Forskjellen mellom formelmasse og molekylmasse

Hovedforskjell - Formelmasse vs Molekylærmasse

Formelmasse og molekylmasse er to termer som brukes til å finne massen av et molekyl. Formelmassen gir massen av et molekyl når den empiriske formelen til det molekylet vurderes. Molekylmassen gir massen av et molekyl når molekylformelen av det molekylet vurderes. I begge metodene beregnes massen ved å legge massene til hvert atom tilstede i den formelen. Hovedforskjellen mellom formelmasse og molekylmasse er det formel masse beregnes ved å legge massene av atomer til stede i den enkleste formelen som kan gis for et molekyl mens molekylmasse beregnes ved å bruke det faktiske antall atomer som er til stede i et molekyl.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Formula Mass
      - Definisjon, beregninger med eksempler
2. Hva er molekylær masse
      - Definisjon, beregninger med eksempler
3. Hva er forskjellen mellom formelmasse og molekylmasse
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Amu, Empirisk Formel, Formelmasse, Mole, Molar Mass, Molekylær Mass

Hva er Formula Mass

Formelmasse er massen av et molekyl beregnet ved bruk av den empiriske formelen til det molekylet. Den empiriske formelen er formelen som viser alle typer atomer (elementer) tilstede i et molekyl og deres forhold. Dette betyr at den representerer den enkleste formelen som kan gis for et molekyl. Noen ganger er den empiriske formelen og molekylformelen de samme for små molekyler.

Beregning av formelmasse

Formelmasse er summen av massene av atomene som er tilstede i den empiriske formelen. Det beregnes ved hjelp av enheten "amu" (atommasseenheter). Hvert atom har en masse gitt av amu-enheter. 1 amu er lik 1,66 x 10^-24 g. La oss se på noen få eksempler for å forstå hvordan du kan beregne formelmassen.

Eks: Formelmassen for MgCl₂.

Den empiriske formel for MgCl₂ er det samme som molekylformelen. Derfor kan formelmassen beregnes som følger.

Massen av Mg atom = 24.305 amu
Massen av et Cl-atom = 35.453 amu
Derfor formelen massen = (24,305 amu) + (2 x 35.453 amu)
                                                    = 95,211 amu

Eks: Formelmassen på C₄H₁₀

Den empiriske formel for C₄H₁₀ er C₂H₅. Derfor kan formelmassen beregnes som følger.

Massen av C-atom = 12,0107amu
Massen av et H-atom = 1,0079 amu
Derfor formelen massen = (2 x 12,0107amu) + (5 x 1,0079 amu)
                                                     = 29,0609 amu

Figur 1: C4H10

På samme måte er verdien av formelmassen noen ganger lik molekylmassen, men noen ganger er den mindre enn molekylmasse. Men formelmassen kan ikke være høyere enn molekylmassen.

Hva er molekylær masse

Molekylærmassen til et molekyl er massen av en mol av det molekylet. Dette betyr at summen av massene av molekyler er tilstede i en mol. Dette beregnes ved hjelp av molekylformelen av et molekyl. Her blir atomvektene til hvert atom i g / mol-enhet tilsatt for å få molekylmassen.

En mol av et molekyl består av 6,023 x 10²³ molekyler. Derfor er molekylmassen vekten 6,023 x 10²³ molekyler. Siden atommassene til hvert element er kjent, er det lett å beregne molekylmassen i stedet for å tenke på en 6,023 x 10²³ av molekyler.

Beregning av molekylmasse

La oss tenke på noen eksempler.

Eks: Molekylær masse HCl

Atomvekten til H = 1,0079 g / mol
Atomvekten til Cl = 35,453 g / mol
Molekylmassen av HC1 = (1,0079 g / mol) + (35,453 g / mol)
                                                    = 36,4609 g / mol.

Eks: Molekylmasse av C₃H₆

Atomvekten til C = 12,0107 g / mol
Atomvekten til H = 1,0079 g / mol
Den molekylære massen av C₃H₆  = (3 x 12,0107 g / mol) + (6 x 1,0079 g / mol)
                                                       = 42,0795 g / mol

Figur 2: C3H₆

Molekylmassen av et molekyl kalles også molarmassen. Dette skyldes at massen er gitt per en mol.

Forskjellen mellom formelmasse og molekylmasse

Definisjon

Formelmasse: Formelmasse er summen av massene av atomer som er tilstede i den empiriske formelen.

Molekylær masse: Molekylærmasse av et molekyl er massen av en mol av det molekylet.

enheter

Formelmasse: Formelmassen beregnes fra amu-enheter.

Molekylær masse: Molekylmassen beregnes fra g / mol-enheter.

beregning

Formelmasse: Formelmassen beregnes ved hjelp av empirisk formel.

Molekylær masse: Molekylmassen beregnes ved bruk av molekylformelen.

Verdi

Formelmasse: Formelmassen kan eller ikke gi den nøyaktige massen av et molekyl.

Molekylær masse: Molekylmassen gir alltid den nøyaktige massen av en molekylmolekyl.

Konklusjon

Formelmasse og molekylmasse av et molekyl kan lett beregnes ved å bruke atommassene av atomene som er tilstede i molekylet. Men formelmassen beregnes ved hjelp av empirisk formel mens molekylmassen beregnes ved hjelp av den faktiske formel. Noen ganger er den empiriske formel og molekylformelen den samme for et molekyl. Da er formelmassen og molekylmassen de samme. Hovedforskjellen mellom formelmasse og molekylmasse er at formelmassen beregnes ved å legge massene av atomer til stede i den enkleste formelen som kan gis for et molekyl mens molekylmassen beregnes ved å bruke det faktiske antall atomer som er tilstede i en molekyl.

referanser:

1. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Gjennomgå dette eksempelproblemet for å finne molekylær masse av en forbindelse." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Hva er forskjellen mellom Formula Mass og Molecular Mass?" ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.
3. "Molar masse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. august 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 13 september 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Butan-3D-baller" Av Ben Mills og Jynto - Derivative of File: Propan-1-ol-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propylen-3D-baller" Av Ben Mills og Jynto - Derivative of File: Cis-but-2-en-3D-balls.png. (Public Domain) via Commons Wikimedia