Forskjellen mellom isotoper og isomerer

Isotoper vs Isomerer

Det er forskjeller mellom forskjellige atomer. Det er også variasjoner innenfor de samme elementene. Isotoper er eksempler på forskjeller innenfor et enkelt element.

Et molekyl eller en ion som har samme molekylformel kan eksistere på forskjellige måter, avhengig av bindingsordrene, ladningsfordelingsforskjeller, måten de ordner seg i rommet etc .; disse er kjent som isomerer.

isotoper

Atomer av samme element kan være forskjellige. Disse forskjellige atomer av samme element kalles isotoper. De er forskjellige fra hverandre ved å ha forskjellig antall nøytroner. Siden neutronstallet er annerledes, varierer også deres massenummer. Imidlertid har isotoper av samme element det samme antall protoner og nøytroner. Ulike isotoper finnes i varierende mengder, og dette er gitt som en prosentverdi kalt relativ overflod. For eksempel har hydrogen tre isotoper som protium, deuterium og tritium. Antallet nøytroner og relative overflod er som følger.

¹H - ingen nøytroner, relativ overflod er 99,985%

²H-ett nøytron, relativ overflod er 0,015%

³H-to nøytroner, relativ overflod er 0%

Antallet nøytroner som en kjerne kan holde, er forskjellig fra element til element. Blant disse isotoper er bare noen stabile. For eksempel har oksygen tre stabile isotoper, og tinn har ti stabile isotoper. Mesteparten av tiden har enkle elementer samme nøytronnummer som protonnummeret, men i tunge elementer er mer nøytroner der enn protonene. Antall nøytroner er viktig for å balansere stabiliteten til kjernene. Når kjernene er for tunge, blir de ustabile, og derfor blir disse isotoperne radioaktive. For eksempel, ²³⁸ U avgir stråling og decays til mye mindre kjerner. Isotoper kan ha forskjellige egenskaper på grunn av deres forskjellige masser. For eksempel kan de ha forskjellige spinn, og dermed varierer deres NMR spektra. Imidlertid er deres elektronnummer nummer som gir opphav til en lignende kjemisk oppførsel.

Et massespektrometer kan brukes til å få informasjon om isotoper. Det gir antall isotoper som et element har, deres relative overflod og masse.

isomerer

Isomerer er forskjellige forbindelser med samme molekylformel. Det finnes forskjellige typer isomerer. Isomerer kan i hovedsak deles inn i to grupper som konstitusjonelle isomerer og stereoisomerer. Konstitusjonelle isomerer er isomerer hvor tilkobling av atomer er forskjellig i molekyler. Butan er den enkleste alkanen for å vise konstitusjonell isomerisme. Butan har to konstitusjonelle isomerer, butan selv og isobuten.

I stereo-isomerer er atomer koblet i samme rekkefølge, i motsetning til konstitusjonelle isomerer. Stereoisomerer er bare forskjellig i arrangementet av deres atomer i rommet. Stereoisomerer kan være av to typer, enantiomerer og diastereomerer. Diastereomerer er stereoisomerer hvis molekyler ikke er speilbilder av hverandre. Cis-trans-isomerer av 1,2-dikloreten er diastereomerer. Enantiomerer er stereoisomerer hvis molekyler er ikke-superposable speilbilder av hverandre. Enantiomerer forekommer bare med chirale molekyler. Et chiralt molekyl er definert som en som ikke er identisk med sitt speilbilde. Derfor er det chirale molekylet og dets speilbilde enantiomerer av hverandre. For eksempel er 2-butanol-molekylet chiralt, og det og dets speilbilder er enantiomerer.