Forskjellen mellom kovalente og ioniske bindinger

Hovedforskjell - Kovalent vs Ioniske Obligasjoner

Det er elementene til å danne bindinger mellom dem for å bli stabile. Kovalente bindinger og ionbindinger er to forskjellige måter på hvordan elementene knytter seg til hverandre. De hovedforskjell mellom kovalente og ioniske bindinger er det ioniske bindinger forekommer mellom to arter som er elektrostatisk tiltrukket mot hverandre, mens kovalente bindinger oppstår kovalent gjennom deling av elektroner mellom deres ytre skall. Generelt, metalliske elementer har en tendens til å danne ioniske bindinger, og Ikke-metalliske elementer har en tendens til å danne kovalente bindinger.

Hva er en ionisk binding | Hvordan Ionic Bond er dannet | Egenskaper for ioniske obligasjoner

Som nevnt ovenfor, ioniske bindinger er et resultat av elektrostatiske krefter mellom atomer som blir tiltrukket mot hverandre på grunn av besittelse av motsatt elektriske ladninger. Hvert element forsøker å oppnå en stabil elektronisk konfigurasjon på ytre skallet (elektronisk konfigurasjon av de edle gassene). Å ha en edelgass elektronisk konfigurasjon forhindrer atomer fra ytterligere reaksjoner som de allerede er stabile. Derfor har naturelementer som ikke er elektronisk stabile, en tendens til å gi bort noen ekstra elektroner eller å akseptere det manglende antall elektroner for å oppnå nærmeste edelgasskonfigurasjon. Ioner er dannet under dette prinsippet.

Atomer som har en tendens til å gi bort deres ekstra elektroner for å oppnå stabil elektronisk konfigurasjon ender opp med å bli positivt ladet (på grunn av tap av negativt ladede elektroner) og disse kalles "kationer". Tilsvarende, når et atom aksepterer elektroner for å fullføre sluttskallkonfigurasjonen, blir de negativt ladet (på grunn av økningen i negativt ladede elektroner) og disse kalles "anioner". Derfor defineres ioniske bindinger mellom anioner og kationer per definisjon.

Joniske forbindelser har en tendens til å være solid i naturen, og de har vanligvis meget høye smeltepunkt, da ionbindingene er ganske sterke; Faktisk er det den sterkeste typen kjemisk binding som eksisterer. Ioner kan være atomære eller molekylære. dvs. CO₃^2- er en molekylær anion. Få eksempler på ioniske forbindelser er NaCl, MgCl_2, etc.

Hva er en kovalent binding | Hvordan Kovalent Bond er dannet | Egenskaper for kovalente obligasjoner

Kovalente bindinger er mye svakere enn de ioniske bindingene, og derfor er de fleste av de kovalente forbindelser i gassfasen. Som nevnt ovenfor må atomene danne elektroner for å oppnå en stabil elektronisk konfigurasjon. Den tredje måten å skaffe dette på (bortsett fra å gi bort og akseptere elektroner som nevnt i tilfelle av ionbindingene) er gjennom deling av elektroner.

I denne metoden, begge atomene som deltar i dannelsen av forbindelsen, får til å dele det nødvendige antall elektroner (vanligvis med ett donoratom og et akseptoratom som ser etter samme mengde elektroner) i et felles overlappende orbitalrom. Det er viktig at atomene kommer i nærheten av hverandre for orbitaloverlappingen før elektronen deles ut. Derfor, i dette tilfellet, vil ingen atom være elektrisk ladet, men forblir nøytral. Overlappingen kan foregå lineært eller parallelt. Når den er rettet og lineær, kalles obligasjonstypen en "σ-binding", og i det andre tilfellet er det en "π-binding". Videre kan denne delingen av elektroner foregå mellom lignende typer atomer og forskjellige typer atomer. Når de involverte atomer er like, kalles den resulterende forbindelse et "diatomisk molekyl". H₂O, CO_2, etc. er noen vanlige eksempler.

Forskjellen mellom kovalente og ioniske bindinger

Definisjon

Joniske bindinger oppstår når atomene er elektrostatisk tiltrukket mot hverandre.

kovalente liming foregår der elektronene deles mellom atomene som er involvert i formasjonen.

Arter involvert

Joniske bindinger skjer gjennom samspillet mellom kationer og anioner

Kovalente bindinger forekomme gjennom samspillet mellom nøytrale atomer

Styrke

Joniske bindinger er den sterkeste typen kjemisk binding og derfor forblir de fleste forbindelser faste med meget høye smeltepunkter.

I motsetning, kovalente bindinger er ganske svake og følgelig eksisterer de fleste forbindelser i gassfasen.

Bilde Courtesy:

 "207 Ionic Bonding-01" ved OpenStax College - Anatomi og fysiologi, Connexions Web sit (CC BY 3.0) via Wikimedia Commons 

 "Kovalent" av DynaBlast - Laget med Inkscape. (CC BY-SA 2.5) via Wikimedia Commons