Forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt

De nøkkelforskjell mellom klor og natriumhypokloritt er det at klor (Cl₂) er en blekgul fargegass mens natriumhypokloritten (NaOCl) er et grønngult faststoff ved romtemperatur.

Klor og natriumhypokloritt er kjemiske forbindelser av det kjemiske elementet klor (Cl). Begrepet klor beskriver kjemisk det kjemiske elementet, men det er vanlig å nevne klorgass, som vi bruker til rengjøringsformål. Natriumhypokloritt, derimot, er en vanlig flytende blekemiddel.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er klor
3. Hva er natriumhypokloritt
4. Sammenligning ved siden av siden - Klor vs Sodium hypokloritt i tabellform
5. Sammendrag

Hva er klor?

Klor er en gass ved romtemperatur som har den kjemiske formel Cl₂. Den har et blekgult fargeutseende, og det er et ekstremt reaktivt middel. Derfor kan det fungere som et sterkt oksidasjonsmiddel. Bortsett fra det, har denne gassen en skarp og irriterende lukt som ligner på blekemiddel som vi vanligvis bruker. I IUPAC-nomenklaturen heter vi denne forbindelsen som molekylært klor.

Molarmen av denne forbindelsen er 70,9 g / mol. Klorgassmolekylet inneholder to kloratomer bundet til hverandre via en kovalent kjemisk binding. Derfor heter vi det som et diatomisk molekyl. Dessuten er denne gass litt løselig i vann. Vi kan også liquefy denne gassen ved ca -35◦C. Ellers kan vi fortjøle det ved å bruke et eksternt trykk for å komprimere gassen ved romtemperatur. Klorgassen er brennbar, men det kan bidra til forbrenning.

Figur 01: Flytende klorgass

Innånding av klorgass er giftig. Det virker også som en irriterende for øyet. I tillegg til dette er denne gass tyngre enn den normale luften. Derfor samles det lett inn i den nedre atmosfæren. Siden det eksisterer som en gass ved romtemperatur, er smeltepunktene og kokpunktene henholdsvis -101 ° C og -35 ° C. Når man vurderer bruken av denne gassen, er det tre store bruksområder; sanitære, desinfeksjon og antiseptiske applikasjoner. Dessuten bruker noen mennesker det som et kjemisk våpen også.

Hva er natriumhypokloritt?

Natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NaOCl. Det er et grønngult fast stoff ved romtemperatur. Molekylet inneholder en natriumkation og en hypoklorittanion. Disse to ioner kobler seg til hverandre via elektrostatiske interaksjoner. Videre kan vi klassifisere denne forbindelsen som et natriumsalt av hypoklorsyre, i betraktning av foreldremolekylet av forbindelsen; foreldremolekylet er hypoklorsyre.

Figur 02: Natriumhypokloritmolekyl

Molarmassen er 74,44 g / mol. Den har klorlignende lukt. Likevel har den en god lukt. Siden det eksisterer som et fast stoff ved romtemperatur, er smeltepunktene og kokpunktene positive verdier; smeltepunkt og kokepunkt er henholdsvis 18 ° C og 101 ° C.

Ofte heter vi en grønn-gul løsning som natriumhypokloritt fordi denne løsningen som er gjort fra oppløsningen av det faste stoffet i vann gir den vanlige væske blekemiddel vi bruker i husholdningen. Videre er den faste forbindelse ustabil. Dermed kan det nedbrytes eksplosivt. Vi kan krystallisere denne forbindelsen som dens pentahydrat. Denne hydratiserte forbindelsen er meget stabil; Derfor kan vi lagre det i et kjøleskap. I den flytende blekemiddelformen frigjør den kjemiske forbindelsen i løsningen klorgass. Imidlertid er denne kjemiske forbindelsen ikke så mye giftig eller etsende som klorgass. De viktigste bruksområdene til denne forbindelsen inkluderer bleking, rengjøring, desinfeksjon, deodorisering, avløpsbehandlinger osv.

Hva er forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt?

Klor er en gass ved romtemperatur som har kjemisk formel Cl₂ mens natriumhypokloritt er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NaOCl. Dette er den grunnleggende forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt. Begge disse er viktige som blekemidler, desinfeksjonsmidler, etc. Når man vurderer kjemisk binding, er forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt at kloret har en kovalent kjemisk binding mellom to kloratomer mens natriumhypokloritten har en elektrostatisk tiltrekningskraft mellom natriumkation og hypoklorittanion. Vi kan betrakte deres fremtoninger som nøkkelforskjellen mellom klor og natriumhypokloritt. Klor er en blekgul fargegass, mens natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff ved romtemperatur. Videre er klorgass svært giftig i forhold til toksisiteten av natriumhypokloritt.

Nedenfor infographic gir mer informasjon om forskjellen mellom klor og natriumhypokloritt.

Sammendrag - Klor vs natriumhypokloritt

Både klorgass og natriumhypokloritt er viktige som blekemidler og desinfeksjonsmidler. Klorgass i seg selv er oksidativ, mens natriumhypokloritt kan frigjøre klorgass for dets anvendelser. Hovedforskjellen mellom klor og natriumhypokloritt er at klor er en blekgul fargegass, mens natriumhypokloritt er et grønngult fast stoff ved romtemperatur.

Henvisning:

1. "Sodium Hypochlorite." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 9. september 2018. Tilgjengelig her
2. "Klor." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Flytende bassengklor" Av Maksym Kozlenko - Eget arbeid, (CC BY-SA 4,0) via Commons Wikimedia  
2. "Natriumhypokloritt" Av Benjah-bmm27 - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia