Forskjellen mellom kovalente og hydrogenbindinger

Hovedforskjell - Kovalent vs Hydrogen Obligasjoner

Kjemiske bindinger er koblinger som forekommer mellom atomer. Disse kjemiske bindingene er nyttige for å holde atomer sammen for å danne molekyler og komplekse forbindelser. Kjemiske bindinger dannes enten på grunn av utveksling av elektroner mellom atomer eller på grunn av tiltrengningen mellom atomer, ioner eller molekyler. Kovalent binding og hydrogenbinding er to typer kjemiske bindinger som kan finnes blant kovalente forbindelser. En kovalent binding dannes på grunn av deling av elektroner mellom atomer. Et hydrogenbinding dannes på grunn av tiltrengningen mellom to atomer av to forskjellige molekyler. Hovedforskjellen mellom kovalente og hydrogenbindinger er det Kovalente bindinger er intramolekylære attraksjoner mens hydrogenbindinger er intermolekylære attraksjoner.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er kovalente obligasjoner
      - Definisjon, dannelse av binding med eksempler
2. Hva er Hydrogen Obligasjoner
      - Definisjon, dannelse av binding med eksempler
3. Hva er likhetene mellom kovalente og hydrogenbindinger
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom kovalente og hydrogenbindinger
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbegreper: Atomer, Attraction Force, Kovalent Bond, Hydrogen Bond, Intermolekylære Attraksjoner, Intramolekylære Attraksjoner, Ioner, Molekyler

Hva er kovalente obligasjoner

Kovalente bindinger er kjemiske bindinger som dannes på grunn av deling av elektroner mellom atomer. Derfor kalles det en intermolekylær tiltrekningskraft. Båndet dannes mellom to atomer som inneholder upparerte elektroner. Disse uparbeide elektronene er parret med de ikke-parrede elektroner av et annet atom for å danne et kovalent bindemiddel.

Atomer kan ha kovalente bindinger som enkeltbindinger, dobbeltbindinger eller trippelbindinger mellom atomer. En kovalent binding omfatter et bindingselektronpar; Når en uparget elektron kobles til en annen uparget elektron av et annet atom, dannes en kovalent binding, og disse to elektronene kalles bindingselektronpar eller bindingspar. Derfor, i en dobbeltbinding, deles 4 elektroner mellom to atomer fordi det er 2 kovalente bindinger som har to bindingspar.

Hovedformålet med dannelsen av et kovalent bånd er å fylle de ytterste orbitaler av atomer for å bli stabilisert. Kovalent binding er funnet blant ikke-metall og metalloider. Kovalente bindinger er meget sterke attraksjoner, og den kovalente bindingsstyrken varierer fra 100 til 1100 kJ / mol.

Figur 1: Dot-cross struktur av hydrogenfluorid

Ovennevnte bilde viser den kovalente binding mellom hydrogen (H) atom og fluor (F) atom. Her angir kryssmarkeringen den upparede elektronen i hydrogenatomet og punktmerkene viser elektronene i den ytre omløpet av fluor.

Det er to hovedtyper av kovalente bindinger: polære kovalente bindinger og ikke-polare kovalente bindinger. Disse to bindingene er navngitt i henhold til polariteten til kovalent bindingen. Polariteten av bindingen avhenger av elektronegativitetsverdiene av de to atomer som bidrar til kovalentbinding. Hvis forskjellen mellom disse elektronegativitetsverdiene er mindre enn 0,4, er det en ikkepolar kovalent binding. Hvis verdien er mellom 0,4 og 1,7, er det en polar kovalent binding. I det ovennevnte eksempel er den elektrengegativitet av hydrogen 2,2 og elektronegativitet av fluor, 4,0. Derfor er forskjellen (4,0-2,2) = 1,8. Derfor er det et høyt polært kovalent bindemiddel.

Hva er Hydrogen Obligasjoner

Hydrogenbindinger er tiltrengningskrefter som forekommer mellom to atomer av to forskjellige molekyler. Derfor er det en intramolekylær tiltrekning. Det er en svak tiltrekningskraft. Men sammenlignet med andre typer intramolekylære krefter som polar-polare interaksjoner, ikke-polare-ikke-polare interaksjoner som Vander Waal-styrker, er hydrogenbindingen sterkere.

Hydrogenbinding skjer mellom polære kovalente forbindelser. Disse forbindelsene (eller molekylene) er sammensatt av polære kovalente bindinger. En polar kovalent binding oppstår på grunn av forskjellen i elektronegativitetsverdiene av atomene som er i den kovalente binding. Hvis denne forskjellen er høy, har det høyt elektronegative atomet en tendens til å tiltrekke seg bindingselektronene mot seg selv. Dette skaper et dipol øyeblikk hvor dette høyt elektronegative atom får en delvis negativ ladning mens det andre atomet får en delvis positiv ladning. Da blir bindingen et polært kovalent bindemiddel. Når denne molekylen møter et annet molekyl som har et dipolmoment som dette, har de negative og positive ladningene en tendens til å tiltrekke seg hverandre. Denne tiltrekningskraften kalles et hydrogenbinding.

Hydrogenbinding forekommer mellom høyt elektronegative atomer og mindre elektronegative atomer. Hydrogenbindinger eksisterer når vi har O, N og F i ett molekyl og positiv ladet H i det andre molekylet. Dette skyldes at F, N og O er de mest elektronegative atomer som er i stand til å danne hydrogenbindinger. Styrken av et hydrogenbinding kan variere fra 5 til 50 kJ / mol. Det sterkeste hydrogenbindingen oppstår mellom HF-atomer.

Figur 2: Hydrogenbindinger mellom vannmolekyler

Vann er det vanligste eksempelet på en forbindelse som har hydrogenbindinger. Her kan oksygenatomet i ett vannmolekyl tiltrekke seg et hydrogenatom av et annet molekyl på grunn av ladningsavskillelsen i det molekylet.

Likheter mellom kovalente og hydrogenbindinger

• Kovalente og hydrogenbindinger er typer kjemiske bindinger.
• Begge typer obligasjoner forekommer mellom to atomer.
• Begge typer obligasjoner fungerer som lim mellom to atomer.

Forskjellen mellom kovalente og hydrogenbindinger

Definisjon

Kovalente bindinger: Kovalente bindinger er kjemiske bindinger som dannes på grunn av deling av elektroner mellom atomer.

Hydrogen Obligasjoner: Hydrogenbindinger er tiltrengningskrefter som forekommer mellom to atomer av to forskjellige molekyler.

Naturen av Bond

Kovalente bindinger: Kovalente bindinger er intermolekylære kjemiske bindinger.

Hydrogen Obligasjoner: Hydrogenbindinger er intramolekylære kjemiske bindinger.

Kjemisk art

Kovalente bindinger:  Kovalente bindinger dannes mellom to atomer.

Hydrogen Obligasjoner: Hydrogenbindinger dannes mellom to atomer av to forskjellige molekyler.

Bond styrke

Kovalente bindinger: Bindestyrken til kovalent binding kan variere fra 100 til 1100 kJ / mol.  

Hydrogen Obligasjoner: Bindstyrken til hydrogenbinding kan variere fra 5 til 50 kJ / mol.

Konklusjon

Både kovalente bindinger og hydrogenbindinger er kjemiske bindinger. Kovalente bindinger er sterkere enn hydrogenbindinger. Dette skyldes at en kovalent binding dannes på grunn av deling av elektroner mellom to atomer, mens et hydrogenbinding dannes på grunn av tiltrengningen mellom to molekyler. Hovedforskjellen mellom kovalente og hydrogenbindinger er at kovalente bindinger er intramolekylære attraksjoner mens hydrogenbindinger er intermolekylære attraksjoner.

referanser:

1. Libretexts. "Hydrogen Bonding." Kjemi LibreTexts, tilgjengelig her. 17. januar 2017. Tilgang 16. august 2017.
2. "Kovalent bonding." BBC, tilgjengelig her. Tilgang 16. august 2017.

Bilde Courtesy:

1. "Hydrogenfluorid-2D-dot-cross" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Hydrogen-binding-in-water-2D" (Public Domain) via Commons Wikimedia