Forskjellen mellom klor og klordioksid

De nøkkelforskjell mellom klor og klordioksid er det oksidasjonstilstanden av kloratom i klor eller klorgass er null, mens oksydasjonstilstanden av kloratom i klordioksid er +4. Videre er den fysiske forskjellen mellom klor og klordioksid at kloret er en lysegulgrønn gass med en skarp, irriterende lukt mens klordioksidet er en gul til rødaktig gass med en akrid lukt.

Både klor og klordioksid er gassformige forbindelser. De har forskjellige kjemiske og fysiske egenskaper og dermed forskjellige anvendelser. Siden klor er et kjemisk element i gruppe 7, er den mest vanlige oksidasjonstilstanden -1. Kloratomet i klordioksyd har imidlertid +4-oksydasjonstilstanden.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er klor
3. Hva er klordioxid
4. Side ved side-sammenligning - Klor vs klordioksyd i tabellform
6. Sammendrag

Hva er klor?

Klor er en gassformig forbindelse som har den kjemiske formel Cl₂. Det er en lysegulgrønn gass ved romtemperatur og trykk. Det virker som et ekstremt reaktivt middel, og er derfor et sterkt oksidasjonsmiddel. Dessuten har den en skarp, irriterende lukt. Denne lukten ligner blekemiddel. IUPAC-navnet på denne gassen er "molekylært klor".

Figur 01: Klorgassfarge

Molargassen av klorgass er 70,9 g / mol. De to kloratomene i dette molekylet er kovalent bundet til hverandre. Vi kaller det en "diatomisk gass" fordi det er to atomer knyttet til hverandre per ett molekyl. Innåndingen av denne gassen er giftig, og det er også et irriterende for øyet. Gassen er litt løselig i vann og kan flyte ved -35 ° C. Imidlertid kan vi lett væske denne gassen ved å påføre et passende trykk ved romtemperatur. Dessuten er denne gassen ikke brannfarlig, men den kan støtte forbrenningen.

Enda viktigere er at denne gassen er giftig hvis vi inhalerer den. Klorgassen er tyngre enn vanlig luft. Dermed har det en tendens til å samle seg på lavere områder av atmosfæren. Smeltepunktene og kokpunktene er henholdsvis -101 ° C og -35 ° C. Det er nyttig som et desinfeksjonsmiddel i mange næringer, for vannbehandling, for å lage krigsgasser mv.

Hva er klordioxid?

Klordioksid er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel ClO₂. Det er en gul til rødaktig gass. Denne gassen krystalliserer ved -59 ° C som fremstår som oransjefarvede krystaller. Dette er et vanlig oksid av klor. Molarmassen er 67,45 g / mol. Den har en akrid lukt. Smeltepunktene og kokpunktene er henholdsvis -59 ° C og 11 ° C. Dette er en nøytral sammensetning og er svært forskjellig fra elementalklor. Den har en meget høy vannoppløselighet. Spesielt kan det oppløses i kaldt vann. Løseligheten er ca. 10 ganger høyere enn klorgass. Videre hydrolyseres det ikke når vi oppløses i vann. Derfor forblir det som en oppløst gass i vann. Oxidasjonstilstanden av kloratom i dette molekylet er +4. Siden denne molekylen har et oddetall elektroner, er det paramagnetisk.

Figur 02: Flytende klordioksid

De store bruksområdene til denne gassen inkluderer i blekemasse, i elementære klorfrie blekingsformål, drikkevannbehandlinger, som fumigantbehandling osv..

Hva er forskjellen mellom klor og klordioksid?

Klor er en gassformig forbindelse som har den kjemiske formel Cl₂. På den annen side er klordioksid en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel ClO₂. Smeltepunktene og kokpunktene av klorgass er svært lave sammenlignet med klordioksid. Viktigere er klordioksyd meget vannløselig; det oppløses selv i kaldt vann. Denne oppløseligheten er omtrent 10 ganger høyere enn for klorgass. Begge disse forbindelsene stammer fra klorelement. Hovedforskjellen mellom klor og klordioksid er at oksydasjonstilstanden av kloratom i klorgass er null, mens oksydasjonstilstanden av kloratom i klordioksid er +4.

Nedenfor infographic presenterer flere detaljer om forskjellen mellom klor og klordioksid i tabellform.

Sammendrag - Klor vs klordioksid

Klor og klordioksid er gassformige forbindelser ved romtemperatur og trykk. Forskjellen mellom klor og klordioksyd er at oksidasjonstilstanden av kloratom i klorgass er null, mens oksydasjonstilstanden av kloratom i klordioksid er +4.

Henvisning:

1. "Klor." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her 
2. "Klordioksid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. august 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Chlorampulle" av W. Oelen (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2. "Klordioksidløsning" Med Iridos - Eget arbeid, (Public Domain) via Commons Wikimedia