Forskjellen mellom Covalency og Oksidasjon State

Nøkkelforskjell - Covalency vs Oksidasjonsstat
 

Atomer av forskjellige kjemiske elementer er bundet til hverandre og danner forskjellige kjemiske forbindelser. Ved dannelsen av en forbindelse blir atomene bundet til hverandre via ioniske bindinger eller kovalente bindinger. Covalency og oksidasjonstilstand er to termer som beskriver tilstanden til disse atomene i kjemiske forbindelser. Covalency er antall kovalente bindinger som et atom kan danne. Derfor er Covalency avhengig av antall elektroner som atom kan dele med andre atomer. Oxidasjonstilstanden til et atom er antallet elektroner som er oppnådd eller tapt av et bestemt atom når det dannes en kjemisk binding. De nøkkelforskjell mellom Covalency og oksidasjonstilstanden er at Forekomst av et atom er antall kovalente bindinger som atom kan danne mens oksidasjonstilstanden til et atom er antall elektroner som er tapt eller oppnådd av et atom når de danner en kjemisk binding.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Covalency
3. Hva er oksidasjonsstat
4. Side ved side-sammenligning - Covalency vs Oksidasjonsstat i tabellform
5. Sammendrag

Hva er Covalency?

Covalency er antall kovalente bindinger som et atom kan danne med andre atomer. Derfor er Covalency bestemt av antall elektroner som er tilstede i det ytre omløpet av et atom. Men betingelsene valency og Covalency bør ikke forveksles fordi de har forskjellige betydninger. Valens er kombinasjonsmakt i et atom. Noen ganger er kavaliteten lik valensen. Det skjer imidlertid ikke alltid.

Figur 01: Noen vanlige kovalente forbindelser

En kovalent binding er en kjemisk binding som dannes når to atomer deler sine ytterste upparerte elektroner for å fullføre elektronkonfigurasjonen. Når et atom har ufullstendige elektronskall eller orbitaler, blir det atomet mer reaktivt fordi de ufullstendige elektronkonfigurasjoner er ustabile. Derfor, disse atomer enten vinne / løste elektroner eller dele elektroner for å fylle opp elektronskjellene. Følgende tabell viser noen eksempler på kjemiske elementer med forskjellige Covalency-verdier.

Hva er oksidasjonsstat?

Oksidasjonstilstand for et atom er antall elektroner som er tapt, oppnådd eller delt av det atomet med et annet atom. Hvis elektronene går tapt eller oppnådd, endres den elektriske ladningen til et atom tilsvarende. Elektroner er negativt ladede subatomære partikler hvis ladning er nøytralisert av den positive ladningen av protoner i det atomet. når elektroner går tapt, får atomet en positiv ladning, mens når elektroner er oppnådd, får atom en netto negativ ladning. Dette skjer på grunn av ubalansen av positive ladninger av protonene i kjernen. Denne ladningen kan gis som oksidasjonstilstanden til det atomet.

Oxidasjonstilstanden til et atom er betegnet med et helt tall med det positive (+) eller negative (-) tegnet. Dette tegn indikerer om atomet har oppnådd eller mistet elektroner. Hele tallet gir antall elektroner som er utvekslet mellom atomer.

Figur 02: Oksidasjonstilstand for forskjellige forbindelser

Bestemmelse av oksidasjon Stat av et atom

Oxidasjonstilstanden til et bestemt atom kan bestemmes ved å anvende de følgende regler.

1. Oxidasjonstilstanden til et nøytralt element er alltid null. Eks: Oksidasjonstilstanden av natrium (Na) er null.
2. Den totale ladningen av forbindelsen bør være lik summen av ladningene for hvert atom tilstede i den forbindelse. Eks: Totalbelastningen av KCl er null. Da skal kostnadene for K og Cl være +1 og -1.
3. Oxidasjonstilstanden til gruppe 1-elementet er alltid +1. Gruppe 1-elementene er litium, natrium, kalium, rubidium, cesium og frankium.
4. Oxidasjonstilstanden til gruppe 2-elementene er alltid +2. Gruppe 2-elementene er Beryllium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium og Radium.
5. Den negative ladningen gis til atomet har en høyere elektronegativitet enn den for de andre atomer som er bundet til den.
6. Oxidasjonstilstanden av hydrogen er alltid +1, bortsett fra når hydrogen er bundet til et metall i gruppe 1.
7. Oksidasjonstilstanden for oksygen er -2, unntatt når den er i form av peroksid eller superoksid.

Hva er forskjellen mellom Covalency og Oxidation State?

Covalency vs Oksidasjonsstat
Covalency er antall kovalente bindinger som et atom kan danne med andre atomer.	Oksidasjonstilstand for et atom er antall elektroner som er tapt, oppnådd eller delt av det atomet med et annet atom.
Elektrisk kostnad
Covalency indikerer ikke den elektriske ladningen til et atom.	Oksidasjonstilstand gir elektrisk ladning av et atom.
Kjemisk binding
Covalency indikerer antall kjemiske bindinger (kovalente bindinger) som et bestemt atom kan ha.	Oksidasjonsstaten gir ikke detaljer om de kjemiske bindingene som dannes av et atom.
Elementets tilstand
Covalency av et rent element avhenger av antall elektroner tilstede i det ytre elektronskallet av et atom av det elementet.	Oksidasjonstilstanden til et rent element er alltid null.

Sammendrag - kovalensen vs Oksidasjonsstat

Covalency og oksidasjonstilstanden av atomer beskriver den kjemiske naturen av et atom i en kjemisk forbindelse. Forskjellen mellom kavalitets- og oksidasjonstilstanden er at kovaliteten til et atom er antall kovalente bindinger som atom kan danne mens oksidasjonstilstanden til et atom er antallet elektroner som er tapt eller oppnådd av et atom når de danner en kjemisk binding.

Henvisning:

1. "Covalency." Com, Dictionary.com. Tilgjengelig her
2. "Oksidasjonsstatus". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5. mars 2018. Tilgjengelig her 
3. "Kjemi-Covalency og molekylære strukturer." Com. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. 'Kovalente Bonds'By BruceBlaus - Eget arbeid, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia 
2.Oksidasjonsstatlige oppdrag 'Av SARANPHONG YIMKLAN - Eget arbeid, (offentlig domene) via Commons Wikimedia