Forskjellen mellom vannfri og dihydrat
Share
Hovedforskjell - Vannfri vs Dihydrate
Forbindelser i deres faste tilstand kan eksistere som enten i den vannfrie form eller hydrert form. Betegnelsen vannfri betyr uten vann mens begrepet hydrert betyr med vann. Disse termer brukes på krystallinske strukturer. Noen faste krystaller har ikke vannmolekyler i det hele tatt. Disse forbindelsene kalles vannfrie forbindelser. Hydrerte molekyler består av vannmolekyler. Disse hydratiserte molekylene kan videre kategoriseres i henhold til antall vannmolekyler som er tilstede i forbindelsene. Slike kategorier inkluderer monohydrerte forbindelser, dehydrerte forbindelser, etc. Hovedforskjellen mellom vannfrie og dihydratforbindelser er det vannfrie forbindelser har ingen vannmolekyler mens dihydratforbindelser er sammensatt av to vannmolekyler pr formel enhet av forbindelsen.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er vannfri
- Definisjon, Forklaring med eksempler
2. Hva er Dihydrate
- Definisjon, Forklaring med eksempler
3. Hva er forskjellen mellom vannfri og dihydrat
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Vannfri, Deuterium, Dihydrated, Tørringsmidler, Tungt Vann, Hydrert, Monohydrert
Hva er vannfri
Vannfri er et begrep som brukes til å beskrive fraværet av vann i en forbindelse. Stoffer uten vann kalles vannfrie forbindelser. Vi kan få vannfrie forbindelser gjennom forskjellige teknikker. Disse teknikkene skiller seg fra hverandre avhengig av type stoff. De fleste vannfrie forbindelser har forskjellige farger og kjemiske egenskaper fra deres vannholdige former.
Figur 1: Kobber (II) sulfat er hvitfarget i sin vannfrie form. Det endres til blå farge når vann legges til.
Noen ganger brukes begrepet vannfri for å beskrive gassfasen av en forbindelse. For eksempel er vannfri ammoniakk gassformig ammoniakk. Dette er å skille den fra sin vandige løsning. Imidlertid har forbindelsen ingen vannmolekyler.
Noen ganger kan vannfrie forbindelser oppnås ganske enkelt ved oppvarming av oppløsningen til en konstant masse oppnås. Men denne metoden virker ikke alltid fordi vannmolekyler noen ganger kan bli fanget under dannelsen av faste krystaller. En forbindelse kan også gjøres vannfri ved å tilsette et reagens. Dette tilsatte reagenset skal kunne absorbere vann.
En vanlig forbindelse for vannfri er vannfri kalsiumklorid. Det er et vannfritt salt. Det er veldig nyttig som et tørkemiddel. Det er også nyttig å bestemme luftfuktigheten på grunn av dens dehydreringsevne. Når den absorberer vann, omdannes den vannfrie form til den vannholdige form.
Ikke bare faste stoffer, noen ganger kan vi også finne vannfrie løsningsmidler. Disse løsningsmidlene inneholder ikke vannmolekyler. For eksempel inneholder organiske løsningsmidler ikke vannmolekyler. De kalles vannfrie løsningsmidler. Disse løsningsmidlene er viktige i reaksjoner der tilstedeværelsen av vann er ugunstig. Vannfrie løsningsmidler kan fremstilles ved å fjerne vann kraftig; Noen ganger er vann separert fra disse løsningsmidlene på grunn av mangel på polaritet.
Hva er Dihydrate
Dihydrat er et begrep som brukes til å beskrive tilstedeværelsen av to vannmolekyler pr. Formel enhet av forbindelsen. Et hydrat er også definert som en forbindelse som kan absorbere vann fra omgivelsene og inkludere disse vannmolekylene i deres struktur. Nomenklaturen av disse forbindelsene adskiller seg også fra deres vannfrie former på grunn av tilstedeværelsen av disse vannmolekyler. For eksempel er vannfri kobber (II) klorid brunfarget, mens kobber (II) kloriddihydrat er blågrønn i farge. Derfor, når denne dihydratforbindelsen oppvarmes, blir fargen bleknet og omgjort til brune farget krystaller på grunn av fjerning av vannmolekyler.
Figur 2: Den dihydrerte formen av kobber (II) klorid.
Vannet som inngår i krystallstrukturen kalles krystalliseringsvannet. Disse vannmolekylene er fanget i den krystallinske strukturen under krystallisasjonsprosessen. Vanligvis kan disse vannmolekylene fjernes ved oppvarming av forbindelsen.
Begrepet Dihydrate brukes til å indikere tilstedeværelsen av to vannmolekyler. For eksempel, CaCl2.2H2O er kalt kalsiumkloriddihydrat. Men hvis de vannmolekylene er tunge vannmolekyler som består av deuterium i stedet for hydrogenatomer, så kalles deuterat i stedet for dihydrat.
Forskjellen mellom vannfri og dihydrat
Definisjon
vannfri: Vannfritt er et begrep som brukes til å beskrive fraværet av vann i en forbindelse.
dihydrate: Dihydrat er et begrep som brukes til å beskrive tilstedeværelsen av to vannmolekyler pr. Formel enhet av forbindelsen.
Krystallinsk struktur
vannfri: Krystallstrukturen av vannfrie forbindelser har ingen vannmolekyler.
dihydrate: Krystallstrukturen av dehydrerte forbindelser består av vannmolekyler fanget inne i strukturen.
Vannabsorpsjon
vannfri: Vannfrie forbindelser er gode vannabsorberende midler.
dihydrate: Dehydrerte forbindelser er ikke så gode i å absorbere vann fra omgivelsene.
applikasjoner
vannfri: Vannfrie forbindelser kan brukes som tørremidler.
dihydrate: Dehydrerte forbindelser har forskjellige anvendelser i henhold til kjemisk forbindelse.
Oppvarming
vannfri: Oppvarming av vannfrie forbindelser utvikler ikke vanndamp.
dihydrate: Dehydrerte forbindelser kan frigjøre vanndamp ved oppvarming.
Konklusjon
Betegnelsene vannfri og dihydrat brukes til å beskrive nærvær eller fravær av vannmolekyler i en forbindelse. Hovedforskjellen mellom vannfri og dehydrat er at vannfrie forbindelser ikke har vannmolekyler, mens dihydrerte forbindelser er sammensatt av to vannmolekyler pr formel enhet av forbindelsen.
referanser:
1. Helmenstine, Anne Marie. "Hva vannfri betyr i kjemi." ThoughtCo, tilgjengelig her. Tilgang 18 september 2017.
2. Crampton, Linda. "Hva er et hydrat (kjemi)?" Owlcation, Owlcation, 7 Aug. 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 18 september 2017.
3. "Vann av krystallisering." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 18 september 2017.
Bilde Courtesy:
1. "Hydrerende kobber (II) -sulfat" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Kobber (II) kloriddihydrat" (Public Domain) via Commons Wikimedia
