskjellen mellom molaritet og osmolaritet

Molarity vs Osmolarity

Konsentrasjon er et viktig fenomen, og det brukes svært ofte i kjemi. Det brukes til å indikere kvantitativ måling av et stoff. Hvis du vil bestemme mengden kobberioner i en løsning, kan den gis som en konsentrasjonsmåling. Alle de fleste kjemiske beregninger bruker konsentrasjonsmålinger for å trekke konklusjoner om blandingen. For å bestemme konsentrasjonen, må vi ha en blanding av komponenter. For å beregne konsentrasjonen av hver komponents konsentrasjon, må de relative mengder oppløst i oppløsningen være kjent. Det er få typer metoder for å måle konsentrasjonen. De er massekonsentrasjon, antall konsentrasjon, molar konsentrasjon og volumkonsentrasjon. Alle er forhold hvor telleren representerer mengden av oppløsningen, og nevnen representerer mengden løsningsmiddel. I alle disse metodene varierer måten å gi løsemiddelet på. Imidlertid er nevnen alltid volumet av løsningsmidlet.

molariteten

Molaritet er også kjent som molar konsentrasjon. Dette er forholdet mellom antall mol av et stoff i ett volum av et løsningsmiddel. Konvensjonelt er løsningsmiddelvolumet gitt i kubikkmeter. For enkelhets skyld bruker vi ofte liter eller kubikkdeimetre. Derfor er molaritetsenheten mol per liter / kubikkdeimeter (mol 1^-1, mol dm^-3). Enheten er også indikert som M. For eksempel har en oppløsning av 1 mol natriumklorid oppløst i vann en molaritet på 1 M. Molaritet er den mest brukte metode for konsentrasjon. For eksempel blir den brukt ved beregning av pH, dissosiasjonskonstanter / likevektskonstanter, etc. Konvertering av en masse av et gitt løsemiddel til dets molære tall må gjøres for å gi den molare konsentrasjon. For å gjøre dette, er massen delt av molekylvekten til løsemiddelet. For eksempel, hvis du vil forberede 1 M kaliumsulfatløsning, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kaliumsulfat bør oppløses i en liter vann.

osmolaritet

I osmolaritet er mengden løsemidler gitt i osmoler. Bare løsningsmidler, som kan dissociere i en løsning, er gitt i osmoler. Så, osmolaritet kan defineres som antall osmoler (Osm) av et oppløs-ning per liter (L) av oppløsningen. Derfor er enheten av osmolaritet Osm / L. Salter som natriumklorid dissosieres i løsninger; derfor kan vi gi en osmolaritetsverdi for dem. For eksempel, når et natriumklorid dissocieres, gir det en Na⁺ ion og en Cl^- ion. Så når 1 mol NaCl oppløses i vann, gir det 2 osmol oppløste partikler. Når ikke-ioniske oppløsninger oppløses, dissocierer de ikke. Derfor gir de bare 1 osmol oppløsninger per 1 mol løsemiddel.