Forskjellen mellom Bond Energi og Bond Dissociation Energy

Hovedforskjell - Bond Energi vs Bond Dissociation Energy

Obligasjonsenergien og bindingsdissociasjonsenergien er termer som ofte virker forvirrende siden begge er relatert til nedbrytningen av en kjemisk binding mellom to atomer. Konseptene for bindingsenergi og bindingsdisociasjonsenergi blir vanligvis brukt i forhold til kovalente bindinger. Dette skyldes at kovalente bindinger, i motsetning til ioniske bindinger, er direkte koblinger mellom atomer dannet på grunn av deling av elektroner. Hovedforskjellen mellom obligasjonsenergi og obligasjonsdisosjonsenergi er det bindingsenergi refererer til den gjennomsnittlige mengden energi som trengs for å bryte ned alle bindinger mellom de samme to typer atomer i en forbindelse mens Binding dissosieringsenergi er mengden energi som trengs for å bryte ned et bestemt bånd i homolyse. Med andre ord, bindingsenergi er gjennomsnittet av obligasjonsdissociationsenergier av alle obligasjoner som eksisterer mellom de samme atomatomer.

Nøkkelområder dekket

1. Hva er Bond Energy
      - Definisjon, Beregningsenhet, Eksempler
2. Hva er Bond Dissociation Energy
      - Definisjon, eksempler
3. Hva er forskjellen mellom Bond Energy og Bond Dissociation Energy
      - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Bond Energy, Dissociation Energy, Chemical Bond, Atomer, Homolyse, Free Radicles

Hva er Bond Energy

Obligasjonsenergi er definert som den gjennomsnittlige mengden energi som trengs for å bryte ned alle bindinger som eksisterer mellom de samme to typer atomer i en forbindelse. Normalt binder atomer med hverandre for å redusere energien og få lavere energinivå. Ved å gjøre dette blir atomer stabile. Når bindingen oppstår, frigjøres en viss mengde energi. Denne energien blir ofte utgitt som varme. Derfor bør en viss mengde energi gis for å bryte obligasjonen.

Enheten som kalkulerer energi er kjmol^-1. Bindingsenergien er forskjellig for molekyler som har en, to eller tre bindinger mellom de samme atomer. For eksempel krever C-C enkeltbinding 347 kJmol^-1 bindingsenergi for å bryte det bindingen, mens C = C dobbeltbinding krever 614 kJmol^-1. Men mengden energi som kreves for C = C er ikke dobbeltverdien av den for C-C-enkeltbinding. Derfor er obligasjonsenergiene forskjellige fra en obligasjonstype til en annen.

Det beste eksempelet som kan tas i betraktning når man vurderer forskjellen mellom obligasjonsenergi og obligasjonsdissocieringsenergi, er vannet (H₂O) molekyl. 

Figur: Strukturen av H2O

H₂O-molekylet består av to O-H-bindinger bundet som H-O-H. Obligasjonsenergien for H₂O er gjennomsnittet av energier som kreves for å bryte de to O-H-bindingene i H₂O molekyl. Selv om de to bindingene er de samme, varierer energivurderingene litt, fordi det første O-H-bindingen brytes fra H-OH-strukturen mens den andre bindingen brytes som ^.ÅH. Siden et oksygenatom er mer electronegativt enn et hydrogenatom, blir bryte O-H-binding fra vannmolekyl påvirket av nærvær eller fravær av hydrogenatomer på begge sider av oksygenatomet. Derfor er gjennomsnittet tatt som obligasjonsenergi. 

Hva er Bond Dissociation Energy

Bond dissociation energi kan defineres som mengden energi som trengs for å bryte ned et bestemt bånd i homolyse. Det måler styrken av et kjemisk bindemiddel. Bond dissosieringsenergi er også relatert til kovalente bindinger. Siden en kovalent binding dannes når elektroner deles mellom atomer, blir disse delte elektroner tatt tilbake av atomene i bindingsdisociasjonsprosessen. Dermed er de dannede radikaler meget reaktive siden de har opparet elektroner. Dermed oppstår en homolyse-spaltning.

Hvis samme eksempel H₂O er tatt her, bondens dissosiasjon av H₂O molekylet vil danne seg ^.OH-radikal og ^.H-radikal ved homolyse-spaltning som vist nedenfor.

H₂O + energi →    ^.ÅH      +     ^.H

Derfor er det som faktisk er gitt av obligasjonsdissocieringsenergi, energien som kreves for å bryte en binding av -O-H; Dermed er samme verdi gitt for begge -O-H bindingene.

Figur 2: Homolyse av en kjemisk binding

Forskjellen mellom Bond Energi og Bond Dissociation Energy

Definisjon

Bond Energi: Bond energi refererer til den gjennomsnittlige mengden energi som trengs for å bryte ned alle bindingene som eksisterer mellom de samme to typer atomer i en forbindelse.

Bond Dissociation Energy: Bond dissociation energi er mengden energi som trengs for å bryte ned et bestemt bånd i homolyse.

Produkt

Bond Energi: Bond energi gir den energien som kreves for å danne atomene som var utgangsmaterialet for bindingsdannelse.

Bond Dissociation Energy: Bond-dissosieringsenergi gir den energien som kreves for å danne frie radikaler fra atomene som dannet det bestemte bindingen.

Verdi for energi

Bond Energi: Verdien vil være forskjellig fra en obligasjon til en annen.

Bond Dissociation Energy: Verdien ville være den samme for hver obligasjon.

Konklusjon

Både bindingsenergi og bindingsdissociasjonsenergi er viktig ved beregning av energien som kreves for dannelse eller nedbrytning av en bestemt forbindelse. Selv om obligasjonsenergi og obligasjonsdissocieringsenergi virker like overblikk, er de to forskjellige former. Hovedforskjellen mellom obligasjonsenergi og bindingsdisocieringsenergi er at bindingsenergi er den gjennomsnittlige mengden energi som trengs for å bryte ned alle bindingene mellom de samme to typer atomer i en forbindelse, mens bindingsdissosjonsenergi er mengden energi som trengs for å bryte ned en bestemt binding i homolyse. Med andre ord, bindingsenergi er gjennomsnittet av obligasjonsdissocieringsenergier av alle obligasjoner som eksisterer mellom samme typer atomer.

referanser:

1. "Bond Dissociation Energies of Organic Molecules." Chemistry LibreTexts. Libretexts, 21. juli 2016. Web. Tilgjengelig her. 13. juni 2017. 

Bilde Courtesy:

1. "H2O Lewis Structure PNG" Av Daviewales - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia
2. "Homolyse (Kjemi)" Av Jürgen Martens (Public Domain) via Commons Wikimedia