Forskjellen mellom klor og klorid
Share
Hovedforskjell - Klor vs Klorid
Klor er et kjemisk element som er nyttig for ulike anvendelser. Det er et rikelig kjemisk element på jorden. Betegnelsen klorid har flere anvendelser. Den negativt ladede ion dannet fra klor kalles klorid. Noen ganger blir saltene som inneholder kloridioner også kalt klorider til felles. Kloratomer er svært reaktive og har en tendens til å danne kloridioner for å få en stabil elektronkonfigurasjon. Dannelsen av kloridioner fra kloratomer og reaksjonene av disse to kjemiske artene er omtalt nedenfor i denne artikkelen. Imidlertid kan vi understreke hovedforskjellen mellom klor og klorid som: Klor er et kjemisk element, mens klorid er en negativt ladet ion.
Nøkkelområder dekket
1. Hva er klor
- Definisjon, egenskaper, reaksjoner og applikasjoner
2. Hva er klorid
- Definisjon, egenskaper, reaksjoner og applikasjoner
3. Hva er forskjellen mellom klor og klorid
- Sammenligning av nøkkelforskjeller
Nøkkelbetingelser: Anion, Atomtal, Klorid, Klor, Ioner, Isotoper
Hva er klor
Klor er et kjemisk element som har atomnummer 17. Det er i gruppe 17 i det periodiske elementets tabell. Klor tilhører p-blokken. Det er kategorisert som en ikke-metallisk. Gruppen som inneholder klor og andre elementer kalles gruppen halogener. Klor er derfor kjent som et halogen. Elektronkonfigurasjonen av klor er [Ne] 3s23p5. Det mangler en elektron for å fylle orbitaler helt. Derfor er kloratomer svært reaktive arter; disse atomene kan reagere med ulike typer atomer eller ioner for å bli stabilisert.
Ved romtemperatur og trykk finnes klor som en gulgrønn gassformig forbindelse. Denne klorgassen har kjemisk formel Cl2. Den har en chockende lukt. Like som i andre kjemiske elementer har klor også isotoper. De vanligste isotoper er klor-35 og klor-37. Klor-35 er imidlertid den mest omfattende isotopen blant disse to. Den mest stabile oksydasjonstilstanden av klor er -1. Ved å skaffe en elektron fra utsiden kan kloratom få en stabil elektronkonfigurasjon.
Figur 1: Klorgass
Kloratomer er involvert i dannelsen av en rekke kjemiske forbindelser. Disse forbindelsene er sure forbindelser. Hydridet av klor kalles hydrogenklorid. Det er en mye brukt syre i laboratorie skalaen. Klor kan også danne klorider med mange andre metallelementer.
Klorgass er svært nyttig ved desinfeksjon av applikasjoner. Klor kan drepe bakterier. Klor brukes også til å lage PVC, et vanlig plastmateriale. Klorgass kan brukes som oksidasjonsmiddel i organisk kjemi. Klorgass er imidlertid svært giftig.
Hva er klorid
Klorid er en anion avledet fra et kloratom. Siden et kloratom består av 17 elektroner, har det en ustabil elektronkonfigurasjon på grunn av den ufullstendige orbitale fyllingen. Kloratomer er derfor meget reaktive og danner kloridioner ved å skaffe en elektron fra utsiden. Denne innkommende elektronen opptar det ytre omløpet av kloratomet. Men det er ikke nok positive ladninger i klorkjernen for å nøytralisere den negative ladningen til den elektronen. Dermed dannes det en anion som kalles kloridion. Et vanlig eksempel på en forbindelse som inneholder et kloridion er bordsalt eller natriumklorid.
Kloridion har 18 elektroner. Elektronkonfigurasjonen er lik den for et Argon-atom. Det er mindre reaktivt, og dets elektronegativitet er også meget mindre. Det har en tendens til å avstøte noen annen innkommende elektron på grunn av sin negative ladning.
Figur 2: Kalsiumklorid er en forbindelse sammensatt av kloridioner
Kloridionholdige forbindelser kalles generelt klorider. De fleste av disse kloridene er vannløselige. Når disse forbindelsene oppløses i vann, separeres anionen og kationen fra hverandre. Siden disse ionene er elektrisk ladede ioner, kan en løsning sammensatt av kloridioner og hvilken som helst annen kation føre en elektrisk strøm gjennom løsningen.
Forskjellen mellom klor og klorid
Definisjon
klor: Klor er et kjemisk element som har atomnummeret 17.
klorid: Klorid er en anion avledet fra et kloratom.
Antall elektroner
klor: Kloratom har 17 elektroner.
klorid: Kloridion har 18 elektroner.
Elektronkonfigurasjon
klor: Elektronkonfigurasjonen av klor er [Ne] 3s23p5.
klorid: Elektronkonfigurasjonen er lik den for et Argon-atom.
Farge
klor: Klorgass er gulgrønn.
klorid: Kloridioner er fargeløse i vandig løsning.
elektro
klor: Klor er svært elektronegative.
klorid: Klorid er mindre eller ikke elektronegativ.
Konklusjon
Både klor og klorid er vanlige termer som brukes i kjemi. Navnet klor brukes til å nevne det kjemiske elementet samt klorgassen. Betegnelsen klorid brukes til å betegne kloridionet, så vel som forbindelser som er sammensatt av kloridioner som anionen. Når man sammenligner egenskapene til klor og klorid, kan man imidlertid konkludere med at nøkkeldifferansen mellom klor og klorid er at klor er et kjemisk element, mens klorid er en negativt ladet ion.
referanser:
1. "Klorid". Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine, Tilgjengelig her. Tilgang 20 september 2017.
2. "Klor - Elementinformasjon, egenskaper og bruk | Periodisk tabell. "Royal Society of Chemistry - Fremme ekspertise i kjemiske fag, tilgjengelig her. Tilgang 20 september 2017.
3. "Klorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. september 2017, Tilgjengelig her. Tilgang 20 september 2017.
Bilde Courtesy
1. "Klorampel" Av W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
2. "Kalsiumklorid CaCl2" Av Ingen maskinlesbar forfatter gitt. Firetwister antatt. Egnet arbeid antatt (basert på opphavsrettskrav). (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia
