Forskjellen mellom kalsiumklorid og natriumklorid

De nøkkelforskjell mellom kalsiumklorid og natriumklorid er det Kalsiumkloridmolekylet har to kloratomer mens natriumkloridmolekylet har ett kloratom. Videre er kalsiumklorid et hvitt farget pulver med hygroskopiske egenskaper mens natriumklorid er en fargeløs krystall og det rene natriumklorid ikke er hygroskopisk.

Både kalsiumklorid og natriumklorid er uorganiske, alkaliske forbindelser. Den kjemiske formelen av kalsiumklorid er CaCl₂. Den kjemiske formelen av natriumklorid er NaCl.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kalsiumklorid
3. Hva er natriumklorid
4. Side ved side-sammenligning - Kalsiumklorid vs natriumklorid i tabellform
5. Sammendrag

Hva er kalsiumklorid?

Kalsiumklorid er CaCl2 som har en mol masse på 110,98 g / mol. Det fremstår som en hvit, fast forbindelse som er hygroskopisk. Dette betyr at det kan absorbere vanndamp fra luften når den blir utsatt for atmosfæren. Denne forbindelsen er luktfri. Det faller under kategorien salter; vi kaller det et salt av kalsium.

Denne forbindelsen er høyoppløselig i vann. På grunn av sin hygroskopiske natur forekommer denne forbindelsen vanligvis som et hydratisert kompleks. Formelen av dette hydratiserte komplekset er CaCl2. (H20) x hvor x = 0, 1, 2, 4 og 6. Disse hydratiserte forbindelser er nyttige ved avisningsprosesser og kontrollerende støv. Den vannfri form (hvor x = 0) er viktig som en beskrivelse på grunn av hygroskopisk natur.

Figur 01: Utseende av kalsiumklorid

Smeltepunktet for vannfritt kalsiumklorid er rundt 772-775◦C mens kokepunktet er 1935◦C. Når vi oppløser denne forbindelsen i vann, dannes det et hexaaqua-kompleks; [Ca (H₂O)₆]²⁺. Dette omdanner kalsium- og kloridioner i oppløsningen til en "fri" tilstand. Derfor, hvis vi legger til en fosfatkilde til denne vandige løsningen, gir den kalsiumfosfat fast utfelling.

Hva er natriumklorid?

Natriumklorid er NaCl som har en molar masse på 58,44 g / mol. Ved romtemperatur og trykk fremstår denne forbindelsen som faste, fargeløse krystaller. Det er luktfritt. I sin rene form kan denne forbindelsen ikke absorbere vanndamp. Derfor er det ikke hygroskopisk.

Natriumklorid er også et salt; vi kaller det et salt av natrium. Det er ett kininatom per hvert natriumatomer i molekylet. Dette saltet er ansvarlig for saltvannets sjøvann. Smeltepunktet er 801◦C mens kokepunktet er 1413◦C. I natriumkloridkrystaller omgis hver natriumkation med seks kloridioner og vice versa. Derfor kaller vi krystallsystemet som et ansikts-centrert kubisk system.

Figur 02: Saltkrystaller

Denne forbindelsen oppløses i høypolare forbindelser som vann. Der omgir vannmolekyler hver kation og anion. Hver ion har mesteparten av tiden seks vannmolekyler rundt dem. Imidlertid ligger pH i et vandig natriumklorid rundt pH 7 på grunn av den svake grunnleggendeiteten av kloridion. Vi sier at det ikke er noen effekt av natriumklorid på pH i en løsning.

Hva er forskjellen mellom kalsiumklorid og natriumklorid?

Kalsiumklorid er et salt av kalsium som har den kjemiske formel CaCl₂ mens natriumklorid er et salt av natrium som har den kjemiske formel NaCl. Begge disse er saltforbindelser. Videre har hvert kalsiumkloridmolekyl to kloratomer per kalsiumion, mens hvert natriumkloridmolekyl har ett kloratom per natriumion. I tillegg er deres molarmasser forskjellig fra hverandre også; molarmasse av kalsiumklorid er 110,98 g / mol, og molarmassen av natriumklorid er 58,44 g / mol.

Sammendrag - Kalsiumklorid vs natriumklorid

Kalsiumklorid og natriumklorid er saltforbindelser som er alkaliske. Begge disse forbindelsene inneholder kloridioner i deres struktur, men i forskjellige forhold. Hovedforskjellen mellom kalsiumklorid og natriumklorid er at ett kalsiumkloridmolekyl har to kloratomer, mens ett natriumkloridmolekyl har ett kloratom.

Henvisning:

1. "Kalsiumdiklorid." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database. U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her  
2. "Natriumklorid." Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.'Calciumklorid CaCl2'By Ingen maskinlesbar forfatter gitt. (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2.'Halit-Kristalle'By W.J.Pilsak på tysk Wikipedia (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia