Forskjellen mellom Bond Energi og Bond Enthalpy
Share
Nøkkelforskjell - Bond Energi mot Bond Enthalpy
Både bindingsenergi og bindemiddelenthalpi beskriver det samme kjemiske konseptet; mengden energi som kreves for å bryte sammen en mol molekyler i dets komponentatomer. Dette måler styrken av et kjemisk bindemiddel. Derfor kalles det også bondestyrke. Bindingsenergien er beregnet som en gjennomsnittlig verdi av bindingsdissociasjonsenergier ved 298 K for kjemiske arter i gassfasen. Det er ingen vesentlig forskjell mellom betingelsene obligasjonsenergi og obligasjonsenthalpi, men bindingsenergi betegnes med "E", mens bindingsenthalpi er betegnet med "H”.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Bond Energy
3. Hva er Bond Enthalpy
4. Sammenligning ved siden av siden - Bond Energi mot Bond Enthalpy i tabellform
5. Sammendrag
Hva er Bond Energy?
Bondenergi eller bondentalpy er et mål for bindestyrke. Bondenergi er mengden energi som kreves for å bryte sammen en mol molekyler i dets komponentatomer. Dette betyr at obligasjonsenergi er den energien som kreves for å bryte en kjemisk binding. Obligasjonsenergi betegnes som "E". Måleenheten er kJ / mol.
Kjemiske bindinger dannes mellom atomer for å oppnå en stabil tilstand når de enkelte atomer har høy energi som er ustabil. Dette betyr at kjemisk bindingsdannelse reduserer energien til et system. Derfor frigjøres noe av energien (vanligvis som varme) når det dannes kjemiske bindinger. Derfor er bindingsdannelsen en eksoterm reaksjon. For å bryte denne kjemiske båndet, bør energi gis (en lik mengde energi til energien som frigis mens bindingen dannes). Denne mengden energi er kjent som bindingsenergien eller bindingsenthalpien.
Figur 1: Energidiagram for obligasjonsdannelse (venstre) og obligasjonsdissociasjon (høyre).
Bindingsenergien er lik forskjellen mellom entalpien av produkter (atomer) og reaktanter (startmolekyl). Hvert molekyl bør ha sine egne bindingsenergiværdier. Men det er unntak. For eksempel avhenger bindingsenergien av C-H-binding av molekylet hvor bindingen oppstår. Derfor blir obligasjonsenergien beregnet som en gjennomsnittsverdi av obligasjonsdisociasjonsenergier.
Bindingsenergien er den gjennomsnittlige bindingsdisociasjonsenergien for samme art i gassfase (ved 298 K temperatur). For eksempel bindingsenergien av metanmolekylet (CH4) er mengden energi som kreves for å danne et karbonatom og 4 hydrogenradikaler. Deretter kan bindingsenergien av C-H-bindingen beregnes ved å ta summen av bindingsdissociasjonsenergier for hver C-H-bindinger og dividere totalverdien med 4.
Eks: Bond energi av O-H bindingen i H2O molekylet kan beregnes som følger.
Mengden energi som kreves for å bryte H-OH-bindingen = 498,7 kJ / mol
Mengden energi som kreves for å bryte O-H-bindingen (i gjenværende OH-radikal) = 428 kJ / mol
Den gjennomsnittlige obligasjonsdissociationsenergien = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Derfor er bindingsenergien til O-H i H2O-molekylet regnes som 464 kJ / mol.
Hva er Bond Enthalpy?
Bondenthalpi eller bindingsenergi er mengden energi som kreves for å skille et molekyl inn i dets atomkomponenter. Det er et mål for bindingsstyrken. Bondententalen er betegnet som "H".
Hva er forskjellen mellom Bond Energy og Bond Enthalpy?
- Bondenergi eller bindingsenthalpi er mengden energi som kreves for å bryte sammen en mol molekyler i dets komponentatomer.
- Obligasjonsenergi betegnes som "E" mens bindingsenthalpi betegnes som "H".
Sammendrag - Bond Energi mot Bond Enthalpy
Bindingsenergien eller bindingsenthalpien er mengden energi som kreves for å separere en mol molekyler i dets atomkomponenter i gassfase. Det beregnes ved hjelp av bindingsdissociasjons energiværdier av kjemiske bindinger. Derfor er obligasjonsenergien gjennomsnittsverdien av obligasjonsdissosjonsenergier. Det er alltid en positiv verdi fordi bindingsdisociasjonen er endotermisk (bindingsdannelse er eksoterm). Det er ingen vesentlig forskjell mellom obligasjonsenergi og bondenthalpi.
Henvisning:
1. "Bond Energies." Chemistry LibreTexts, Libretexts, 20. januar 2017, Tilgjengelig her.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Hva er Bond Energy?" ThoughtCo, Tilgjengelig her.
3. "Bond energi." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 13. mars 2018, Tilgjengelig her.
