Forskjellen mellom syre og base

Hovedforskjell - Acid vs Base

Syr og base er to svært vanlige termer i kjemi og brukes til å skille mellom to store sett av forbindelser avhengig av deres kjemiske oppførsel. Generelt kan kjemiske forbindelser kategoriseres i tre hovedtyper basert på oppløsning; nemlig syre, baser og salter. Syrer er kjemiske forbindelser som fungerer som protondonorer og kan lett gjenkjennes på grunn av besittelse av en løsbar H⁺ ion. Baser er kjemiske forbindelser som fungerer som protonacceptorer og kan lett gjenkjennes i de fleste tilfeller (uorganiske baser) på grunn av besittelsen av en frigjørbar OH^- ion. De hovedforskjell mellom syre og base er det Syrer fungerer som proton donorer mens base fungerer som proton akseptorer. Ved reaksjonen av syrer og baser i oppløsninger, vil H⁺ ioner er nøytralisert av OH^- ioner, og de danner vannmolekyler sammen. Og deres ioniske kolleger kommer sammen for å danne salter.

Hva er et syre

Ifølge kjemiske teorier kan en syre defineres på mange måter. Ifølge Arrhenius-definisjon, en syre er et stoff som øker konsentrasjonen av H⁺ ioner når oppløst i vann. Ifølge Brønsted-Lowry-definisjonen, en syre er et stoff som kan fungere som en proton donor. Derfor, jo enklere og raskere kan forbindelsen bli deprotonert, jo sterkere er surheten. Ifølge Lewis-definisjonen av syrer, de er stoffer som kan akseptere et par elektroner. I dette tilfellet kan alle metallkasjoner og ethvert elektronmangel molekylet virke som en syre. Jo lettere en syre kan akseptere et par elektroner, desto høyere er Lewis-surhet.

Generelt finnes syrer ved en pH-verdi på mindre enn 7. Sterke syrer har lavere pH-verdier. Syrer reagerer med baser for å danne salter. De kan slå blå litmus papir til rødt. De har også en sur smak. (Det er imidlertid ikke anbefalt å smake sterke syrer). Noen vanlige eksempler på syrer er; Saltsyre (HCl), svovelsyre (H₂SÅ₄), Eddiksyre (CH₃COOH), etc..

Svovelsyre på et stykke håndkle

Hva er en Base

Baser kan også defineres fra forskjellige synspunkter ved hjelp av definisjonene ovenfor. Derfor an Arrhenius base er et stoff som øker konsentrasjonen av OH^- ioner når oppløst i vann. EN Brønsted-Lowry base er et stoff som kan fungere som protonacceptor. Derfor, jo lettere en forbindelse aksepterer protoner, desto høyere er dens Brønsted-Lowry-basicitet. Ifølge Lewis-definisjonen, baser er stoffer som kan akseptere et par elektroner. Og jo lettere det er for en base å akseptere et par elektroner, jo sterkere er Lewis basicitet.

Generelt er baser funnet ved en pH-verdi på høyere enn 7. Sterke baser har høye pH-verdier. De reagerer med syrer for å danne salter. De kan slå rødt litmuspapir til blått. De smaker også litt såpevann. (Det er imidlertid ikke tilrådelig å smake sterke baser). Noen vanlige eksempler på baser er; Natriumhydroksid (NaOH), Kalsiumhydroksid (Ca (OH)₂), NH_3, etc.

Eksempel på natriumhydroksydpellets

Forskjellen mellom syre og base

Definisjon

syrer er proton donorer / elektron par akseptorer / som er i stand til å øke H⁺ ionkoncentrasjon i en vandig løsning.

baser er protonacceptorer / elektronpar-donorer / som er i stand til å øke OH^- ionkoncentrasjon i en vandig løsning.

PH verdi

syrer ha en pH-verdi <7.

baser ha en pH-verdi> 7.

Fargeendringer i litmuspapir

syrer snu blå litmus papir til rødt.

baser Slå rødt litmus papir inn i blått.

Dannelse av salter

syrer reagere med baser for å danne salter i et vandig medium.

baser reagere med syrer for å danne salter i et vandig medium.

Smak

syrer smake surt.

baser smak såpe.

Bilde Courtesy:

"Svovelsyre på et stykke håndkle" av Toxic Walker - eget arbeid. (CC BY-SA 3.0) via Commons

"SodiumHydroxide" av Walkerma - eget arbeid. (Offentlig domene) via Commons