Forskjellen mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid

De nøkkelforskjell mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid er det Kalsiumkloridet inneholder en kalsiumkation med to kloridanjoner mens magnesiumkloridet inneholder en magnesiumkation med to kloridanjoner.

Både kalsiumklorid og magnesiumklorid er saltforbindelser som inneholder kationer og anioner. Disse er faste stoffer ved romtemperatur som er svært løselig i vann. Dessuten brukes begge disse til støvkontroll. La oss snakke mer om dem.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kalsiumklorid
3. Hva er Magnesiumklorid
4. Side ved side-sammenligning - Kalsiumklorid vs Magnesiumklorid i tabellform
5. Sammendrag

Hva er kalsiumklorid?

Kalsiumklorid er et uorganisk salt som har en kalsiumion forbundet med to kloridioner. Den kjemiske formel for denne forbindelse er CaCl2. Molarmassen er 110,9 g / mol. Ved romtemperatur eksisterer den som et krystallinsk hvitt faststoff. Dessuten er det hygroskopisk og lett oppløses i vann. Derfor kan vi bruke det som tørkemiddel. Den er tilgjengelig som enten vannfri form eller hydratiserte former. Smeltepunktene og kokpunktene for det vannfri kalsiumklorid er henholdsvis 775 ° C og 1 935 ° C. Den viktigste metoden for å produsere kalsiumklorid er som et biprodukt av Solvay-prosessen. Det bruker kalkstein.

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

En av de store anvendelsene av denne forbindelsen er som et avisningsmiddel. Det avtar ved det nedtrykkende frysepunktet for vann.

Figur 01: Kalsiumkloridkrystaller

Den nest største applikasjonen er at den brukes som støvkontrollerende agent. På grunn av hygroskopiske egenskaper kan en konsentrert løsning holde et flytende lag på smuss på overflaten av en vei. Derfor styrer støvet. Videre kan det øke vannhardheten. Eks .: å øke vannets hardhet i svømmebassenger.

Hva er Magnesiumklorid?

Magnesiumklorid er et uorganisk salt som har et magnesiumion forbundet med to kloridioner. Den kjemiske formel for denne forbindelse er MgCl2. Molarmassen er 95 g / mol. Smeltepunktet og kokepunktene er henholdsvis 714 ° C og 1.412 ° C. Ved romtemperatur eksisterer den som et hvitt eller fargeløst krystallinsk faststoff. Det er svært vannløselig og er også tilgjengelig i hydrerte former. Vi kan trekke ut hydratformen fra saltlake eller sjøvann. Det er flere hydrater av denne forbindelsen som inneholder 2, 4, 6, 8 eller 12 vannmolekyler. Disse hydrater mister disse vannmolekylene ved oppvarming. Vi kan produsere denne forbindelsen via Dow-prosessen. Der regenererer magnesiumklorid fra magnesiumhydroksyd ved reaksjonen med saltsyre.

Mg (OH)_2(S) + 2 HCI → MgCl_{2 (aq)} + 2 H₂O_(L)

En stor anvendelse av vannfritt magnesiumklorid er at det er nyttig som en forløper for å produsere magnesiummetall.

Figur 02: Magnesiumkloridkrystaller

Vi kan produsere dette metallet via elektrolyse av MgCl2. Videre kan vi bruke denne forbindelsen for støvkontroll, solid stabilisering, reduksjon av vind erosjon, etc. Som en annen betydning bruker vi MgCl2 som katalysatorstøtte for Ziegler-Natta katalysator.

Hva er forskjellen mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid?

Kalsiumklorid er et uorganisk salt som har en kalsiumion forbundet med to kloridioner. Derfor er den kjemiske formelen av denne forbindelse CaCl2. Dens molare masse er 110,9 g / mol. Videre er smeltepunktene og kokpunktene for det vannfrie kalsiumklorid henholdsvis 775 ° C og 1 935 ° C. Magnesiumklorid er et uorganisk salt som har et magnesiumion forbundet med to kloridioner. Derfor er kjemisk formel av denne forbindelsen MgCl2. Dens molare masse er 95 g / mol. I tillegg til dette er smeltepunktet og kokepunktet for det vannfrie magnesiumklorid henholdsvis 714 ° C og 1,412 ° C. Disse forbindelsene har forskjellige anvendelser, men en til felles; begge er viktige støvkontrollerende midler.

Sammendrag - Kalsiumklorid vs Magnesiumklorid

Både kalsium og magnesiumklorid er viktige som støvkontrollmidler. Forskjellen mellom kalsiumklorid og magnesiumklorid er at kalsiumkloridet inneholder en kalsiumkation med to kloridanjoner mens magnesiumkloridet inneholder en magnesiumkation med to kloridanjoner.

Henvisning:

1. "Kalsiumklorid." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 23. juli 2018. Tilgjengelig her
2. "Magnesiumklorid." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her  

Bilde Courtesy:

1.'Calciumklorid CaCl2'By Ingen maskinlesbar forfatter gitt. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Magnesiumklorid '(offentlig domene) via Commons Wikimedia