Forskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat
Share
Hovedforskjell - Magnesiumklorid vs Magnesiumsulfat
Magnesiumklorid og magnesiumsulfat er uorganiske, ioniske forbindelser av det kjemiske elementet magnesium. Magnesium er et gruppe 2-element. Derfor har den to valenselektroner som kan fjernes for å lage magnesium divalent kation. Denne kation kan danne ioniske forbindelser ved binding med forskjellige divalente eller monovalente anioner. Begge disse forbindelsene er velkjente for deres helsemessige fordeler. Hovedforskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat er det Magnesiumklorid har et kloridion som anionen mens magnesiumsulfat har sulfat som anion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Magnesiumklorid
- Definisjon, kjemisk formel, egenskaper, helsemessige fordeler
2. Hva er Magnesiumsulfat
- Definisjon, kjemisk formel, egenskaper, helsemessige fordeler
3. Hva er forskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Anion, kation, ionisk forbindelse, magnesiumklorid, sulfat, valenselektroner
Hva er Magnesiumklorid
Magnesiumklorid er en ionisk forbindelse som har kjemisk formel MgCl2. Magnesium er et gruppe 2-element og har to valenselektroner. Det kan danne en stabil divalent kation ved å fjerne disse to elektronene. Kloridion er en monovalent ion. Derfor kan to kloridioner kombinere med en magnesiumion. Det er også mange hydrater av magnesiumklorid. Hydrater består av vannmolekyler sammen med magnesiumkloridmolekyler. Molmassen av vannfritt magnesiumklorid er 95,205 g / mol.
Magnesiumklorid er fargeløs og luktfri. Kokpunktet for vannfritt magnesiumklorid er ca. 1412oC. Smeltepunktet er ca. 712oC. Når denne forbindelsen oppvarmes til den dekomponerer, produserer den giftig gass av saltsyre.
Magnesiumklorid er høyoppløselig i vann. Når fast magnesiumklorid blir tilsatt til vann, oppløses det dannes magnesiumioner og kloridioner omgitt av vannmolekyler. Hydrert magnesiumklorid kan oppnås fra sjøvann som et biprodukt av saltproduksjon. Vannfritt magnesiumklorid regnes som en svak Lewis-syre.
Figur 1: Magnesiumklorid
Det er også helsemessige fordeler av magnesiumklorid. Det brukes som et magnesiumtilskudd. Magnesium er viktig for muskel og nervefunksjon. Magnesiumklorid gis når en voksen person har magnesiummangel. Men kostholdet vårt, de fleste ganger, har nok magnesium.
Hva er Magnesiumsulfat
Magnesiumsulfat er en uorganisk, ionisk forbindelse som har den kjemiske formel MgSO4. Magnesiumion er en divalent kation. Sulfat er en divalent anion. Derfor kombinerer ett magnesiumion med en sulfation, som danner den ioniske forbindelsen. Molarmassen av vannfritt magnesiumsulfat er ca. 120,36 g / mol.
Magnesiumsulfat er et gjennomsiktig, fast stoff. Det er svært løselig i vann. De vannfrie magnesiumsulfatkrystallene er svært hygroskopiske. Når disse krystallene blir utsatt for normal luft, kan de absorbere vann fra atmosfæren. Derfor kan dette faste stoffet brukes som tørkemiddel. Magnesiumsulfat er fargeløst og luktfritt. Den har en bitter smak. Smeltepunktet av magnesiumsulfat er ca. 1124oC. Ved denne temperatur nedbrytes det. Ved dekomponering produserer magnesiumsulfat giftige gasser som svoveldioksid.
Figur 2: Magnesiumsulfat
Den vanligste formen av magnesiumsulfat er magnesiumsulfat heptahydrat. Her er ett magnesiummolekyl i forbindelse med 7 vannmolekyler. Det vanlige navnet på denne forbindelsen er Epsom salt. Siden Epsom salt lett absorberes via huden, brukes det til saltbad. Noen helsemessige fordeler av Epsom-salt inkluderer lettelse av muskelbelastningen, slapper av i nervesystemet, tegner toksiner ut av kroppen.
Forskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat
Definisjon
Magnesiumklorid: Magnesiumklorid er en ionisk forbindelse som har kjemisk formel MgCl2.
Magnesiumsulfat: Magnesiumsulfat er en uorganisk, ionisk forbindelse som har den kjemiske formel MgSO4.
Molar Mass
Magnesiumklorid: Molmassen av magnesiumklorid er ca. 95,205 g / mol.
Magnesiumsulfat: Molmassen av magnesiumsulfat er ca. 120,36 g / mol.
Smeltepunkt og kokepunkt
Magnesiumklorid: Kokpunktet for vannfritt magnesiumklorid er ca. 1412oC. Smeltepunktet er ca. 712oC.
Magnesiumsulfat: Smeltepunktet av magnesiumsulfat er ca. 1124oC. Ved denne temperatur nedbrytes det.
dekomponering
Magnesiumklorid: Magnesiumklorid dekomponering gir giftige gasser som hydrogenklorid.
Magnesiumsulfat: Magnesiumsulfat dekomponering gir giftige gasser som svoveldioksid.
anion
Magnesiumklorid: Anionen av magnesiumklorid er kloridion.
Magnesiumsulfat: Anionen av magnesiumsulfat er sulfation.
Konklusjon
Magnesiumklorid og magnesiumsulfat er svært viktige forbindelser på grunn av deres helsemessige fordeler. Hovedforskjellen mellom magnesiumklorid og magnesiumsulfat er at magnesiumklorid har et kloridion som anionen mens magnesiumsulfat har sulfat som anion.
referanser:
1. Cherney, Kristeen. "Fordeler med magnesiumklorid." LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3. oktober 2017, Tilgjengelig her.
2. "Magnesiumsulfat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. november 2017, Tilgjengelig her.
3. "MAGNESIUM SULFATE." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Magnesiumklorid" (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumsulfat heptahydrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia
