Forskjellen mellom formelenhetens masse og molekylmasse

Nøkkelforskjell - Formel Unit Mass vs Molecular Mass
 

Formelenhetens masse eller formelmasse av en forbindelse er massen av empirisk formel for den forbindelsen. Den empiriske formel for en forbindelse er den kjemiske formel som gir forholdet mellom forskjellige atomer tilstede i den forbindelsen i små, hele tall. Det er med andre ord det minste forholdet mellom kjemiske elementer i en forbindelse. Det gir ikke det faktiske antallet av hvert kjemisk element. Når massen av denne formelen måles, er den kjent som formelenhetsmasse. Molekylmassen til en forbindelse er massen av et molekyl av en bestemt substans. Mesteparten av tiden brukes betingelsene molar masse og molekylmasse utveksling, selv om de er forskjellige termer. Molmasse er massen av en mol av stoffet mens molekylmasse ikke er massen av en mol av et stoff. For enkle molekyler er formelmasse og molekylmasse den samme. Men for komplekse forbindelser er det en stor forskjell mellom to verdier. De nøkkelforskjell mellom formelenhetens masse og molekylmasse er det verdien av formelenhetens masse er alltid mindre eller lik molekylmassen til den samme substansen, mens verdien av molekylmasse alltid er større eller lik formelenhetsmassen av samme substans.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Formula Unit Mass
3. Hva er molekylær masse
4. Likheter mellom formelmasse masse og molekylær masse
5. Side ved side-sammenligning - Formuleringsenhet Mass vs Molekylær masse i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Formula Unit Mass?

Formelenhetens masse eller formelmasse er massen av den empiriske formel for en bestemt substans. Dette betyr at summen av atommassene til de kjemiske elementene er tilstede i den empiriske formelen. Den empiriske formelen er kjemisk formel for et stoff som gir det enkleste forholdet mellom kjemiske elementer som er tilstede i et stoff. For eksempel, den empiriske formel for C₆H₁₂O₆ (glukose) er CH₂O. La oss vurdere noen eksempler for å forstå konseptet.

Beregning av formelenhetens masse

Formula Unit Mass of Simple Compounds

For enkle forbindelser som NaCl (natriumklorid) er den empiriske formel og molekylformelen de samme. Verdien av formelenhetens masse er,

(Atommasse Na) + (atommasse av Cl) = (23 + 35,5) amu = 58,5 amu

Formel Enhet Masse av Komplekse Forbindelser

For komplekse forbindelser som C₁₁H₂₂O₁₁ (sukrose), er den empiriske formel CH₂ Deretter er formelenhetens masse,

(Atommasse C) + 2 (atommasse H) + (atommasse O) = (12 + 2 × 1 + 16) amu = 30 amu.

For polymerforbindelser er formelmasse masse av en repeterende enhet. En polymer er en makromolekyl som er laget av mange antall små forbindelser kjent som monomerer. En gjentagende enhet representerer monomeren eller monomerer som anvendes for å fremstille polymerforbindelsen. Derfor er det ekvivalent med den empiriske formelen av en kompleks forbindelse.

Hva er molekylær masse?

Molekylmasse er massen av et molekyl av en bestemt substans. Det er også kjent som molekylvekten. Molekylvekten beregnes som summen av atommassen av alle de kjemiske elementene som er tilstede i molekylet i forhold til de faktiske forhold mellom disse elementene.

Derfor, for store komplekse forbindelser, er verdien av formelenhetens masse alltid større enn molekylmassens verdi. Men for små, enkle molekyler, kan begge være de samme.

Beregning av molekylmasse

La oss tenke på noen eksempler for å forstå beregningsmetoden.

Eksempel: Glukose

Den kjemiske formel for glukose er C₆H₁₂O₆. Derfor er molekylvekten av glukose,

6 (atommasse C) + 12 (atommasse H) + 6 (atommasse O)

= 6 (12 amu) + 12 (1 amu) + 6 (16 amu)

= (72 + 12 + 96) amu

= 180 amu.

Figur 01: Glukosemolekyl

Eksempel: Kalsiumkarbonat

Den kjemiske formelen av kalsiumkarbonat er CaCO₃ , som også er den empiriske formelen av den forbindelsen. Derfor er molekylvekten av kalsiumkarbonat,

(Atommasse Ca) + (atommasse C) + 3 (atommasse O)

= (40 + 12 + 3 x 16) amu

= 100 amu

Hva er likhetene mellom formelenheten masse og molekylær masse?

• Både Formula Unit Mass og Molecular Mass er vektmålinger av stoffer.
• Både Formula Unit Mass og Molecular Mass har samme måleenhet.

Hva er forskjellen mellom formelenhetens masse og molekylmasse?

Formel Enhet Mass vs Molekylær Mass
Formelenhetens masse eller formelmasse er massen av den empiriske formel for en bestemt substans.	Molekylmasse er massen av et molekyl i en bestemt substans.
Verdi
Verdien av formelenhetens masse er alltid mindre eller lik molekylmassen av samme substans.	Verdien av molekylmasse er alltid større eller lik formelenhetsmassen av samme substans.

Sammendrag - Formel Unit Mass vs Molecular Mass

Formelenhetens masse er massen av empirisk formel for en bestemt substans. Massens molekylmasse er den faktiske massen av et molekyl av en bestemt substans. Forskjellen mellom formelenhetens masse og molekylmasse er at verdien av formelenhetens masse er alltid mindre eller lik molekylmassen til den samme substansen, mens verdien av molekylmasse alltid er større eller lik formelenhetens masse av samme substans.

Henvisning:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Formula Mass Versus Molecular Mass." ThoughtCo, 25. mars 2017. Tilgjengelig her 
2. "Molekylær masse." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 25. februar 2018. Tilgjengelig her  
3. "Empirisk formel." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 18. februar 2018. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.Alpha-D-glukose Haworth'By Masur (Public Domain) via Commons Wikimedia