Forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat

De nøkkelforskjell mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat er at kalsiumkarbonatmolekyl består av Ca, C og O kjemiske elementer mens kalsiumbikarbonat består av Ca, C, O og H kjemiske elementer.

Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har kjemisk formel CaCO₃. Det forekommer naturlig og fremstår som et hvitt faststoff. Tvert imot er kalsiumbikarbonat ikke et fast stoff, det eksisterer bare som en vandig løsning. Den kjemiske formelen av denne forbindelsen er Ca (HCO₃)₂.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er kalsiumkarbonat
3. Hva er kalsiumbikarbonat
4. Side ved side-sammenligning - Kalsiumkarbonat vs Kalsiumbikarbonat i tabellform
5. Sammendrag

Hva er kalsiumkarbonat?

Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har kjemisk formel CaCO₃. Denne forbindelsen oppstår naturlig som kalkstein, kritt, kalsitt, etc. Derfor er det en vanlig substans i bergarter. Eks: Kalsitt eller aragonitt (Kalkstein inneholder begge disse formene). Denne forbindelsen opptrer som hvite sekskantede krystaller eller pulver, og det er luktfritt.

Figur 01: Kalsiumkarbonatkrystaller

Dessuten har den en kalkaktig smak. Molarmen av denne forbindelsen er 100 g / mol og smeltepunktet er 1,339 ° C (for kalsittformen). Det har imidlertid ingen kokepunkt fordi denne forbindelsen dekomponerer ved høye temperaturer. Vi kan få denne forbindelsen ved å minke de kalsiumbærende mineralene. Men dette skjemaet er ikke rent. Vi kan skaffe ren form ved hjelp av en ren, grov kilde som marmor. Når kalsiumkarbonat reagerer med syrer, dannes det CO₂ gass. Når det reagerer med vann, dannes det kalsiumhydroksyd. I tillegg kan det undergå termisk nedbrytning som frigir CO₂ gass.

Hva er kalsiumbikarbonat?

Kalsiumbikarbonat er karbonat av kalsium med kjemisk formel Ca (HCO₃)₂. Det forekommer ikke som et fast stoff, eksisterer bare som en vandig løsning. Denne løsningen inneholder kalsiumioner (Ca²⁺), bikarbonationer (HCO₃^-) og CO₃²- sammen med oppløst karbondioksid. Konsentrasjonene av disse ionene er imidlertid avhengig av mediumets pH, noe som betyr at forskjellige ioner dominerer ved forskjellige pH-verdier.

Figur 02: Kjemisk struktur av kalsiumbikarbonat

Molarmen av denne forbindelsen er 162,11 g / mol. Denne forbindelsen dannes når regnvann som inneholder oppløst karbondioksid reagerer med kalkstein. Følgelig vasker denne forbindelsen bort med regnvann.

Hva er forskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat?

Kalsiumkarbonat er et karbonat av kalsium som har kjemisk formel CaCO₃. Molarmen av denne forbindelsen er 100 g / mol. Dessuten inneholder disse molekylene Ca, C og O kjemiske elementer. Kalsiumbikarbonat er karbonat av kalsium med kjemisk formel Ca (HCO₃)₂. Molarmen av denne forbindelsen er 162,11 g / mol. I tillegg inneholder disse molekylene Ca, C, O og H kjemiske elementer.

Sammendrag - Kalsiumkarbonat vs Kalsiumbikarbonat

Kalsiumkarbonatets hovedkarbonat er kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat. Hovedforskjellen mellom kalsiumkarbonat og kalsiumbikarbonat er at kalsiumkarbonatmolekylet består av Ca, C og O kjemiske elementer mens kalsiumbikarbonatet består av Ca, C, O og H kjemiske elementer.

Henvisning:

1. "Kalsiumkarbonat". Nasjonalt senter for informasjon om bioteknologi. PubChem Compound Database, U.S. National Library of Medicine. Tilgjengelig her 
2. "Kalsiumbikarbonat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 29. juni 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1.Calciumkarbonat-bergarter'En Ferdous - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia  
2.'Calcium bicarbonate'By Epop - Eget arbeid (Public Domain) via Commons Wikimedia