Forskjellen mellom obligasjonsmoment og dipole øyeblikk

Nøkkelforskjell - Bond Moment vs Dipole Moment
 

Begrepene obligasjonsmoment og dipolmoment er basert på lignende prinsipper, men er forskjellige basert på søknaden. Obligasjonsmomentet er også kjent som bindingsdipolmoment. Det er polariteten til en kjemisk binding som ligger i et bestemt molekyl. Dipole øyeblikk, derimot, er noen form for elektrisk separasjon (adskillelse av kostnader). Hovedforskjellen mellom bindingsmoment og dipolmoment er det bindingsmoment forekommer i en kovalent kjemisk binding mens dipolmoment forekommer mellom to ioner i en ionbinding eller mellom to atomer i en kovalent binding.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er Bond Moment 
3. Hva er Dipole Moment
4. Likheter mellom Bond Moment og Dipole Moment
5. Side ved side-sammenligning - Obligasjonsmoment vs Dipole-moment i tabellform
6. Sammendrag

Hva er Bond Moment?

Obligasjonsmoment er separasjonen av elektriske ladninger i en kovalent kjemisk binding som er tilstede innenfor en bestemt kjemisk forbindelse. Derfor gir det polariteten til et kjemisk bindemiddel. Obligasjonsmomentet oppstår når det er en positiv og negativ ladningsavskillelse i en kjemisk binding. Obligasjonsdipolmomentet er betegnet med symbolet "μ".

μ = δd

hvor δ er verdien av ladning og d er avstanden mellom to atomer i det kovalente bindingen. Ved opprettelsen av et bindingsdipolmoment separeres de elektriske ladningene som partielle ladninger δ + og δ-. Denne ladningsadskillelsen skjer i kjemiske bindinger når to atomer som deltar i bindingsdannelsen har forskjellige elektronegativitetsverdier. Siden elektronegegativiteten til et atom er affiniteten for elektroner, tiltrekker flere elektronegative atomer bindingselektroner mot dem. Deretter får atom med en mindre elektronegativ verdi en delvis positiv ladning fordi tettheten av elektroner rundt det atomet er mindre. Tilsvarende får atomet som har høye elektronegativitet en delvis negativ ladning.

Figur 1: Polaritet av bor trifluorid (BF₃)

SI-enheten for måling av bindingsdipolmoment er Coulomb-meter (Cm). Et diatomisk molekyl har bare en kovalent binding. Derfor er bindingsdipolmomentet til et diatomisk molekyl lik det molekylære dipolmomentet. Det molekylære dipolmomentet for diatomiske molekyler som inneholder to lignende atomer er null, dvs. molekyldipolmomentet for Cl₂ er null. Men høyt ioniske forbindelser som KBr har et høybindingsmoment og molekylært moment. For komplekse polyatomiske molekyler er det mange kovalente bindinger. Da bestemmes molekyldipolmomentet av alle individuelle bindingsdipolmomenter.

Hva er Dipole Moment?

Dipole øyeblikk er separasjonen av elektriske ladninger. Ladningsadskillelsen kan finne sted mellom to ioner i en ionbinding eller to atomer i en kovalent kjemisk binding. Et dipolmoment oppstår på grunn av forskjeller mellom elektronegativitetsverdier av forskjellige atomer som danner kjemiske bindinger. Jo større forskjellen mellom elektronegativitetsverdier, større dipolmomentet. Dipolmomentet måler polariteten til et molekyl. Dipolmomentet til et molekyl beregnes ved å bruke følgende ligning.

μ = Σq.r

hvor μ er dipolmomentet, q er størrelsen på ladingen og r er ladestillingen. Her er μ og r vektorer, som er mengder som har en retning så vel som en størrelsesorden.

Figur 2: Dipol moment av propan

Men noen ganger er termen dipolmoment benyttet for å nevne måling av magnetisk polaritet av et system av ladninger. Det magnetiske dipolmomentet bestemmer dreiemomentet som en magnet opplever i et eksternt magnetfelt. (Dreiemoment = moment, rotasjonskraft).

Hva er likhetene Bond Moment og Dipole Moment?

• Begge brukes til å måle polariteten (som er opprettet på grunn av ladningsavstand)
• Begge er målt i enheten Debye (D) som er lik coulomb-meter (C m).

Hva er forskjellen mellom Bond Moment og Dipole Moment?

Bond Moment vs Dipole Moment
Obligasjonsmoment er separasjonen av elektriske ladninger i en kovalent kjemisk binding som er tilstede innenfor en bestemt kjemisk forbindelse.	Dipole øyeblikk er separasjonen av elektriske ladninger.
Mål
Obligasjonsmoment måler polariteten til et kjemisk bindemiddel.	Dipole øyeblikk måler polariteten til et kjemisk bindemiddel eller et molekyl.
Hendelse
Obligasjonsmoment forekommer i en kovalent kjemisk binding.	Dipol-øyeblikk oppstår mellom to ioner i et ionbinding eller mellom to atomer i en kovalent binding i et molekyl.

Sammendrag - Bond Moment vs Dipole Moment

Obligasjonsmoment og dipolmoment er relaterte termer når det gjelder polaritet av kjemiske bindinger i molekyler eller ioniske forbindelser. Hovedforskjellen mellom bindingsmoment og dipolmoment er at bindingsmomentet forekommer i en kovalent kjemisk binding mens dipolmoment forekommer mellom to ioner i en ionbinding eller mellom to atomer i en kovalent binding.

Henvisning:

1. "Dipole Moments." Kjemi LibreTexts, Libretexts, 16. januar 2018, Tilgjengelig her.
2. "Bond dipol øyeblikk." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 11. mars 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Polaritet bor trifluoride" Av Emma Farmer (Serephine på engelsk Wikipedia) - Laget med Adobe Photoshop av Emma Farmer (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Propan-dipol-moment-2D" Av Ben Mills - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia