Forskjellen mellom kovalent og koordinert obligasjon

Hovedforskjell - Kovalent Bond vs Koordinert Obligasjon

En kjemisk binding er vedlegget av to atomer ved å utveksle elektroner. Dette kan enten være ved å dele elektroner eller gjennom fullstendig fjerning av elektroner. En kjemisk binding har alltid et par elektroner som har motsatt spinn. Dette elektronparet kalles et obligasjonspar. Kovalente bindinger og koordinatbindinger er kjemiske bindinger som dannes som et resultat av å dele elektroner mellom to atomer. En kovalent binding dannes når begge atomene deler sine elektroner. Men en koordinasjonsbinding dannes når et atom donerer et av sine ekstra elektronpar til et annet atom. Etter dannelsen av bindingen virker imidlertid både kovalentbinding og koordinasjonsbinding identisk. Hovedforskjellen mellom kovalent og koordinert binding er det begge atomene i en kovalent binding bidrar til dannelsen av binding, mens bare ett atom i en koordinasjonsbinding bidrar til dannelsen av bindingen.  

Nøkkelområder dekket

1. Hva er en kovalent binding
      - Definisjon, Formasjon, Eksempler
2. Hva er en koordineringsobligasjon
      - Definisjon, Formasjon, Eksempler
3. Hva er likhetene mellom kovalent og koordinert obligasjon
      - Oversikt over vanlige funksjoner
4. Hva er forskjellen mellom kovalent og koordinert obligasjon
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Obligasjonspar, Koordinasjonsobligasjon, Koordinasjonsforbindelse, Kovalent Obligasjon, Lone Par, Valens

Hva er en kovalent binding

En kovalent binding er en type kjemisk binding som dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner med hverandre. En kovalent binding kan dannes mellom to atomer av det samme element eller forskjellige elementer. Ofte finnes disse kovalente bindingene mellom ikke-metallene. To atomer er mer sannsynlig å dele elektroner når elektronegativiteter av disse atomene er omtrent like.

Atomer har en tendens til å dele sine elektroner når det er uparerte elektroner i deres ytterste orbitaler. Noen ganger deler atomer elektroner for å adlyde oktetregelen som indikerer stabilitet. Denne elektrondelingen fører imidlertid til dannelsen av nye forbindelser som består av atomer i forskjellige kombinasjoner. Ifølge valensen av et bestemt atom kan antallet kovalente bindinger det kan variere.

Et kovalent bindemiddel kan enten være en sigma-binding eller en pi-binding. En sigma-binding er et enkeltbinding, som består av ett elektronpar. En dobbeltbinding består av en sigma-binding og en pi-binding. Begge bindingene er kovalente bindinger.

Figur 1: Struktur av H₂O-molekyl

For å danne en kovalent binding, bør begge atomer bidra i like mengder. Derfor bør en elektron fra hvert atom delta for å danne et enkeltbinding. For dannelsen av et dobbeltbinding, doneres to elektroner fra hvert atom.

En kovalent binding kan være enten polar eller ikke-polær binding, avhengig av hvert av atomets elektronegativitet. Hvis forskjellen mellom elektronegativiteter mellom to atomer er svært lav (mindre enn 0,4) eller null, danner det en ikkepolar kovalent binding. Hvis forskjellen i elektronegativiteter av to atomer er høyere (0,4-1,7), så er det en meget polar kovalent binding.

Hva er en koordineringsobligasjon

En koordinatbinding er en type kjemisk binding som dannes på grunn av donasjon av et lone elektronpar av ett atom til et annet atom. Her deles det ensomme elektronparet av to atomer. Dette skjer mellom et atom som er rik på elektroner og et atom som er mangelfull i elektroner. Det elektronrike atom vil donere et par elektroner til det elektronmangelige atom. Imidlertid, etter dannelsen av koordinatbindingen, ser den ut som en kovalent binding.

For å danne en koordinatbinding bør elektronmangelartene ha tomme orbitaler for det innkommende elektronparet. For eksempel, i BF₃ molekyl, bor (B) har en tom p orbitalt. Siden elektronkonfigurasjonen til B ikke overholder oktetregelen, danner den en koordinatbinding med en elektronrike art som NH₃. Der har nitrogenatomet et ensartet elektronpar som kan doneres til B-atomet i BF₃. Etter dannelsen av denne koordinatbindingen, ser alle bindingene i hele molekylet ut lignende.

Figur 2: Koordinere Bond mellom NH₃ og BF₃

Metallerioner kan danne koordinatbindinger med elektronrike arter som kalles ligander. Siden metallioner er positivt ladede atomer, kan ligander donere elektronpar til metallatomet. Siden de fleste metallatomer har tomme d-orbitaler, kan de innkommende elektronparene inkorporeres i de tomme d-orbitaler. Disse metall-ligandkompleksene kalles koordineringskomplekser.

Likheter mellom kovalent og koordinert obligasjon

• Etter dannelsen av kovalente og koordinære bindinger ser begge typer obligasjoner ut det samme.
• Begge typer obligasjoner er sammensatt av ett elektronpar per hvert bånd.
• Begge typer obligasjoner forårsaker sammenheng mellom to atomer sammen.

Forskjellen mellom kovalent og koordinert obligasjon

Definisjon

Kovalent binding: En kovalent binding er en type kjemisk binding som dannes når to atomer deler sine upparerte elektroner med hverandre.

Koordinere Bond: En koordinatbinding er en type kjemisk binding som dannes på grunn av donasjon av et lone elektronpar av ett atom til et annet atom.

Elektron donasjon

Kovalent binding: To atomer gir et like antall elektroner for bindingsdannelsen.

Koordinere Bond: Bare ett atom donerer et par elektroner for bindingsdannelsen.

Tilstedeværelse av uparmade elektroner

Kovalent binding: Det bør være uparret elektroner for å danne et kovalent bindemiddel.

Koordinere Bond: Det bør ikke være noen uparmade elektroner for å danne en koordinatbinding.

Tilstedeværelse av tomme orbitaler

Kovalent binding: For å danne et kovalent bånd, er det ikke nødvendig med tomme orbitaler.

Koordinere Bond: Tomme orbitaler bør være til stede i elektronmangelene for å danne koordinatbindinger.

Tilstedeværelse av ensomme par

Kovalent binding: For å danne en kovalent binding, er ikke enslige elektronpar nødvendig.

Koordinere Bond: For å danne en koordinatbinding bør minst ett enkelt elektronpar være tilstede i ett av de to atomer.

Bondens polaritet

Kovalent binding: Kovalente bindinger kan være enten polare eller ikke-polare i henhold til forskjellen i elektronegativiteter av to atomer.

Koordinere Bond: Koordinere obligasjoner er polare obligasjoner.

Konklusjon

Både kovalentbinding og koordinasjonsbinding er typer av kjemiske bindinger. De er nyttige i å holde atomer sammen for å danne forbindelser. Etter dannelsen av disse bindingene, synes både kovalent binding og koordinatbinding å være identisk. Men de er ikke det samme. Det er en klar forskjell mellom kovalent og koordinatbinding; I en kovalent binding er begge atomer involvert i dannelsen av binding, mens i koordinasjonsbinding bare er ett atom involvert i dannelsen av bindingen. 

referanser:

1. "Joniske og kovalente obligasjoner". Kjemi LibreTexts. Libretexts, 3. mars 2017. Web. Tilgjengelig her. 10. august 2017. 
2. "Hva er en dative kovalent binding?" MyTutor. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 10. august 2017. 

Bilde Courtesy:

"Figur 02 01 08" Av CNX OpenStax - (CC BY 4.0) via Commons Wikimedia
"NH3-BF3-adduct-bond-lengthening-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia