Forskjellen mellom klorbenzen og benzylklorid

Hovedforskjell - klorbenzen vs benzylklorid

Selv om navnene klorbenzen og benzylklorid er forvirrende, er de to termer som heter to forskjellige forbindelser. Begge er aromatiske forbindelser fordi de inneholder benzenringer substituert med forskjellige substituenter. De har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper som beskrevet nedenfor. Hovedforskjellen mellom klorbenzen og benzylklorid er det klorbenzen har et kloratom direkte festet til benzenringen mens benzylklorid har et kloratom indirekte festet til benzenringen (festet via en -CH2-gruppe).

Nøkkelområder dekket

1. Hva er klorbenzen
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, bruksområder
2. Hva er benzylklorid
     - Definisjon, kjemiske egenskaper, bruksområder
3. Hva er forskjellen mellom klorbenzen og benzylklorid
     - Sammenligning av nøkkelforskjeller

Nøkkelbetingelser: Aromatisk, benzen, benzylklorid, kokepunkt, klorbenzen, klormetylbenzen, smeltepunkt, molar masse

Hva er klorbenzen

Klorbenzen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C₆H₅Cl. Den er avledet fra en benzenring ved å erstatte ett hydrogenatom med et kloratom. Det er en aromatisk forbindelse. Ved romtemperatur er klorbenzen en fargeløs, brannfarlig væske. Det vanlige navnet som brukes for klorbenzen er benzenklorid.

Figur 1: Kjemisk struktur av klorbenzen

Molmassen av klorbenzen er 112,56 g / mol. Den har en mandellignende lukt. Smeltepunktet av klorbenzen er -45 ° C, og kokepunktet er 131 ° C. Denne forbindelsen er løselig i de fleste organiske løsningsmidler. Men det er uoppløselig i vann. Klorbenzen damp er tyngre enn vanlig luft.

Klorbenzen brukes som et mellomprodukt i produksjon av herbicider, plantevernmidler, gummi etc. Det brukes også som høykokende løsningsmiddel i ulike næringer på grunn av høyt kokepunkt. Klorbenzen viser imidlertid lav til moderat toksisitet.

Hva er benzylklorid

Benzylklorid er en aromatisk organisk forbindelse som har den kjemiske formel C₇H₇Cl. Den er avledet fra toluen ved å erstatte et hydrogenatom av en metylgruppe med et kloratom. Ved romtemperatur er det en fargeløs (litt gul) væske med en skarp lukt. Det kalles benzylklorid på grunn av tilstedeværelsen av en benzylgruppe.

Figur 2: Kjemisk struktur av benzylklorid

Den molare masse benzylklorid er 126,58 g / mol. Smeltepunktet av benzylklorid er -39 ° C og kokepunktet er 179 ° C. Det er svært lite løselig i vann, men er godt oppløst i organiske løsningsmidler. IUPAC-navnet på benzylklorid er klormetylbenzen.

Benzylklorid produseres hovedsakelig ved fotokjemisk reaksjon mellom toluen og klorgass. Her dannes HCl som et biprodukt. Reaksjonen er en fri radikal prosess. Benzylklorid er en forløper for produksjon av benzylestere og benzyletere. I tillegg kan denne forbindelse brukes til å lage Grignard-reagens ved reaksjon mellom benzylklorid og metallisk magnesium.

Forskjellen mellom klorbenzen og benzylklorid

Definisjon

klorbenzen: Klorbenzen er en organisk forbindelse som har den kjemiske formel C₆H₅cl.

Benzylklorid: Benzylklorid er en aromatisk organisk forbindelse som har den kjemiske formel C₇H₇cl.

Plassering av kloratom

klorbenzen: Klorbenzen har et kloratom direkte festet til benzenringen.

Benzylklorid: Benzylklorid har et kloratom indirekte festet til benzenringen (festet via en -CH2-gruppe).

Molar Mass

klorbenzen: Molmassen av klorbenzen er 112,56 g / mol.

Benzylklorid: Den molare masse benzylklorid er 126,58 g / mol.

Smeltepunkt og kokepunkt

klorbenzen: Smeltepunktet av klorbenzen er -45 ° C, og kokepunktet er 131 ° C.

Benzylklorid: Smeltepunktet av benzylklorid er -39 ° C, og kokepunktet er 179 ° C.

lukt

klorbenzen: Klorbenzen har en mandellignende lukt.

Benzylklorid: Benzylklorid har en skarp lukt.

Vannløselighet

klorbenzen: Klorbenzen er ikke vannløselig.

Benzylklorid: Benzylklorid er svært lite vannløselig.

Konklusjon

Klorbenzen og benzylklorid er to aromatiske organiske forbindelser som inneholder benzenringer i sin kjemiske struktur. Hovedforskjellen mellom klorbenzen og benzylklorid er at klorbenzen har et kloratom direkte festet til benzenringen mens benzylklorid har et kloratom indirekte festet til benzenringen (festet via en -CH2-gruppe).

Henvisning:

1. "CHLOROBENZENE." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her.
2. "Benzylklorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 5 Jan. 2018, Tilgjengelig her.

Bilde Courtesy:

1. "Klorbenzen 200" Av Emeldir (snakk) - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Benzylklorid" Av bruker: Bryan Derksen - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia