Forskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske bindinger
Share
Hovedforskjell - Jonic vs Kovalent vs Metalliske Obligasjoner
Obligasjoner kan deles inn i to brede kategorier; primære obligasjoner og sekundære obligasjoner. Primærbindinger er de kjemiske bindingene som holder atomer i molekyler, mens sekundære bindinger er de kreftene som holder molekylene sammen. Det er tre typer primære obligasjoner, nemlig ioniske bindinger, kovalente bindinger og metalliske bindinger. Sekundære obligasjoner inkluderer dispersjonsbindinger, dipolbindinger og hydrogenbindinger. Primærbindinger har relativt høye bindingsenergier og er mer stabile sammenlignet med sekundære krefter. Hovedforskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske bindinger er deres dannelse; ioniske bindinger dannes når et atom gir elektroner til et annet atom mens kovalente bindinger dannes når to atom deler sine valenselektroner og metalliske bindinger dannes når et variabelt antall atomer deler et variabelt antall elektroner i et metallgitter.
Denne artikkelen undersøker,
1. Hva er ioniske obligasjoner?
- Definisjon, Formasjon, Egenskaper
2. Hva er kovalente obligasjoner?
- Definisjon, Formasjon, Egenskaper
3. Hva er metalliske obligasjoner?
- Definisjon, Formasjon, Egenskaper
4. Hva er forskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske bindinger?
Hva er ioniske obligasjoner
Visse atomer har en tendens til å donere eller motta elektroner for å bli mer stabile ved å fullt ut okkudere deres ytterste bane. Atomer med svært få elektroner i deres ytterste skall har en tendens til å donere elektronene og bli positivt ladede ioner, mens atomer med flere elektroner i deres ytre bane har en tendens til å motta elektroner og bli positivt ladede ioner. Når disse ioner blir samlet sammen, oppstår tiltrekningskrefter på grunn av motsatte ladninger av ioner. Disse kreftene kalles ioniske bindinger. Disse stabile bindene kalles også elektrostatiske bindinger. Faststoffer bundet til ioniske bindinger har krystallinske strukturer og lav elektrisk ledningsevne, som skyldes mangel på fri bevegelige elektroner. Obligasjoner forekommer vanligvis mellom metall og ikke-metall som har stor forskjell i elektronegativitet. Eksempler på ionisk bundet materiale inkluderer LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Hva er kovalente obligasjoner
Kovalente bindinger dannes når to atomer deler sine valenselektroner. De to atomer har en liten forskjell i elektronegativitet. Kovalente bindinger forekommer mellom samme atomer eller forskjellige typer atomer. For eksempel trenger fluor en elektron for å fullføre sitt ytre skall, således blir en elektron delt av et annet fluoratom ved å lage en kovalent binding som resulterer F2 molekyl. Kovalent bundet materiale finnes i alle tre tilstander; dvs., fast, flytende og gass. Eksempler på kovalent bundet materiale inkluderer hydrogen-gass, nitrogengass, vannmolekyler, diamant, silika etc.
Hva er metalliske obligasjoner
I et metallgitter er valenselektroner løst festet av kjernene av metallatomer. Valenselektroner krever dermed svært lav energi for å frigjøre seg fra kjerner. Når disse elektronene løsner, blir metallatomer positivt ladede ioner. Disse positivt ladede ioner er omgitt av et stort antall negativt ladede, fritt bevegelige elektroner kalt en elektronmoln. Elektrostatiske krefter dannes på grunn av attraksjonene mellom elektronmolen og ioner. Disse kreftene kalles metalliske bindinger. I metalliske bindinger deler nesten hvert atom i metallgitteret elektroner; så det er ingen måte å bestemme hvilket atom deler hvilken elektron. På grunn av dette kalles elektroner i metalliske bindinger som delokaliserte elektroner. På grunn av fri bevegelige elektroner er metaller kjent for gode strømledere. Eksempler på metaller med metalliske bindinger inkluderer jern, kobber, gull, sølv, nikkel osv.
Forskjellen mellom ioniske kovalente og metalliske bindinger
Definisjon
Jonisk binding: Joniske bindinger er elektrostatiske krefter som oppstår mellom negative og positive ioner.
Kovalent binding: Kovalente bindinger er obligasjoner som oppstår når to elementer deler en valenselektron for å få elektronkonfigurasjon av nøytrale gasser.
Metallisk binding: Metalliske bindinger er krefter mellom negativt ladede fritt bevegelige elektroner og positivt ladede metallioner.
Bond Energy
Ioniske Obligasjoner: Bond Energi er høyere enn metalliske obligasjoner.
Kovalente bindinger: Bond Energi er høyere enn metalliske obligasjoner.
Metalliske bindinger: Obligasjonsenergi er lavere enn andre primære obligasjoner.
dannelse
Ioniske Obligasjoner: Joniske bindinger dannes når et atom gir elektroner til et annet atom.
Kovalente bindinger: Kovalente bindinger dannes når to atom deler sine valenselektroner.
Metalliske bindinger: Metalliske bindinger dannes når et variabelt antall atomer deler et variabelt antall elektroner i et metallgitter.
ledningsevne
Ioniske Obligasjoner: Joniske bindinger har lav ledningsevne.
Kovalente bindinger: Kovalente bindinger har en meget lav ledningsevne.
Metalliske bindinger: Metalliske bindinger har svært høy elektrisk og termisk ledningsevne.
Smelte og kokende poeng
Ioniske Obligasjoner: Joniske bindinger har høyere smeltepunkt og kokepunkter.
Kovalente bindinger: Kovalente bindinger har lavere smeltepunkt og kokepunkter.
Metalliske bindinger: Metalliske bindinger har høyt smeltepunkt og kokepunkter.
Fysisk tilstand
Ioniske Obligasjoner: Joniske bindinger eksisterer bare i fast tilstand.
Kovalente bindinger: Kovalente bindinger finnes i form av faste stoffer, væsker og gasser.
Metalliske bindinger: Metalliske bindinger finnes bare i form av faste stoffer.
Naturen av Bond
Ioniske Obligasjoner: Obligasjonen er ikke-retningsbestemt.
Kovalente bindinger: Obligasjonen er retningsbestemt.
Metalliske bindinger: Obligasjonen er ikke-retningsbestemt.
hardhet
Ioniske Obligasjoner: Joniske bindinger er harde på grunn av den krystallinske strukturen.
Kovalente bindinger: Kovalente bindinger er ikke veldig harde med unntak av diamant, silisium og karbon.
Metalliske bindinger: Metalliske bindinger er ikke veldig harde.
Formbarhet
Ioniske Obligasjoner: Materialer med ioniske bindinger er ikke formbar.
Kovalente bindinger: Materialer med kovalente bindinger er ikke formbar.
Metalliske bindinger: Materialer med metalliske bindinger er formbare.
duktilitet
Ioniske Obligasjoner: Materialer med ioniske bindinger er ikke duktile.
Kovalente bindinger: Materialer med kovalente bindinger er ikke duktile.
Metalliske bindinger: Materialer med metalliske bindinger er duktile.
eksempler
Ioniske Obligasjoner: Eksempler innbefatter LiF, NaCl, BeO, CaF2 etc.
Kovalente bindinger: Eksempler innbefatter hydrogengass, nitrogengass, vannmolekyler, diamant, silika etc.
Metalliske bindinger: Eksempler er jern, gull, nikkel, kobber, sølv, bly osv.
referanser:
Cracolice, Mark. Grunnleggende om innledende kjemi med matematisk gjennomgang. 2. utg. NP .: Cengage Learning, 2009. Skriv ut. Hertug, Catherine Venessa. A. og Craig Denver Williams. Kjemi for miljø- og jordvitenskap. NP .: CRC Press, 2007. Skriv ut. Garg, S. K. Omfattende Workshop Technology. N.p .: Laxmi Publications, 2009. Skriv ut. Bilde Courtesy: "Ionic Bonds" Av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Kovalente obligasjoner" av BruceBlaus - Eget arbeid (CC BY-SA 4.0) via Commons Wikimedia "Metallisk binding" Av Muskid - Eget arbeid (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia