Forskjellen mellom syre og alkaliske
Share
Hovedforskjell - Acid vs Alkaline
Syrer og alkaliske er to termer som ofte finnes i akvatisk kjemi. Syrer er kjemiske arter som viser sure egenskaper. Alkalisk er en type base. Derfor viser alkaliske løsninger grunnleggende egenskaper. Hovedforskjellen mellom Acid og Alkaline er det de pH av syrer ligger under pH 7 mens pH-verdien av alkalisk er over pH 7.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er surt
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
2. Hva er Alkalisk
- Definisjon, Egenskaper, Eksempler
3. Hva er forskjellen mellom Acid og Alkaline
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Acid, Alkali, Alkali Earth Metals, Alkalisk, Akvatisk Kjemi, Baser, Lewisyre, pH, Sterke Syrer, Svake Syrer
Hva er et syre
En syre er en kjemisk art som kan nøytraliseres av en base. Syrer er i stand til å frigjøre protoner eller H+ ioner i vandige løsninger. En syre kan dissosieres til sin konjugerte base og H+ ioner. Ifølge dissociationsstyrken er det to typer syrer.
- Sterke syrer
- Svake syrer
Sterke syrer er forbindelser som kan dissociere helt inn i ioner. Svake syrer er forbindelser som delvis dissocierer til ioner. Derfor er svake syrer i likevekt med deres konjugerte base og H+ ioner i vandige løsninger.
PH av en syre er alltid under 7. pH 7 er den nøytrale pH i en løsning som rent vann. Svært lave pH-verdier er gitt av sterke syrer og pH-verdier som er nær pH 7, gis ved svake syrer. Imidlertid har de denne lave pH-verdien siden syrer gir høye mengder H+ ioner til den vandige oppløsning og pH er logaritmen til den inverse av H+ konsentrasjon.
I tillegg er forbindelser som er i stand til å akseptere et elektronpar fra en donor kjent som a Lewis-syre. I følge denne definisjonen er noen forbindelser som ikke inneholder H+ er også kategorisert som syrer. For eksempel, AlCl3 (Aluminiumtriklorid) er en Lewis-syre. Dette skyldes at Al-atomet har tomme p-orbitaler som kan akseptere et innkommende elektronpar fra en giver.
Figur 01: Reaksjonen mellom en Lewis-syre og en Lewis-base
I bildet ovenfor er "A" en kjemisk forbindelse. Det kan akseptere det eneste elektronparet "B". Derfor er "A" en Lewis-syre.
Normalt er syrer sur smaksprøver og er etsende i konsentrert form. De kan slå blå litmus til rød farge. De fleste syrer kan reagere med metaller, danner et salt og hydrogengass (H2).
Hva er Alkalisk
Alkalisk er en løsning som har pH-verdier over 7. Dette betyr at alkaliske løsninger viser grunnleggende egenskaper. Derfor kan alkaliske løsninger nøytraliseres av syrer. Alkaliske løsninger er bitter smaker og føles glatte når de berøres.
En alkalisk oppløsning dannes når et alkalisk oppløses i vann. Alkali refererer til et hvilket som helst basishydroksid eller et salt av alkalimetaller eller jordalkalimetaller. Begrepet alkalisk er avledet fra metallelementene i gruppe 1 og gruppe 2 i det periodiske elementets tabell. Gruppe1-elementene kalles alkalimetaller. Gruppe 2-metaller kalles alkaliske jordmetaller. Begge typer metaller fører til at vannets pH økes når de tilsettes til vann. Det skyldes at når et alkalimetall eller jordalkalimetall blir tilsatt til vann, reagerer det med vannmolekyler, som danner metallhydroksidet og H2 gass. Dette metallhydroksydet forårsaker at oppløsningens pH økes siden konsentrasjonen av OH- ioner øker.
Figur 02: Reaksjonen mellom natrium (Na) som er et alkalimetall og vann (H20)
Bortsett fra det, kan alkaliske løsninger forvandle rød litmus til blå farge. Det er en indikasjon på grunnleggende alkaliske løsninger. Noen alkaliske løsninger er etsende, men noen er ikke. Alle alkaliske løsninger er baser som er oppløst i vann. Men alle baser er ikke alkaliske fordi noen baser ikke er oppløst i vann.
Ammoniak (NH3) er også kategorisert som alkalisk, selv om det ikke er et hydroksyd eller et salt av alkalimetaller. Dette skyldes at det er godt oppløst i vann, og dets vandige løsning viser grunnleggende egenskaper.
Forskjellen mellom syre og alkaliske
Definisjon
Syre: En syre er en kjemisk art som har en pH under 7.
Alkaline: En alkalisk løsning er en kjemikalie som har en pH under 7.
Ioner Present
Syre: Vandige oppløsninger av syrer er sammensatt av H+ ioner.
Alkaline: Vandige alkaliske løsninger er sammensatt av OH- ioner.
Smak
Syre: Syrer er surt i smak.
Alkaline: Alkaliner er bitter smakende.
Tekstur
Syre: Syrer er klissete.
Alkaline: Alkaliner er glatte.
nøytralisering
Syre: Syrer kan nøytraliseres av baser.
Alkaline: Alkaliner kan nøytraliseres av syrer.
Konklusjon
Syrer og alkalier er løsninger med henholdsvis lavere og høyere pH-verdier. Hovedforskjellen mellom Acid og Alkaline er at pH-verdien av syrer ligger under pH 7 mens pH-verdien av alkalisk er over pH 7. De spiller en svært viktig rolle for å bestemme surheten og alkaliteten av vann. Derfor er de verdifulle parametere for å kontrollere vannkvaliteten for drikke og andre formål.
referanser:
1. "Alkaløs løsning." Hva er en Alkali? | Alkaløs løsning. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 10. juli 2017.
2. Helmenstine, Ph.D. Anne Marie. "Her er det et syre i kjemi." ThoughtCo. N.p., n.d. Web. Tilgjengelig her. 10. juli 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Lewis acid-base equilibrium" Av Su-no-G antas (Public Domain) via Commons Wikimedia
