Forskjellen mellom magnesium og magnesiumoksyd
Share
Hovedforskjell - Magnesium vs Magnesiumoksid
Magnesium er et jordalkalimetall som er i gruppe 2 i det periodiske elementets tabell. Det kan danne mange grunnleggende forbindelser. Magnesium danner ofte ioniske forbindelser ved å danne den magnesiumdivalente kation. Magnesiumoksid er en slik ionisk forbindelse. Det er et hvitt fast stoff. Hovedforskjellen mellom magnesium og magnesiumoksid er det magnesium er et kjemisk element mens magnesiumoksid er en ionisk forbindelse.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er Magnesium
- Definisjon, kjemiske egenskaper
2. Hva er Magnesiumoksid
- Definisjon, kjemiske egenskaper
3. Hva er forskjellen mellom magnesium og magnesiumoksid
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Beregning, Hygroskopisk, Magnesium, Magnesiumhydroksid, Magnesiumoksid
Hva er Magnesium
Magnesium er et kjemisk element som har symbolet Mg. Den er plassert i gruppe 2, periode 3 av elementets periodiske tabell. Atomenummeret magnesium er 12. Dette betyr at magnesium har 12 protoner i kjernen. Ved romtemperatur og trykkforhold er magnesium i en fast fase. Elektronkonfigurasjonen av magnesium er [Ne] 3s2. Derfor kan det ha 0 og +2 oksidasjonstilstander.
Figur 1: Kjemisk struktur av magnesium
Smeltepunktet for Magnesium er ca. 650oC. Atommassen av Magnesium er gitt som 24 amu. Det er i s blokk av periodiske bordet. Magnesium og andre elementer i samme gruppe betraktes som jordalkalimetaller. Dette skyldes at oksidene de danner har grunnleggende egenskaper. Elektronegegativiteten til Magnesium er ca. 1,31. Atomradiusen til Magnesium er ca. 160 pm.
Magnesium kan hovedsakelig finnes i mineralforekomster. Slike mineraler inkluderer dolomitt og magnesitt. Havvann har også en betydelig mengde magnesiumioner oppløst i den. Magnesium har store bruksområder som et metall, spesielt i flydesign og bildesign.
Hva er Magnesiumoksid
Magnesiumoksid er en uorganisk forbindelse som har kjemisk formel MgO. Molarmen av denne forbindelsen er 40,304 g / mol. Det er et hvitt pulver som er hygroskopisk. Dette betyr at det kan absorbere vann fra luften når den blir utsatt for atmosfæren.
Magnesiumoksid er luktfri og har et kokepunkt på 3600oC. Smeltepunktet for denne forbindelsen er ca. 2800oC. En mettet løsning av magnesiumoksid har en pH-verdi på 10,3. Derfor er det en grunnleggende forbindelse.
Figur 2: En prøve av magnesiumoksid
Magnesiumoksid er en ionisk forbindelse sammensatt av magnesiumioner og oksydioner i en gitter. Det er ioniske bindinger mellom kationer og anioner. Når denne forbindelsen blir tilsatt til vann, danner den magnesiumhydroksyd. Men når magnesiumhydroksyd oppvarmes, gir det magnesiumoksid igjen. Magnesiumoksid kan produseres ved kalsinering av magnesiumkarbonat eller magnesiumhydroksyd.
Forskjellen mellom magnesium og magnesiumoksyd
Definisjon
magnesium: Magnesium er et kjemisk element som har symbolet Mg.
Magnesiumoksid: Magnesiumoksid er en uorganisk forbindelse som har kjemisk formel MgO.
Molar Mass
magnesium: Molmagnet av magnesium er 24 g / mol.
Magnesiumoksid: Molmasse av magnesiumoksid er 40,304 g / mol.
Natur
magnesium: Magnesium er et kjemisk element.
Magnesiumoksid: Magnesiumoksid er en ionisk forbindelse.
Smeltepunkt
magnesium: Smeltepunktet for Magnesium er ca. 650 ° C.
Magnesiumoksid: Smeltepunktet for magnesiumoksyd er ca. 2800 ° C.
Utseende
magnesium: Magnesium har et skinnende, silverygrå utseende.
Magnesiumoksid: Magnesiumoksid er et hvitt pulver.
Konklusjon
Magnesium er et kjemisk element der magnesiumoksid er en ionisk forbindelse. Dette er hovedforskjellen mellom magnesium og magnesiumoksid. Magnesium er et svært nyttig metallelement på grunn av dets styrke sammenlignet med den lette vekten.
referanser:
1. "Magnesiumoksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 30. november 2017, Tilgjengelig her.
2. "MAGNESIUM OXIDE." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
Bilde Courtesy:
1. "Electron shell 012 magnesium" Av Greg Robson - Søknad: Inkscape (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
2. "Magnesiumoksidprøve" Av Adam Rędzikowski - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
