Forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat

De nøkkelforskjell mellom ammoniakk og ammoniumnitrat er det ammoniakk er en gassformig forbindelse mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved romtemperatur og -trykk.

Både ammoniakk og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser. Imidlertid er det forskjeller mellom ammoniakk og ammoniumnitrat i deres kjemiske struktur, utseende og egenskaper. Vi vil diskutere de store forskjellene mellom ammoniakk og ammoniumnitrat i denne artikkelen.

INNHOLD

1. Oversikt og nøkkelforskjell
2. Hva er ammoniakk
3. Hva er Ammonium Nitrate
4. Side ved side-sammenligning - Ammoniak vs Ammoniumnitrat i tabellform
5. Sammendrag

Hva er ammoniakk?

Ammoniak er en uorganisk kjemisk forbindelse som har den kjemiske formel NH₃. Det finnes i gassformet tilstand ved romtemperatur og trykk. Dermed er den fargeløs og har en skarp, irriterende lukt. Videre betraktes det som vanlig som et nitrogenholdig avfall, hovedsakelig blant vannlevende organismer. På samme måte er det en alkalisk forbindelse. IUPAC-navnet på forbindelsen er azane.

Figur 01: Kjemisk struktur av ammoniakkmolekyl

Noen andre kjemiske fakta om denne gassen er som følger:

• Molmasse er 17,031 g / mol.
• Det er en fargeløs gass med en skarp lukt.
• Smeltepunkt er -77,73 ° C.
• Kokepunkt er -33,34 ° C.
• Molekylær geometri er en trigonal
• Det er en brennbar gass.

Når man vurderer geometrien til ammoniakkmolekylet, har den tre N-H-bindinger med et lone elektronpar på nitrogenatomene, arrangert i trigonal pyramidal geometri. På grunn av tilstedeværelsen av dette lone elektronparet er bindingsvinkelen til molekylet 107 °. Siden det er N-H bindinger, kan molekylet danne hydrogenbindinger. Dessuten gir kokende, vandig ammoniakk lett ammoniakkgass på grunn av det lave kokepunktet.

Hva er Ammonium Nitrate?

Ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NH₄NEI₃. Det er et salt som inneholder ammoniumkation og nitratanion. Ammoniumnitrat fremstår som et hvitt faststoff ved romtemperatur og oppløses lett i vann. Videre oppstår det som et naturlig mineral i naturen.

Figur 02: Kjemisk struktur av ammoniumnitrat

Noen kjemiske fakta om denne forbindelsen er som følger:

• Mol masse er 80,043 g / mol.
• Ser ut som et hvitt eller grått faststoff.
• Smeltepunkt er 169,6 ° C.
• Over 210 ° C nedbrytes det.
• Krystallstrukturen av forbindelsen er trigonal.

Dessuten er den store bruken av denne forbindelsen i landbruket som den er svært nyttig som en høy-nitrogen gjødsel. Bortsett fra det, kan vi bruke den til å produsere eksplosive blandinger for gruvedrift og bergbrudd. Også siden oppløsningen av denne forbindelsen i vann er svært endoterm, er den også nyttig i noen øyeblikkelige kalde pakninger.

Hva er forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat?

Ammoniak er en uorganisk kjemisk forbindelse som har den kjemiske formel NH₃ mens ammoniumnitrat er en uorganisk forbindelse som har den kjemiske formel NH₄NEI₃. Hovedforskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat er at ammoniakk er en gassformig forbindelse mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved romtemperatur og -trykk. Bortsett fra det, er det også en forskjell mellom ammoniakk og ammoniumnitrat i deres struktur. Det er; ammoniakk er et trigonal pyramidalt molekyl mens ammoniumnitrat er en ionisk forbindelse som har trigonalkrystallstrukturen. Når man vurderer søknadene, er ammoniakk nyttig som gjødsel, en forløper til nitrogenholdige forbindelser, som husholdningsrenser, i gjæringsindustrien, mens ammoniumnitrat er nyttig som gjødsel og som komponent i eksplosive blandinger.

Den underliggende infografiske forskjellen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat viser flere forskjeller i tabellform.

Sammendrag - Ammoniak vs Ammoniumnitrat

Ammoniak og ammoniumnitrat er nitrogenholdige forbindelser som inneholder nitrogenatomer i sin kjemiske struktur. Sammendraget er nøkkeldifferansen mellom ammoniakk og ammoniumnitrat at ammoniakk er en gassformig forbindelse mens ammoniumnitrat er en fast forbindelse ved romtemperatur og trykk.

Henvisning:

1. "Ammoniumnitrat." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 21. oktober 2018. Tilgjengelig her 
2. "Ammoniak." Wikipedia, Wikimedia Foundation, 26. oktober 2018. Tilgjengelig her 

Bilde Courtesy:

1. "Ammoniak-2D" Av Radio89 - Eget arbeid, (CC BY-SA 3.0) via Commons Wikimedia 
2. "Ammonium-nitrat-2D" Av Mikayé (Public Domain) via Commons Wikimedia