Forskjellen mellom isotoper og isobarer og isotoner

Nøkkelforskjell - isotoper vs Isobarer vs isotoner
 

Isotoper er atomer av samme kjemiske element som har forskjellig antall nøytroner. Derfor har isotoper av samme kjemiske element samme atomnummer, men forskjellige atommasser. Isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer. Derfor er atomstallene i det vesentlige forskjellige fra hverandre. Isotoner har det samme antall nøytroner i deres atomkjerne. De nøkkelforskjell mellom isotoper, isobarer og isotoner er det isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall neutroner og isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har likeverdige verdier for atommasse mens isotoner er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har et like antall nøytroner i atomkjernen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er isotoper
3. Hva er Isobars
4. Hva er isotoner
5. Side ved side-sammenligning - Isotoper vs Isobarer vs Isotoner i tabellform
6. Sammendrag

Hva er isotoper?

Isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellige antall nøytroner. Et antall protoner i atomet er atomets antall atom. Et bestemt kjemisk element har et fast antall protoner. Derfor er atomnummeret til atomene i det samme kjemiske elementet likt hverandre. Derfor er isotoper atomer av samme kjemiske element. Det totale antall protoner og nøytroner er kjent som atommassen. Isotoper har forskjellige atommasser.

Den kjemiske oppførelsen av isotoper av et kjemisk element er identisk, men de fysiske egenskapene er forskjellige fra hverandre. Nesten alle de kjemiske elementene har isotoper. Det er 275 kjente isotoper av 81 stabile kjemiske elementer. For et bestemt kjemisk element er det stabile isotoper, så vel som radioaktive isotoper (ustabile).

Figur 01: Isotoper av hydrogen

En isotop benevnes ved å bruke navnet på det kjemiske elementet og isotopets atommasse. For eksempel er de to isotoper av Helium notert som "helium-2" og "helium-4". Noen eksempler på isotoper er gitt nedenfor.

Hva er Isobars?

Isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har likeverdige verdier for atommasse. Atommasse er summen av protoner og nøytroner i kjernen til et atom. En proton eller et nøytron er kjent som en nukleon. Derfor har isobarer det samme antall nukleoner.

Atomene i disse isobarene er forskjellige fra hverandre fordi forskjellige kjemiske elementer har forskjellige atomnummer. Mattauch isobar-regelen sier at hvis to tilstøtende elementer på det periodiske bordet har isotoper av samme massenummer (isobarer), må en av disse isotoper være radioaktive. Hvis det finnes isobarer av tre sekvensielle elementer, er første og siste isobarer stabile, og den midterste kan gjennomgå radioaktivt henfall. En isobar-serie er en samling av forskjellige isotoper som har samme atommasse.

Hva er isotoner?

Isotoner er atomer av forskjellige elementer som har et like antall nøytroner i atomkjernen. Isotoner har forskjellige atomtal (antall protoner i kjernen er forskjellige fra hverandre), så vel som forskjellige atommasser. Det kan uttrykkes som nedenfor;

Atomnummer = Z

Atommasse = A

Antall neutron = N

For alle isotoner i en serie, er A ≠ Z men (A-Z) = N (N lik for alle isotonene i en serie). Noen eksempler på isotoner er gitt nedenfor.

Hva er forskjellen mellom isotoper og isobarer og isotoner?

Isotoper vs Isobars vs Isotoner
isotoper	Isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellige antall nøytroner.
Isobarer	Isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har likeverdige verdier for atommasse.
Isotones	Isotoner er atomer av forskjellige elementer som har et like antall nøytroner i atomkjernen.
Atomnummer
isotoper	Isotoper har samme atomnummer.
Isobarer	Isobarer har forskjellige atomnummer.
Isotones	Isotoner har forskjellige atomnummer.
Atomisk masse
isotoper	Isotoper har en annen atommasse.
Isobarer	Isobarer har samme atommasse.
Isotones	Isotoner har forskjellig atommasse.
Antall neutroner
isotoper	Isotoper har forskjellige antall nøytroner.
Isobarer	Isobarer har forskjellige antall nøytroner.
isoton	Isotoner er det samme antall neutroner.

Sammendrag - Isotoper vs Isobarer vs isotoner

Isotoper, isobarer og isotoner er termer som brukes til å beskrive sammenhenger mellom atomer av forskjellige kjemiske elementer. Forskjellen mellom isotoper, isobarer og isotoner er at isotoper er atomer med samme antall protoner, men forskjellig antall nøytroner og isobarer er atomer av forskjellige kjemiske elementer som har likeverdige verdier for atommasse mens isotoner er atomer av forskjellige elementer som har like antall av nøytroner i atomkjernen.

Henvisning:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Isotoper Definisjon og Eksempler i Kjemi." ThoughtCo, 4. august 2017. Tilgjengelig her
2. Editors of Encyclopædia Britannica. "Isotone." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 20. juli 1998. Tilgjengelig her  
3. "Isobar (Nuklid)." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. desember 2017. Tilgjengelig her 
4.Herzog, Gregory F. "Isotop." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, ink., 6 desember 2017. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'Izotopii hidrogenului'By Nicolae Coman - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia