Forskjellen mellom formelvekt og molekylvekt

Formelvekt vs molekylvekt

Atomer går sammen og lager molekyler. Atomer kan delta i ulike kombinasjoner for å danne molekyler, og for våre studier har vi visse måter å indikere molekylene på. Molekylære formler er forskjellige typer. Før du snakker om formelvekt eller molekylvekt, er det nødvendig å vite hva som er en molekylær formel og en empirisk formel. Molekylformel er formelen som viser alle atomene i et molekyl. For eksempel er molekylformelen av glukose C₆H₁₂O₆. Så inneholder et glukosemolekyl seks karbon- og oksygenatomer og tolv hydrogenatomer. Empirisk formel viser det enkleste forholdet mellom antall atomer i et molekyl. For eksempel, CH₂O er empirisk formel for glukose. For noen molekyler som vann (H₂O), empirisk formel og molekylformelen er de samme.

Hva er formelvekt?

Formelvekten er summen av vekter av alle atomene i en empirisk formel av et molekyl. Siden empirisk formel bare viser typen av atomer i molekylet og deres enkleste forhold, gir det ikke den riktige molekylformelen. Så av formelvekten er den korrekte vekten av molekylet ikke gitt. Imidlertid, i polymerer og store ioniske forbindelser, er empirisk formel gitt for å indikere molekylet. I så fall er formelvekt viktig.

For molekylene som vann vil formelvekt og molekylvekt være lik siden deres empiriske formel og molekylformelen er den samme.

Hva er molekylvekt?

Molekylvekt er samlingen av vekter av alle atomene i et molekyl. SI-enheten av molekylvekten er g mol^-1. Dette gir mengden av atomer / molekyler / forbindelser som er tilstede i en mol av stoffet. Med andre ord er det massen av Avogadro-antall atomer / molekyler eller forbindelser.

Det er viktig å måle vekten av atomer og molekyler i det praktiske scenariet. Imidlertid er det vanskelig å veie dem som individuelle partikler, siden massene er ekstremt små i henhold til de normale veieparametrene (gram eller kilo). Derfor, for å oppfylle dette gapet og måle partiklene i et makroskopisk nivå, er molarmassekonsept nyttig. Definisjonen av molekylvekt er direkte relatert til karbon-12-isotopen. Massen av en mol karbon 12 atomer er nøyaktig 12 gram, som er dens molare masse er nøyaktig 12 gram per mol.

Molekylvekt av molekyler som inneholder de samme atomer som O₂ eller N₂ beregnes ved å multiplisere antall atomer av atomvekten til atomene. Molekylvekt av forbindelsene som NaCl eller CuSO₄ beregnes ved å legge atomvektene til hvert atom.

Hva er forskjellen mellom formelvekt og molekylvekt?

• Formelvekten er summen av vekter av alle atomene i en empirisk formel av et molekyl. Molekylvekt er samlingen av vekter av alle atomene i en molekylær formel.

• Molekylvekt gir riktig vekt av molekyler som har et stort antall atomer. Fra formelen kan det faktiske antall atomer i et molekyl ikke vises.