Forskjellen mellom isotoper og isobarer

Hovedforskjell - Isotoper vs Isobarer

Et atom av et kjemisk element er alltid sammensatt av en kjerne som er omgitt av en elektronmoln. Kjernen består av protoner og nøytroner. Antallet protoner som er tilstede i et atom av et bestemt element er alltid det samme. Dette betyr at antallet protoner er en unik egenskap av et kjemisk element. Imidlertid kan antallet neutroner tilstede i kjernen variere i atomer av det samme element. Disse forskjellige former kalles isotoper. Atommassen til et bestemt element er summen av protoner og nøytroner i kjernen til det elementet. Noen ganger kan atommassene av forskjellige elementer være de samme selv om atomene deres er forskjellige fra hverandre. Disse forskjellige former kalles isobarer. Hovedforskjellen mellom isotoper og isobarer er det atommassene av isotoper er forskjellige fra hverandre mens atommassene av isobarer ligner hverandre.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er isotoper
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er Isobars
      - Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom isotoper og isobarer
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atommasse, atomnummer, isobarer, isotoper, nukleon, nøytron, proton

Hva er isotoper

Isotoper er forskjellige atomstrukturer av samme element. Dette betyr at isotoper har samme atomnummer, men forskjellige atommasser. Dette skyldes at atomnummeret er en unik egenskap for et kjemisk element på grunn av tilstedeværelsen av det samme antall protoner i kjernen. Men atommassene til isotoper kan avvike fra hverandre, siden atommassen er avhengig av antall nøytroner som er tilstede i kjernen, og isotoper har forskjellige antall nøytroner.

Isotoper viser likheter i deres kjemiske egenskaper siden de kjemiske egenskapene til et element er for det meste avhengig av elektronene tilstede i atomer. Isotoper av et element har samme antall elektroner og samme elektronkonfigurasjon.

De fysiske egenskapene til isotoper kan avvike fra hverandre. Generelt er de fysiske egenskapene avhengig av atommassen og isotoper har forskjellige atommasser. Noen eksempler på isotoper inkluderer isotoper av hydrogen, helium, karbon, litium, etc.

Figur 01: Naturlig forekommende isotoper av Helium

Ovennevnte bilde viser atomkonstruksjonene av naturlig forekommende isotoper av helium. Her består en heliumisotop av 1 nøytron, mens den andre består av 2 nøytroner. Men begge har samme atomnummer, 2. Atommassene er forskjellige.

Hva er Isobars

Isobarer er kjemiske elementer som har samme atommasse. Atommassen til et kjemisk element er gitt av summen av antall protoner og nøytroner. En proton eller et nøytron alene kalles a nukleon. Derfor er antall nukleoner lik atommassen. Derfor har isobarer det samme antall nukleoner. Imidlertid er antall protoner og nøytroner alene alltid forskjellige fra hverandre i isobarer.

Isobarer er sammensatt av samme antall elektroner. Dette indikerer at isobarer viser samme kjemiske egenskaper. De fysiske egenskapene er også de samme fordi atommassene er de samme. Siden atomene er forskjellige, er isobarer forskjellige kjemiske elementer.

Eksempel: En serie isobarer med atommasse på 64.  

• Kobolt (ko)
• Nikkel (ni)
• Kobber (Cu)
• Jern (Fe)

Figur 2: Atommasser av kobber og nikkel

Isobarer med atommasse 3.

• Hydrogen (H)
• Helium (He)

Forskjellen mellom isotoper og isobarer

Definisjon

isotoper: Isotoper er forskjellige atomstrukturer av samme element.

Isobarer: Isobarer er kjemiske elementer som har samme atommasse.

Atomnummer

isotoper: Atotallene av isotoper er lik hverandre.

Isobarer: Det atomære antallet isobarer er forskjellig fra hverandre.

Atomisk masse

isotoper: Atommassene av isotoper er forskjellige fra hverandre.

Isobarer: Atommasser av isobarer er lik hverandre.

Kjemisk element

isotoper: Isotoper er det samme kjemiske elementet i forskjellige former.

Isobarer: Isobarer er forskjellige kjemiske elementer.

Fysiske egenskaper

isotoper: De fysiske egenskapene er forskjellige fra hverandre i isotoper.

Isobarer: De fleste av de fysiske egenskapene er like i isobarer.

Konklusjon

Isotoper og isobarer er eksempler på forholdet mellom kjemiske elementer. Isotoper refererer til forskjellige former av de samme kjemiske elementene. Isobarer refererer til forholdet mellom enkelte forskjellige kjemiske elementer som deler samme egenskap. Derfor er det svært viktig å forstå forskjellen mellom isotoper og isobarer. 

referanser:

1. "Hva er en Isobar?" Study.com. Study.com, n.d. Web. Tilgjengelig her. 20. juli 2017. 
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Hva er en isotop? Definisjon og eksempler. "ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 20. juli 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "Helium-3 og Helium-4" Av Uwe W. - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Electron shell 029 Copper" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia
3. "Electron shell 028 nickel" (CC BY-SA 2.0 uk) via Commons Wikimedia