Forskjellen mellom formelmasse og molar masse
Share
Nøkkelforskjell - Formelmasse vs Molarmasse
Formelmasse og molarmasse er to fysiske egenskaper av molekyler som viser noen forskjell mellom dem. Begge disse parametrene, formelmassen og molarmassen, er relatert til vekten av kjemiske elementer (atomer, molekyler, enhedsceller). Siden atomer, molekyler og enhedsceller er ekstremt små partikler; massen av en partikkel er ubetydelig liten. Derfor er massen på 1mol (masse 6,02 * 1023 partikler i gram) brukes som enhet i kvantitativ analyse. Ulike kjemiske elementer har forskjellige molekylverdier (C-12,01 g mol-1, Mg-24,3050 g mol-1) siden de har et annet antall stillinger i kjernen. På samme måte fører dette til å ha forskjellige unike molarmassverdier for kjemiske forbindelser (NaCl-58,4426 g mol-1). Formelmassen beregnes i forhold til den empiriske formel for en forbindelse. Det er summen av atommasseverdiene til individuelle komponenter i den empiriske formelen (H2O-18,00 g mol-1). De nøkkelforskjell mellom formel masse og molar masse er det, formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvikter av atomene i sin empiriske formel samtidig som molar masse er massen i gram 1 mol stoff.
Hva er Formula Mass?
Formelmassen til et molekyl eller en forbindelse er summen av atomvektene til atomene i den empiriske formel. Enhetene med formel masse "atommasseenhet"(Amu).
Formelmassekalkulering
Eksempel 1:
Hva er formelmassen av NaCl (Atommasse Na = 22,9898 amu, Atommasse av Cl = 35,4527 amu)?
Formelmasse av NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Eksempel 2:
Hva er formelmassen på C2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15.9994 amu)?
Formelmasse på C2H5OH = 2C + 6H + 0
= 2 (12.011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Hva er Molar Mass?
Molmasse defineres som massen av 1mol stoff. Den har enhetene g / mol eller kg / mol. Hvert kjemisk element eller kjemisk forbindelse har en unik verdi for molar masse.
Mol masse = Masse av en partikkel * (NEN - Avogadros konstant)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Molarmasse av elementer
Forskjellige elementer har en unik molarmasseverdi fordi de inneholder forskjellige antall elektroner, protoner og nøytroner. For eksempel,
Molarmasse av karbon er 12,01 g mol-1.
Molar masse Magnesium er 24,3050 g mol-1.
Molarmasse av molekyler og forbindelser
Molarmassen av vann (H2O) er 18,00 g mol-1
Molmassen av Mg (OH)2 er 58,3197 g mol-1
| 1 mol av | Antall partikler | Molar masse |
| C (element) | 6,022 * 1023 atomer | 12,011 g mol-1 |
| Cu (element) | 6,022 * 1023 atomer | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionisk forbindelse) | 6,022 * 1023 enhetsceller | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ionisk forbindelse) | 6,022 * 1023 enhetsceller | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 1023 molekyler | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 1023 molekyler | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalent forbindelse) | 6,022 * 1023 molekyler | 60,09 g mol-1 |
Hva er forskjellen mellom Formula Mass og Molar Mass?
Definisjon av formelmasse og molar masse
Formelmasse: Formelmassen (formelvekt) av et molekyl er summen av atomvektene til atomene i sin empiriske formel.
Molar masse: Mol masse er massen i gram 1 mol stoff (Antallet partikler i en mol er lik 6,022 * 1023).
Bruk
Formelmasse: Formelmasse beregnes for kjemiske forbindelser. Den beregnes ved hjelp av empirisk formel.
Molar masse: Molmasse beregnes for kjemiske stoffer som inneholder mange elementære enheter som kjemiske elementer, ioniske og kovalente kjemiske forbindelser.
Basis for beregning
Formelmasse: Ulike kjemiske elementer i kjemiske forbindelser gir forskjellige formelmasser.
Molarmasser: Ulike atommasser fører til forskjeller i molarmasser. Atommassen til et element (i atommasse-enheter - amu) er lik sin "molare masse"
Eksempel: Vurder NH4NEI3
Formelmasse (NH4NEI3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molar masse (NH4NEI3) : 80,05 g mol-1
