Forskjellen mellom kloratom og kloridion

Klor Atom vs Klorid Ion

Elementene i det periodiske bordet er ikke stabile unntatt de edle gassene. Derfor forsøker elementene å reagere med andre elementer for å få edelgasselektronkonfigurasjonen for å oppnå stabilitet. På samme måte må klor også få et elektron for å oppnå elektronkonfigurasjonen av edelgassen, Argon. Alle metaller reagerer med klor, danner klorider. Bortsett fra noen likheter, har klor og klorid forskjellige fysiske og kjemiske egenskaper på grunn av endringen av en elektron.

Klor Atom

Klor er et element i det periodiske tabellen som er betegnet av Cl. Det er et halogen (17^th gruppe) i 3^rd periode av periodisk tabell. Atomenummeret av klor er 17; dermed har den sytten protoner og sytten elektroner. Dens elektronkonfigurasjon er skrevet som 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Siden p delnivå skal ha 6 elektroner for å få Argon-edelgasselektronkonfigurasjonen, klor har evnen til å tiltrekke seg et elektron. Klor har en veldig høy elektro negativitet, som er ca 3, ifølge Pauling skalaen. Atomvekten av klor er 35.453 amu. Under romtemperatur eksisterer klor som et diatomisk molekyl (Cl₂). cl₂ er en gulgrønn fargegass. Klor har et smeltepunkt på -101,5 ° C og et kokepunkt på -34,04 ° C. Blant alle klorisotoper er Cl-35 og Cl-37 de mest stabile isotoper. I atmosfæren, ³⁵Cl tilstede i 75,77% og ³⁷Cl tilstede i 24,23%. Når klorgass er oppløst i vann, dannes det saltsyre og hypoklorsyre, som er svært sure. Klor har alle oksidasjonsstallene varierende fra -1 til +7.

Kloridion

Klorid er den resulterende anionen når klor abstrakt et elektron fra et annet elektropositive element. Klorid er representert ved symbolet Cl^-.  Klorid er en monovalent ion med -1-ladning. Derfor har den 18 elektroner og sytten protoner. Elektronkonfigurasjonen av klorid er 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. Klorid finnes i ioniske forbindelser som natriumklorid, kalsiumklorid og HCI, som er ioniske. Klorid finnes også naturlig i vannkilder, og dette er den vanligste anionen i naturen. Det er en betydelig mengde kloridioner i sjøvann. Kloridioner kan delta i å lede elektrisitet gjennom løsemidler.