Forskjellen mellom vannfri og monohydrat sitronsyre

De nøkkelforskjell mellom vannfri og monohydrat sitronsyre er det at vannfri sitronsyre har ingen vann av krystallisering mens monohydrat sitronsyren har et vannmolekyl assosiert med ett sitronsyremolekyl.

Sitronsyre er en svak organisk syre, og derfor kan vi finne det naturlig i sitrusfrukter. Produsenter produserer en høy mengde sitronsyre per år fordi den har mange bruksområder; som et surgjøringsmiddel, som et smaksstoff og chelateringsmiddel. Denne forbindelsen kan eksistere som enten den vannfrie form (fri for vann) eller som monohydratformen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er vannfri sitronsyre
3. Hva er monohydrat sitronsyre
4. Side ved side-sammenligning - vannfri vs monohydrat sitronsyre i tabellform
5. Sammendrag

Hva er vannfri sitronsyre?

Vannfri sitronsyre er den vannfrie formen av sitronsyre. Utseendet til denne forbindelsen er fargeløs, og det er luktfritt. Det har ingen vann i sin tørre, granulerte form. Vi kan produsere denne forbindelsen via krystallisering fra varmt vann.

Figur 01: Sitronsyre forekommer naturlig i sitron og andre sitrusfrukter

Den vannfri sitronsyre dannes fra monohydratformen ved 78 ° C. Tettheten av vannfri form er 1,665 g / cm3. Den smelter ved 156 ° C, og kokepunktet for denne forbindelsen er 310 ° C. Den kjemiske formelen av denne forbindelsen er C₆H₈O₇ mens molarmassen er 192,12 g / mol.

Hva er monohydrat sitronsyre?

Monohydrat sitronsyre er den vannholdige formen av sitronsyre. Den har ett vannmolekyl assosiert med ett sitronsyremolekyl. Vi kaller dette vannet som krystallkrystallisering. Denne form for sitronsyre dannes via krystallisering fra kaldt vann.

Monohydratformen omdannes til den vannfrie form ved 78 ° C. Tettheten av denne forbindelsen er 1,542 g / cm3. Den kjemiske formelen av denne forbindelsen er C₆H₈O₇.H₂O, og molarmassen er 210,138 g / mol. Smeltepunktet er 135 ° C, og kokepunktet er 310 ° C.

Hva er forskjellen mellom vannfri og monohydrat sitronsyre?

Vannfri sitronsyre er den vannfrie formen av sitronsyre, men monohydrat sitronsyren er den vannholdige formen av sitronsyre. Dette er hovedforskjellen mellom vannfri og monohydrat sitronsyre. Videre er kjemisk formel for vannfri sitronsyre C₆H₈O₇. Molarmen av denne forbindelsen er 192,12 g / mol. Vi kan produsere denne forbindelsen via krystallisering fra varmt vann. På den annen side er kjemisk formel for monohydrat sitronsyre C₆H₈O₇.H₂O, og molarmassen er 210,138 g / mol. I tillegg kan vi produsere denne forbindelsen via krystallisering fra kaldt vann.

Sammendrag - vannfri vs monohydrat sitronsyre

Sitronsyre finnes i to former som vannfri form og monohydratform. Forskjellen mellom vannfri og monohydrat sitronsyre er at den vannfrie sitronsyren ikke har noe krystallisasjonsmiddel, mens monohydratsitronsyren har et vannmolekyl assosiert med ett sitronsyremolekyl.

Henvisning:

1. Terry, Jennifer. "Hva er vannfri sitronsyre?" LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3. okt. 2017. Tilgjengelig her
2. "Sitronsyre monohydrat." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'Lemon-edit1'By André Karwath aka Aka - eget arbeid, (CC BY-SA 2.5) via Commons Wikimedia