Forskjellen mellom vannfri og monohydrat

Vannfri vs monohydrat
 

Det er stoffer i faste, flytende og gassfaser. De varierer på grunn av deres bestanddeler. Den samme kjemikalien har forskjellige egenskaper og egenskaper i henhold til tilstanden de er. Siden vann er funnet overalt, er sannsynligheten for å inneholde vann i kjemikalier svært høy. Vanndampene er i atmosfæren. Selv om vi beholder kjemikalier på et sted der det ikke er vann, kan atmosfærisk vann absorberes av enkelte kjemikalier. Derfor, hvis vi ønsker å ha et kjemikalie uten vann, er det nødvendig å lagre det på et vannfritt, tørt sted. Noen ganger kan vi bruke et annet stoff som silikagel for å absorbere det atmosfæriske vannet i en beholder, slik at kjemikalier støter på minst mulig atmosfærisk vann.

Måten stoffene absorberer vann, er forskjellig fra kjemisk til kjemisk. Noen kjemikalier er helt ikke polare. Disse liker ikke å samhandle med vann; derfor avviser de vannmolekyler. For eksempel er eter, benzen, aceton stoffer uten noe vann. Vannfri er begrepet anvendt i kjemi for å beskrive slike forbindelser. Noen kjemikalier absorberer og inneholder vann. Molekylene med vann kalles hydratiserte molekyler. Kjemikaliene som har evne til å absorbere fuktighet fra luften, sies å være hygroskopiske. Vannabsorpsjonen kan variere fra kjemisk til kjemisk. Et stykke natrium i luften kan absorbere fuktighet veldig fort, mens sukker absorberer vann sakte. Ikke bare vannabsorpsjonshastigheten, men mengden vann et stoff kan absorbere, varierer fra ett stoff til et annet. For eksempel, noen stoffer som natrium absorbere vann til det oppløses. Noen stoffer inneholder bare ett vannmolekyl per ett av stoffmolekylet. På samme måte har noen 2, 3, 4, 5, 10, vannmolekyler etc. Som tidligere nevnt kan mengden vann av et stoff endre egenskapene sine. For eksempel vet vi at et salt (natriumklorid) krystall oppløses når det absorberer vann. Men det er noen forbindelser i fast tilstand. De kan inkludere ett eller få vannmolekyler. Men skjemaene med vann og former uten vann kan ha forskjeller i farge, tekstur, reaktivitet osv.

vannfri

En kjemikalie sies å være vannfri, når den ikke inneholder noe vann. For noen reaksjoner er det spesielt spesifisert for å utføre reaksjonen under vannfrie forhold. På den måten bør vi ta kjemikalier uten vann og utføre reaksjonen også i vannfrie beholdere. Grignardreaksjon er en slik reaksjon der reaksjonen skal utføres i vannfri tilstand. Kobbersulfat finnes i vannfri form der den er hvit i fargen (ellers eksisterer den i pentahydratform og har en blå farge). Vi kan få vannfrie løsninger ved å koke. Koking fordamper vann og gir vannfri væske. Ellers kan vi bruke et stoff som absorberer alt vannet og gjør stoffet tørt. Ellers kan vi bruke molekylsikt eller legge alkalibaser som kaliumhydroksyd.

monohydrat

Monohydrat inneholder ett vannmolekyl pr. Formel enhet. Vanligvis er antall vannmolekyler som et stoffmolekyl har, skrevet som "kjemisk formel. n H₂O”. n gir antall vannmolekyler, og hvis forbindelsen er monohydrert, er n en.