Forskjellen mellom ionisk binding og metallisk liming
Share
De nøkkelforskjell mellom ionisk binding og metallisk binding er det ionbinding foregår mellom positive og negative ioner mens metallbinding foregår mellom positive ioner og elektroner.
Som amerikansk kjemiker G.N.Lewis foreslått, er atomer stabile når de inneholder åtte elektroner i valensskallet. De fleste atomer har mindre enn åtte elektroner i deres valensskjell (unntatt de edle gasser i gruppe 18 i det periodiske bordet); derfor er de ikke stabile. Disse atomene har en tendens til å reagere med hverandre for å bli stabil. Dermed kan hvert atom oppnå en edelgass elektronisk konfigurasjon. Dette skjer ved å danne ioniske bindinger, kovalente bindinger eller metalliske bindinger.
INNHOLD
1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ionisk binding
3. Hva er metallisk liming
4. Side ved side-sammenligning - Jonisk binding mot metallisk liming i tabellform
5. Sammendrag
Hva er ionisk binding?
Atomer kan få eller miste elektroner og danner henholdsvis negative eller positive ladede partikler. Disse partiklene er "ioner". Det er elektrostatiske interaksjoner mellom disse ionene. Følgelig er ionbinding tiltrekkende kraft mellom disse motsatt ladede ioner.
Elektronegegativiteten til atomene i en ionbinding påvirker styrken av de elektrostatiske interaksjonene. Derfor gir elektronegativitet en måling av atomernes affinitet for elektroner. Et atom med høy elektronegativitet kan tiltrekke seg elektroner fra et atom med lav elektronegativitet for å danne en ionisk binding.
Figur 01: Jonisk binding
For eksempel har natriumklorid en ionbinding mellom natriumion og kloridion. Natrium er et metall; Derfor har den en svært lav elektronegativitet (0,9) sammenlignet med klor (3,0). På grunn av denne elektronegativitetsforskjellen kan klor tiltrekke seg et elektron fra natrium og danne Cl- og Na+ ioner. På grunn av dette får begge atomene stabil, edelgass elektronisk konfigurasjon. cl- og Na+ holdes sammen av attraktive elektrostatiske krefter, og danner dermed en ionbinding.
Hva er metallisk liming?
Metaller er atomer, som kan danne kationer ved å fjerne elektroner. Gruppe 1, gruppe 2 og overgangselementer er metaller. Mesteparten av tiden er metaller i fast fase. Typen av bindingsformer mellom metallatomer er "metallisk binding".
Metaller frigjør elektroner i deres ytre skall og disse elektronene sprer seg mellom metallkatjoner. Derfor kaller vi det et "hav av delokaliserte elektroner". De elektrostatiske interaksjonene mellom elektronene og kationene kalles metallisk binding.
Figur 02: Metallisk liming
Antallet elektroner som metallatomer frigjør i sjøen og kationens størrelse bestemmer styrken av metallbindingen. Kationens størrelse er omvendt proporsjonal med styrken av bindingen, og også antallet elektroner som et metallatom frigjør er direkte proporsjonal med metallbindingsstyrken.
Videre kan elektronene bevege seg; Metaller har dermed evnen til å lede elektrisitet. På grunn av metallisk bindende metaller har en bestilt struktur. Høyt smeltepunkt og kokepunkt for metaller skyldes også denne sterke metalliske bindingen. Metaller er sterke og ikke sprø, på grunn av samme grunn.
Hva er forskjellen mellom ionisk binding og metallisk liming?
Jonisk binding er en type kjemisk binding som oppstår mellom to motsatt ladede ioner mens metallisk binding er typen av kjemisk binding som oppstår i et metallgitter. Derfor er nøkkelforskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding at ionbindingen foregår mellom positive og negative ioner mens metallbinding foregår mellom positive ioner og elektroner.
Som en annen viktig forskjell mellom ionbinding og metallbinding, kan vi vurdere innflytelsen av atomenes elektronegativitet på bindestyrken. Det er; Elektronegativiteten har ingen innflytelse på metallbinding siden samme type atomer er involvert i binding, men bindingsstyrken er sterkt påvirket av elektronegativitetsforskjellen mellom positive og negative ioner i ionisk binding. Videre er ionbinding mye sterkere enn metallbinding.
Den nedenfor infografiske forskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding viser flere forskjeller mellom begge bindinger.
Sammendrag - Jonic Bonding vs Metallic Bonding
Det er tre hovedtyper av kjemisk binding. De er ionisk bindende, kovalent binding og metallisk binding. Hovedforskjellen mellom ionisk binding og metallisk binding er at ionbindingen foregår mellom positive og negative ioner mens metallbinding foregår mellom positive ioner og elektroner.
Henvisning:
1. Libretexts. "Joniske og kovalente obligasjoner." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 28. februar 2018. Tilgjengelig her
2. Libretexts. "Metallic Bonding." Chemistry LibreTexts, National Science Foundation, 31. juli 2018. Tilgjengelig her
Bilde Courtesy:
1. "Jonisk binding" Av EliseEtc - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Metallisk binding" av Muskid - eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
